四川省成都市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（     ）

A. X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 氢化物的沸点H2W>H2Q

2、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

下列不正确的是

A．海水淡化的方法可以用蒸馏法、离子交换法、电渗析法

B．电解NaCl溶液是生产金属钠的主要方法

C．步骤I中已获得Br2步骤II中又将Br2转化为Br-，其目的是为了富集

D．步骤II用SO2水溶液吸收Br2，SO2为还原剂

3、能除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可选用的试剂是

A．水

B．饱和碳酸钠溶液

C．乙醇

D．四氯化碳

4、在澄清透明溶液中，能够大量共存的离子组是

A.K+、Al3+、NO、OH－

B.Cu2+、K+、Cl－、SO

C.Ba2+、Na+、OH－、HCO

D.Ca2+、NH、CO、SO

5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：

C．X的晶体都具有很大的硬度

D．电负性：

6、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，下列现象或操作与“往伤口上撒盐”化学原理不同的是

A．石膏点豆浆制豆腐

B．江水遇海水在入海口形成三角洲

C．氯化铁止血

D．血液透析

7、可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃时，将2  mol N2和2.25  mol H2充入体积为10  L的密闭恒容容器中进行反应，则达到化学平衡状态时，NH3的浓度不可能达到的值是(　　)

A.0.1 mol·L－1 B.0.12 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D.0.16 mol·L－1

8、苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是

A.常温下状态不同 B.官能团不同

C.官能团所连的烃基不同 D.相对分子质量不同

9、在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是

A．

B．

C．

D．

10、下列关于Fe(OH)2的叙述正确的是

A.常温下为灰绿色固体 B.不可以与NaOH溶液反应

C.不可以与稀盐酸反应 D.能在空气中稳定存在

11、某化学研究小组在实验室采取以下步骤研究乙醇的结构，其中不正确的是

A.利用沸点不同蒸馏提纯该有机物

B.利用燃烧法确定该有机物的实验式为C2H6O

C.利用红外光谱图确定该有机物的相对分子质量为46

D.利用核磁共振氢谱确定该有机物分子中含3种不同环境的氢原子

12、学工作者从有机反应RH＋Cl2（气）RCl（液）＋HCl（气）受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是

A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法

13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（   ）

A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

B. 在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

C. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA

D. 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA

14、下列各组物质中互称为同分异构体的是 (  )

A．金刚石与石墨     B．正戊烷与异戊烷   

C．16O与18O  D．H2O与D2O

15、化学在生活和生产中无处不在。下列说法不正确的是

A．在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

B．青蒿素在超临界CO2流体中溶解性很大，提取青蒿素可用其作萃取剂

C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

D．KMnO4能够氧化甲醛，浸泡过KMnO4溶液的硅土可用作居室内甲醛吸收剂

16、利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略)，相应实验现象描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列离子能大量共存的是(    )

A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-

B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

18、将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．1mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.01mol/L

D．10mol/L

19、下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　)

A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体

B.在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯

C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气

D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

20、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（       ）

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性

B．若用久置的氯水进行上述实验，现象会不同

C．该实验说明不能用pH试纸测定氯水的pH值

D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

21、按要求填空

(1)已知当不对称烯烃与含氢物质加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与发生加成时的主产物结构简式为：____________

(2) 可被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物的名称是：____________*

(3)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(4)金刚烷是重要的化工原料，可以通过下列反应制备：

金刚烷的分子式为_________，1个Q分子含有____________个“”。

(5)有六种烃，在、的条件下，与足量混合点燃，完全燃烧后气体体积增大的是________(该烃常温常压下均为气体)。

(6)已知 和互为同分异构体，则分子式为的链状化合物的同分异构体有_________种。

22、(1)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1

② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。

(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol

②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol

则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时，放出的热量为 kJ。

23、(1)如图为测定中和热的实验装置图。请回答下列问题：

①仪器 A 的名称为___________________；

②如果用0.50mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数 值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

③强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)△H =－57.3kJ·mol-1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l)△H =－33.1kJ·mol-1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：_____________________。

(2)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

①已知H2(g)的燃烧热△H1=－285.0kJ·mol-1，CO(g)的燃烧热△H2=－283.0kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃烧热△H3=－726.0kJ·mol-1。0.2mol 由H2和 CO 组成的混合气体在完全燃烧时放出 56.8kJ 的能量，则混合气体中 CO 和H2的质量比为_______________。工业上在催化剂的作用下， 可用H2(g)和 CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和 CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：___________________。

②丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径 I：C3H8(g)+5O2(g)═ 3CO2(g)+4H2O(l)△H =－a kJ·mol−1 ；

途径 II：C3H8(g)═ C3H6(g)+H2(g)△H= +b kJ·mol−1，2C3H6(g)+9O2(g)═ 6CO2(g)+6H2O(l)△H =－c kJ·mol−1，2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(l)△H =－d kJ·mol−1(abcd均为正值)；

a 与 b、c、d 的数学关系式是 a =_____________。判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量， 途径 I 放出的热量______________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径 II 放出的热量。

24、回答下列问题

(1)25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。

(2)某二元酸在水中的电离方程式是。在0.1mol/L的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9，已知，，忽略的第二步水解，则___________。

(4)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：表示的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

(5)常温下，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

则___________，N点溶液中：___________ (填“＞”、“＜”或“=”) 。

25、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+   D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。

A．测定这两种溶液的pH   B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________：

FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。

26、1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________________________。

(2)待测液中肯定不存在的阳离子是________________。

(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________。

(4)若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是____________(写化学式)。

27、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2＜0

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3>0

回答下列问题：(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=_______ kJ·mol-1。

(2)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)，其原因是_______ 。图2中的压强由大到小为_______ 。

28、对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率________%。平衡常数________（保留2位小数）。

(2)在下：要提高转化率，可采取的措施是_________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、_________。

29、实验室可用和为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:

30℃时几种盐的溶解度/

制备纯碱的步骤如下:

①配制50约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1)。

②精制食盐水(粗食盐中含有少量、、等杂质),用盐酸将滤液的值调至7。

③加热食盐水,将溶液温度控制在30~35℃。

④在不断搅拌下,分次将研细的加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。

⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥将晶体灼烧,得到纯碱。

（1）步骤①中,配制溶液的最后一步操作是____________。

（2）步骤②中,是否需要除去?__________,理由是________________。

（3）步骤④中所有操作的共同目的是__________________________。

（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是___________________。

30、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：

(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：____。

(2)计算原合金中镁、铝的质量____(请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数)。

31、(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业、工业上以石煤(含有、、等)来制备的一种工艺流程如下：

已知：①(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。

②、沉淀生成和溶解的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)写出基态V原子价电子轨道表示式：___________。

(2)“钠化焙烧”过程中转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为___________；焙烧炉中可用代替与石煤焙烧制得偏钒酸钠，用代替的优点是___________。

(3)“调pH”分两步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，过滤；第二步继续向滤液中滴加稀硫酸，调节pH的范围为___________，过滤得到粗。

(4)已知：室温下，，，向偏钡酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的___________。

(5)产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为。已知，则该产品中的质量分数是___________％。

(6)钒的一种配合物的结构简式为     ，该配合物分子中含有的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

32、三氧化二钴(Co2O3)常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。工业上以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe2O3杂质)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：

已知：“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+。

回答下列问题：

(1)含钴废料“酸浸”前要研磨处理，其目的是___________。

(2)“酸浸”时加入H2O2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能___________。

(3)“滤渣I”的主要成分为___________。

(4)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为___________(填选项)。

a.2                 b.3                  c.4                 d.5

(5)“沉钴”步骤反应的离子方程式___________。

(6)“结晶”得到的主要副产品是___________。

(7)“高温煅烧”发生反应化学方程式为___________。