浙江省温州市2025年高考真题（三）化学试卷(含答案)

1、某物质的结构为 ，关于该物质的说法正确的是（   ）

A. 是苯的同系物   B. 1mol该物质最多可以和6mol氢气发生加成反应

C. 能发生加聚反应   D. 分子中的所有原子无法处于同一平面

2、下列有关环境和能源的说法错误的是

A．天然气是比较清洁的化石燃料

B．酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用

C．由于新能源开发，可以无节制地使用石油资源

D．生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品

3、298K和101 kPa时, 乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃16 mL与过量氧气混合并完全燃烧, 除去水蒸气, 恢复到原来的温度和压强, 气体总体积缩小了36 mL, 原混合烃中乙炔的体积分数为(　　)

A. 12. 5%   B. 50%   C. 75%   D. 25%

4、下列关于同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是

A．表示纯净物

B．戊烷同分异构体有两种

C．分子式为的同分异构体有4种

D．分子式为的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种

5、下列实验操作或实验设计正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列化学用语的表述正确的是(   )

A.NH4Cl的水解常数表达式：

B.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－ + H2O H3O + + CO32－

C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.H2SO3的电离方程式：H2SO32H+ + SO32－

7、在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）

A.SO2、H2S、O2

B.CO、H2、Cl2

C.NO、H2、O2

D.HCl、CO、NH3

8、下列表述中不正确的是

A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙

B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C. 碳酸、纯碱、石灰石、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物分类顺序排列的

D. 依照阿伏加德罗定律，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

9、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、在一定条件下，将M和N两种气体通入2 L密闭容器中，发生反应如下：xM(g)＋yN(g)2P(g)。2s内的反应速率：v(M)＝1.5 mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5 mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0 mol·L-1·s-1。则x积y的值分别为

A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3

11、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是

A.Al是地壳中含量最多的元素

B.氧化铝能与酸、碱反应

C.常温下铝不与氧气反应

D.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

12、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是

A. 当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B. 达平衡后若升高温度，正反应速率降低

C. 此时A的转化率为50%

D. 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

13、二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可用于处理工业废水中的，下列有关说法正确的是

A．的结构示意图：

B．分子的空间结构是角形

C．中子数为8的氮原子：

D．的电子式：

14、下列有关元素周期表的说法中正确的是

A．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

B．第ⅠA族元素都是碱金属元素

C．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

D．同周期ⅡA族和ⅢA族原子序数差可能为1、11或25

15、北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车的使用，开启绿色出行。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．电子由负极流出经过正极通过溶液回到负极形成闭合回路

B．右侧电极反应式为

C．当有0.2mol电子通过导线时，左侧消耗2.24L气体

D．氢燃料电池低污染，能把化学能全部转化为电能

16、一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是（   ）

A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧    B. 过氧化钠与CO2反应放热

C. CO2对棉花燃烧起助燃作用    D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应

17、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是

A．预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸[化学式为C2H4O3]溶液来消毒，要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，称取5g过氧乙酸、溶于995g水中

B．为预防新型冠状病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味说明分子可再分

C．家庭消毒时，消毒液越浓越好

D．84消毒液与洁厕灵(HCl)混合使用消毒效果更好

18、配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是

A. 移液前容量瓶内有水珠    B. 用滤纸称量NaOH固体

C. 摇匀后,液面低于刻度线    D. 定容时,俯视刻度线

19、对下列有机反应类型的认识中，错误的是（       ）

A．+HNO3+H2O；取代反应

B．CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；加成反应

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应

D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

20、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.晶体中含有个NaCl分子

B.晶体中，所有的最外层电子总数为8

C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液

D.向可变容器中充入和个，在标准状况下的体积小于

21、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+。( )

22、硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O，X中有3种不同化学环境的H原子，则X的结构简式为________。

23、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

（1）氧化剂___________，还原剂___________；

（2）氧化产物___________，还原产物___________；

（3）用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况___________。

（4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________。

（5）当有8个NH3分子参加反时，转移的电子个数为___________。

24、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，pH 相同的三种溶液①NaF 溶液 ②NaClO 溶液   ③Na2CO3 溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是_______(填序号)

(2)25°C 时，pH=4 的 NH4Cl 溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)0.1 mol/L 的 NaClO 溶液和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中，c(ClO- )_______c(HCO )(填“＞，＜，=”)

(4)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，所发生的离子方程式为_______。

25、有四种常见药物 ①维生素C　②青霉素　③碘酒　④麻黄碱，回答下列问题：

(1)用作医用皮肤消毒的是___________(填序号)。

(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___________ (填序号)。

(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________ (填序号)。

(4)___________ (填序号)又称为抗坏血酸。

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___________ ；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有___________性。

(6)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药___________。

(7)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的化学方程式是___________。

26、氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：

(1)请写出氮化硅中氮元素的化合价__，以及以上反应中的氧化剂和还原剂__、____。

(2)若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量是________。

27、用下列选项的字母代号填空

A．蛋白质  B．强氧化性 C．葡萄糖  D．变性  E．强酸性  F．淀粉  G．盐析  H．强还原性

（1）糖尿病是因为病人的尿液中含_____________而得名的。

（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有_________。

（3）为预防甲型H1N1流感。可用具有_________的NaClO溶液进行环境消毒。

（4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了________。

28、生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)

(1)现有0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.01 mol·L-1的NH3·H2O两种溶液。[已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3]

①NH3·H2O的电离方程式为___________。

②0.01 mol·L-1的NH3·H2O的pH=___________。

③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)甲酸钠(HCOONa)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。0.01 mol·L-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)=_______mol·L-1。

29、某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：

（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ；

（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：   ;

（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式 ，指出两种产物在物质分类上的类别   、 ;

（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）   。

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏   （填“大”或“小”或“无影响”）

30、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

31、NOx(主要指N2O、NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)△H=-116.1kJ·mol-1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)△H=+75.9kJ·mol-1

反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的△H=_______kJ·mol-1

(2)用CO还原N2O的反应为：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)，其能量变化如图甲所示：

①投料比一定时，要提高N2O平衡转化率，可采取的措施是_______。

②反应达到平衡前，在同温同压条件下的相同时间段内，N2O的转化率在使用催化剂2时比使用催化剂1要高，原因是_______。

③在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入1molN2O、4molCO和相同催化剂，发生上述反应。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

Ⅰ.曲线b中，从反应开始到M点处，用N2O表示的反应速率为_______mol/(L·s)。

Ⅱ.容器B中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_______(填“a”或“b”)曲线。

(3)活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_______(填“A”、“B”或“C”)点，理由是_______。

②C点时该反应的压强平衡常数Kp=_______MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

32、一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶(SrCl2·6H2O)”的工艺流程如图：

(1)锶与钙同主族。金属锶应保存在__中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。

(2)天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为___。

(3)工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是___。

(4)“重结晶”时蒸馏水用量[以质量比m(H2O)：m(SrO)表示]对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为___，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是___。

(5)水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式___。

(6)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为___。