吉林省白山市2025年小升初模拟（3）化学试卷（含解析）

1、在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。则XO3 n－中X元素的化合价是

A. +4   B. +5   C. +6   D. +7

2、化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．我国“硅—石墨烯—锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数

C．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体

D．12C、14C互为同分异构体

3、用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是（   ）

A. 电解过程中阴极没有气体生成

B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12 L(标况下)

C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

4、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明或应用属于物理变化的是

A．炼铁

B．火药爆炸

C．打磨磁石制指南针

D．黏土烧制

5、将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（ ）

A. 食醋   B. 食盐   C. 葡萄糖   D. 蛋白质

6、某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

下列说法不正确的是

A．NaOH溶液与CO2反应的离子方程式一定为2OH－＋CO2＝H2O＋

B．稀盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

C．Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

D．CO2与C的反应属于化合反应

7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（   ）

A.该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g)C(g)

B.（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C.T1＜T2

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

9、下列表述正确个数是

①煤的干馏、煤的液化、石油的裂化都是化学变化；

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法；

③汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧；

④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+；

⑤工业上，通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na；

⑥高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质；

⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物；

⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂；

⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的；

⑩制造太阳能电池板的二氧化硅属于新型无机非金属材料。

A．4

B．3

C．2

D．1

10、组成和结构可用 表示的有机物共有(不考虑立体异体)种

A．9种

B．12种

C．24种

D．36种

11、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．图I：准确量取溶液

B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液

C．图III：收集气体

D．图IV：加热胆矾晶体脱去结晶水

12、下列排列顺序正确的是

A.粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+ B.热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH)2＞NaOH

13、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，2 mol/L的AlCl3溶液中含有的Al3+数为2NA

B．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为2NA

C．常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

D．1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

14、物质的量的单位是（   ）

A.摩尔 B.千克 C.米 D.秒

15、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　)

A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应

B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小

C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

16、绿原酸(结构如下图)广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．可与溶液发生显色反应

B．分子中存在顺反异构现象

C．绿原酸最多可与反应

D．绿原酸的分子中含有4个手性碳

17、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l)　  ΔH1＝－Q1 kJ/mol          ①

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　  ΔH2＝－Q2 kJ/mol         ②

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　  ΔH＝－Q3 kJ/mol       ③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A.(Q1＋Q2＋Q3) kJ B.[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D.(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

18、同主族元素，其原子结构相同之处是

A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数

19、将3 mol·L－1的Ca(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为（ ）

A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

20、已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)  △H>0，某温度 下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L

②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3

③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_______，⑦的原子结构示意图为_______.②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_______。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号和“＜”表示)

(3)①与③形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为_______，②③的简单气态氢化物中沸点高的是_______(用化学式表示)，其主要原因为_______。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。

(5)下列五种物质中，①   ②   ③   ④ ⑤，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在共价键的是_______(填序号).

22、按照要求回答问题。

(1)的电子式为_______，写出其用于呼吸面具做供氧剂的化学方程式：_______。

(2)实验室用NaOH浓溶液配制0.1 mol·LNaOH溶液500 mL，需量取密度为1.4 g·cm质量分数为40%的NaOH溶液_______mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有_______。

(3)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：_______。

(4)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：_______。

(5)高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用的反应原理来制备高铁酸钠，若制备1 mol ，则该反应转移的电子为_______mol。

23、在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产一种钠盐Q。Q为一种易溶于水的白色固体。Q的水溶液用硫酸酸化，得到弱酸X。X为无色小片状透明晶体。X和甲醇在浓硫酸存在下生成易挥发的E.E在空气中点燃呈现绿色火焰。E和NaH反应得到易溶于水的白色固态化合物Z (分子量37.83)。

(1)写出由Q得到X的离子方程式________。

(2)写出X在水中的电离方程式_______。

(3)写出X和甲醇在浓硫酸存在下生成E的化学方程式________。

(4)写出E燃烧反应的化学方程式_____。

(5)写出由E和NaH制备Z的化学反应方程式______。

(6) Z在水溶液里的稳定性与溶液pH有关，pH越大越稳定。为什么_____。

(7)近年来，用Z和过氧化氢构建一种新型碱性电池已成为热门的研究课题。该电池放电时，每摩尔Z释放8摩尔电子，标准电动势大于2V。写出这种电池放电反应的离子方程式_______。

24、填空(请将正确答案的选项填涂在答题卡相应的位置)。

I．下列物质中，(1)物质的量最大的是_____，(2)含分子个数最多的是_____，(3)含原子个数最多的是_____，(4)质量最大的是_____，(5)标准状况下体积最大的是_____。

A．6 g H2；   B．0.5 mol CO2；   C．6.02×1023个HCl分子； D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)；   F．4℃时10 mL水

II．有以下10种物质：A．铜   B．稀硫酸   C．氯化氢   D．氨气   E．氯气 F．二氧化碳   G．乙醇   H．熔融氯化钠   I．NaOH   J．H2CO3

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

25、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)的第二级电离平衡常数的表达式____

(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，水解反应的平衡常数____(保留两位有效数字)

(3)少量通入过量的溶液中，发生反应的离子方程式为____

(4)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为___

(5)是一种二元弱酸，25℃不同时，、、的物种分布如下图所示：

①向的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3～5时所发生反应的离子方程式：_____

②时，溶液____

③请结合相关平衡常数说明的酸碱性____

④将和的溶液等体积混合，所得溶液中___(用只含、、三种粒子的表达式表示)

26、某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4、HCl为反应物。

（1）该反应中的氧化剂是_______________，氧化产物为_____________。

（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的物质的量为____________。

27、回答下列问题：

(1)根据氧化还原反应：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为____g。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为____。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为____C。(已知一个电子所带电量为1.6×10−19C，NA约为6.02×1023mol−1)。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为____，如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____(用NA表示)。

(3)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如图所示，电池总反应为4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO。VB2电极发生的电极反应为____。

28、2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。

已知：① CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l)             △H1 = -252.9 kJ/mol

②2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)                           △H2 = +571.6 kJ/mol

③ H2O(l) = H2O(g)                                 △H3 = +44.0 kJ/mol

回答下列问题：

(1)写出甲烷的燃烧热的热化学方程式___________

(2)已知O—H、H—H的键能分别为462.8 kJ/mol、436 kJ/mol，则O=O的键能___________kJ/mol(写出计算过程)

29、磷化氢(PH3)常用于缩合催化剂、磷的有机化合物制备等。实验室用白磷(P4)与浓NaOH(过量)加热制备PH3同时得到次磷酸钠(NaH2PO2)，装置如图。

已知：PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃。

(1)NaH2PO2中P元素的化合价为_______，写出PH3的电子式：_______。

(2)仪器a的名称为_______，B应选用图中装置_______收集PH3。

(3)实验操作有如下步骤：

①打开K1，通入N2一段时间

②检查装置气密性

③关闭K1，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液

④在A中加入丁醇和白磷

以上操作的正确顺序是_______(填序号)。

(4)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(5)反应结束后也要打开K1，继续通入N2的目的是_______。

(6)装置D的作用是吸收多余的PH3氧化为H3PO4，写出反应的离子方程式：_______。

(7)测定NaH2PO2的纯度。

提纯A中反应后的混合物，得到NaH2PO2(M=88g·mol-1)粗品，取ag配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入0.100mol·L-1碘水bmL，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗cmL，则产品纯度为_______%。

(相关反应为+H2O+I2=+2H++2I-，2+I2=+2I-)

30、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

31、一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2（g）+3H2（g）∆H＝+49.4kJ/mol。实验测得：10分钟反应达到平衡状态，吸收热量19.76kJ/mol。则

（1）平衡时，消耗CH3OH的物质的量为：________mol；H2O的转化率为________。反应从开始到平衡，用CO2表示的平均化学反应速率为________。平衡时H2的物质的量分数为：________。（保留小数点后一位）达到平衡时混合气体的压强是反应前的____________倍（保留两位小数）。

（2）该条件下反应达到平衡状态的依据是（填字母）_______________。

A．v正（CH3OH）＝v逆（CO2）B．混合气体的密度不变

C．c（CH3OH）＝c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变

（3）升高温度该反应的平衡向________移动（填“正方向”、“逆方向”、“不移动”）。氢气的产率将如何变化________（填“增大”“不变”“减小”）

32、物质集合M中含有常见物质、、Al、、Fe、、Na，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。

(1)B组物质中属于非电解质的物质为___________，其中水溶液显碱性的原因用方程式表示为__________。

(2)C组物质中能与冷水反应生成还原性气体的化学方程式为___________。

(3)D组物质的共同点是常温下在___________中会发生钝化。

(4)请写D组中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

(5)请写出F组中的酸性氧化物与硫化氢反应的化学方程式：___________。

(6)将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为3∶4，这两种物质的物质的量之比___________∶___________=___________∶___________(等号前填写物质的化学式，等号后填数字) ___________。