吉林省白山市2025年小升初模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列各表述与图32所示一致的是（ ）

A．图①表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)＜0

C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化

D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

2、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是（ ）

A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClO B．湿法中Fe(OH)3被氧化

C．干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子   D．NaClO的氧化性大于Na2FeO4

3、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   )

A.含1mol乙酸的溶液中H+数等于0.1NA

B.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA

D.1 mol甲基所含的电子数为10NA

4、已知三种酸的酸性HA >HB> HC则下列反应不正确的是

A. HA+ NaC=HC+ NaA B. HC+ NaB=HB+ NaC

C. HB+ NaC=HC+ NaB D. HA+ NaB=HB+ NaA

5、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3

A.①②③④⑥ B.②③④⑤ C.①②③④ D.全部

6、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X为第三周期简单离子半径最小的元素，W、Y在地壳中元素含量居前两位，常温下0.1mol•L-1 Z、Q的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释过程中pH变化如图所示。则下列说法正确的是

A．最简单气态氢化物的稳定性：Z＞Q

B．Y在自然界中以游离态和化合态的形式存在

C．W、Q的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作漂白剂

D．形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H2的元素，其对应的氧化物为两性氧化物

7、在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，

下列说法错误的是

A．曲线①表示的百分含量

B．的键能总和大于的键能总和

C．若点为反应平衡点，此时平衡常数

D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小

8、新制氯水在光照下逸出的气体是

A.氯气 B.氧气 C.氯化氢 D.水蒸气

9、下列说法正确的是

A．取少量待测液，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

B．取少量待测液，加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有

C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有

D．为分别检验某溶液中含有的和，检出的顺序应为先检验后检验

10、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中正确的是(　　)

A．符合题中A分子结构特征的有机物有多种

B．1 mol A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

C．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

11、下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．锌片插入稀硝酸中：Zn+4HNO3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

C．海水提溴工艺中用还原：

D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

12、温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是

A．反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

B．该反应方程式中的x＝2

C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动

D．反应至15min时，改变的条件是降低温度

13、下列不属于氮氧化物对环境的危害的是

A．酸雨

B．光化学烟雾

C．破坏臭氧层

D．温室效应

14、mA（s）+nB（g）qC（g）；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如下图所示，下列叙述正确的是

A、m+n<qB、X点时的状态，V正>V逆

C、n<qD、X点比Y点混和物的正反应速率慢

15、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A. 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体

C. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物

16、下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是

A．CO2   B．H2S   C．PCl3   D．SiCl4

答

17、常温下，向20mL0.1mol•L-1H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的ZnSO4粉末(已知ZnS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(Zn2+)与c(H+)变化如图所示(横纵坐标未按比例画，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法不正确的

A．a点溶液中水的电离被抑制

B．由b点可知，Ksp(ZnS)=1×10-24

C．a，b，c三点中c(H2S)的大小关系为：a＞b＞c

D．b点处，有2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

18、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）

A.气态氢化物的稳定性：R>W

B.X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物

C.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

19、某同学作业中有一个离子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O，其中R所带电荷x模糊不清。推断RO3x中R元素的化合价是(　　)

A. -2   B. +2   C. +4   D. +6

20、下列关于硫的化合物的有关说法错误的是

A．H2S的稳定性及沸点均弱于H2O

B．冷的浓硫酸使Fe、Al钝化，体现的是浓硫酸的强氧化性

C．SO2通入紫色石蕊试液中可使紫色石蕊试液先变红后褪色

D．向S的含氧酸盐溶液中加入稀硫酸，不可能既生成沉淀又生成气体

21、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

22、汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。

回答下列问题：

(1)科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为 N2和 H2O，涉及的反应如下：

CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol

CH4(g)＋2NO2(g) =CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2=-867 kJ/mol

则 CH4(g)还原 NO(g)生成 N2(g)的热化学方程式为___________。

(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图：

①ΔH___________0(填“>”“=”或“＜”)。

②途径(Ⅰ)的活化能 E=___________。

③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是___________，反应热(ΔH)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、已知环戊烯可简写为 　。降冰片烯的分子结构可表示为：。

（1）降冰片烯属于________。

A．环烃　　　 B．不饱和烃　　　 C．烷烃　　　 D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为____________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为________。

（4）降冰片烯不具有的性质________。

A．能溶于水　　 　　　　　　 B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应　　　　　　D．常温常压下为气体

（5）写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式：___________________。

24、某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。

（1）a=___、b=___

（2）实验结论：___。

（3）写出反应的离子方程式：___。

25、某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4． 2SO2+O2 2SO3，下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

试判断各体系中反应进行的方向：

体系（1）       体系（2）   体系（3）  

26、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。

②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。

A．       B．       C．

(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为___________。

(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的___________。

(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。

(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。

27、在一定温度下，有a.盐酸　b．醋酸两种酸：

(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是________。

(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。

(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序________。

(6)pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。

28、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)D的分子式是________________，B的名称是____________。

(2)上述分子中属于C的同系物的是_____________(填字母)。

(3)上述符号中属于结构简式的是_____________(填字母)。

(4)A分子与氯气反应的第一步反应化学方程式为：_______，该反应属于_______ (填反应类型)

(5)B通入Br2的四氯化碳溶液，现象为___________，该反应属于_______ (填反应类型)；B还可在一定条件下发生_____________(填反应类型)反应生成聚合物，化学方程式是______。

29、实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：++H2O

实验步骤：

①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片开始缓慢加热A。

②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。

③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200~203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。

回答下列问题：

(1)图中A仪器的名称是__________，B仪器的作用是__________。

(2)在该实验中，A的容积最适合的是__________ (填入正确选项前的字母)。

A．150mL                           B．100mL                                 C．50mL

(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是__________。

(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是__________。

A．温度计应该插入液面以下

B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加

C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动

D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶

(5)本实验的产率是__________。

30、某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）该化合物分子中含有：___个氧原子

（2）该化合物的相对分子质量是___。

（3）该化合物的化学式(分子式)是___。

（4）该化合物分子中最多含___个官能团。

31、化石燃料燃烧排放的氮氧化物()需要加以处理，以氨气为还原剂的(选择性催化还原)技术主要是通过向烟道内喷入还原剂，然后在催化剂的作用下将烟气中的，还原成清洁的和。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

① (标准反应)

②(慢速反应)

③(快速反应)

④(副反应)

计算反应③的__________。

(2)下列关于反应②和反应③反应过程能量变化示意图正确的是__________。

(3)若烟气中水含量过高会对反应产生影响：ⅰ．从平衡角度分析水含量高的影响：__________；ⅱ．相同时间内水对反应①和反应③的影响如图所示。水的存在__________(选填“加快”“减慢”)了反应，可能的原因是：__________。

(4)在温度、压强条件下的恒容容器中模拟实验，原料气、、比例为1∶1∶2，主要发生反应③，平衡时压强为，脱氮率为__________，平衡常数__________(保留三位有效数字)。()

32、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：

③萃取的原理为。Ni2+(水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相) 回答下列问题：

(1)“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。

(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。

(4)若常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的pH范围是___________。

(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理___________。