吉林省白山市2025年小升初模拟（一）化学试卷（含解析）

1、为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

D．用湿润的淀粉KI试纸靠近管口，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

2、下列判断中一定正确的是（ ）

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>Y

D.若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

3、下列离子方程式正确的是（   ）

A.硫酸镁溶液与氨水反应 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B.碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

D.等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

4、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现，下列有关说法中正确的是（）

A. N5+中含有36个电子   B. O2和O4属于同位素

C. C60是有机物   D. H2和H3属于由同种元素组成的单质

5、以锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑

B．“溶液1”中含有的溶质主要为、、

C．“除杂”的目的是除去氢氧化铜

D．“焙烧”时要用到的实验仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等

6、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、对于反应：，下列说法正确的是

A.降低温度能加快反应速率

B.增加NO的浓度能减慢反应速率

C.使用恰当的催化剂能加快反应速率

D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化

8、下列叙述不正确的是（ ）

A.NH3 易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀 HNO3 被还原为NO

C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA

B.某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

C.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA

D.12g金刚石中C－C键的数目为4NA

10、在密闭容器中进行反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2X(？)，该反应中R的体积分数如图所示，下列说法正确的是

A.正反应为吸热反应，X为气体

B.正反应为吸热反应，X为固体或液体

C.正反应为放热反应，X为固体或液体

D.正反应为放热反应，X为气体

11、下列有关的叙述正确的是：

A.是碘的一种同素异形体

B.是一种新发现的元素

C.核内的中子数与核外电子数之差为29

D.位于元素周期表中第4周期VIIA族

12、下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是

A. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气

B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

13、下列说法正确的是（    ）

A.和属于第ⅠA族元素，失电子能力比的强

B.半径比的小

C.比沸点高

D.P和属于第VA族元素，酸性比的弱

14、高聚物的结构简式为，其单体应是

①苯乙烯   ②丁烯   ③1，3－丁二烯   ④丙炔   ⑤苯丙烯

A．①②   B．①③   C．③⑤   D．④⑤

15、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其基态原子核外均有1个未成对电子。四种元素中，W的电负性最大，X、Y、Z的原子序数依次增大且最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法正确的是

A．常温时，元素Y的单质不与浓硝酸反应

B．简单离子半径：Z＞Y＞X

C．X、Y、Z、W的化合价均有+1价或-1价

D．X与Z或W形成的化合物的晶体类型相同

16、下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．Na和水反应：Na+H2O=OH-+Na++H2↑

C．CuO和稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

17、已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色； 还原性：Br-<Fe2+<I-<SO32-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是

A. 肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-

B. 肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-

C. 肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-

D. 肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+

18、现有三组溶液: ①KNO3和NaCl溶液  ②H2O和C2H5OH(乙醇)  ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分离方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取   B．结晶、蒸馏、萃取

C．结晶、蒸馏、蒸馏   D．过滤、蒸馏、萃取

19、下列实验操作不正确的是(   )

A.由于胶粒带电，胶粒之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定

B.用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

C.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体

20、下列不符合节能减排要求的是(   )

A.将煤块粉碎提高燃料的燃烧效率

B.在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，可使汽车尾气中的和发生反应：

C.在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

D.在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

21、氢能是发展中的新能源。回答下列问题：

（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。

已知：H2（g）+X（l）＝Y（l）   ΔH1

O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l）   ΔH2

其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是   。

（2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为       。

（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－ + 3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

①a为       极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为      。

②电解一段时间后，c （OH－）升高的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。

③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，

M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。M点：       ；N点：   。

22、工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是   （写化学式），操作I的名称     。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层)+ nH2SO4(水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

③中X试剂为 。

（3）⑤的离子方程式为 。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有       和   。

23、在某温度时，将1.0mol・L-1氨水滴入10 mL1.0mol・L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

(1)a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是_____。

(2)氨水体积滴至____时(填“V1”或“V2”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据____；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

24、常温时，向体积均为V0、浓度均为1mol/L的HClO2和HBF4两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随()的变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)HBF4为___________酸(填“强”或“弱”)。

(2)HClO2的电离方程式为___________。

(3)b⃗c过程中，HBF4溶液被稀释了___________倍。

(4)中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是___________(写出化学式)。

(5)依据a点，Ka(HClO2)=___________(结果保留两位有效数字)。

25、补齐物质与其用途之间的连线___________。

26、K4[Fe(CN)6]与KMnO4溶液反应，其方程式为K4[Fe(CN)6]＋KMnO4＋H2SO4―→KHSO4＋Fe2(SO4)3＋MnSO4＋HNO3＋CO2↑＋H2O(未配平)，若1 mol K4[Fe(CN)6]被高锰酸钾氧化时，消耗KMnO4的物质的量为________mol。

27、[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

（1）基态Fe原子核外共有      种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

（2）NaH的电子式为        ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为        ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力       （填“强”或“弱”）。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为      晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是         。

（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为      [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

28、KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+ 。

(1)请完成该化学方程式___

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。

29、公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到___________，则气密性良好。

(2)装置A中反应的化学方程式为___________。

(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有___________(填“还原性”、 “氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含一种摩尔质量为120 g·mol−1的盐，该盐的化学式为___________。

(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是___________。

(5)取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀为___________(写化学式)。

②原试管D中反应的化学方程式为___________。

(6)用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：

a．品红溶液   b．酸性KMnO4溶液   c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液

X为___________，Y为___________，Z为___________。

30、(1)有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡　⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。

(2)将5.6 g铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到100 mL密度为1.27 g/mL的溶液，试回答：

①写出反应的离子方程式____________。

②所得溶液中生成物的物质的量浓度为__________，质量分数为____________。

③生成的气体在标准状况下的体积为____________。

31、以粉煤灰浸取液(含Al3+、Li+、Mg2+、Cl-等)为原料制备电极材料LiFePO4的实验流程如图：

(1)“焙烧”过程中AlCl3最终转化为Al2O3和_____(填化学式)。

(2)“浸出”后的滤液中主要含Li+、Mg2+、Cl-等。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.5×10-12，欲使c(Mg2+)≤5.5×10-6mol•L-1，“除杂”需要调节溶液的pH不低于_____。

(3)离子筛法“富集”锂的原理如图1所示。在碱性条件下，离子筛吸附Li+容量较大，其可能原因为_____。

(4)已知Li2CO3的溶解度曲线如图2所示。“沉锂”反应1h，测得Li+沉淀率随温度升高而增加，其原因有_____。

(5)“合成”在高温下进行，其化学方程式为_____。

(6)LiFePO4的晶胞结构示意图如图3所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_____个。

32、镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

回答下列问题

（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。

（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。

（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。

（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。

（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。

（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是______。

（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液体积变化忽略不计)。