吉林省白山市2025年小升初模拟（三）化学试卷（含解析）

1、以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是

A. 锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B. 该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C. 放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

2、下列电子层能量最低的是

A．L

B．M

C．K

D．N

3、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是

A.化学反应速率指的是平均速率

B.当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定

C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同

D.可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存

5、现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是

①NH3·H2O的电离程度增大       ②c(NH3·H2O)增大       ③NH数目增多       ④c(OH-)增大       ⑤导电性增强     ⑥增大       ⑦的值减小

A．①②③

B．①③⑥

C．①③⑤⑦

D．②④⑥⑦

6、已知在1×105Pa，298 K条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(  )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142．9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

7、野外作业时，可利用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（   ）

A.作正极，发生还原反应 B.作阴极，发生还原反应

C.作负极，发生氧化反应 D.作阳极，发生还原反应

8、下列说法不正确的是

A. 化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素

B. 化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源

C. 许多水果与花卉的芳香气味其实是水果花卉中含有的酯的气味

D. 人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使得有机化学迅猛发展

9、下列说法中，正确的是

A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

B. 标准状况下，1g CH4的体积约为22.4 L

C. 在标准状况下，l mol H2O的体积约为22.4 L

D. 在标准状况下，11.2 LN2中含有1 molN原子

10、有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是(　  )

①C原子采取sp杂化  ②甲醛分子为三角锥型结构  ③C原子采取sp2杂化  ④甲醛分子为平面三角形结构

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

11、肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。

已知200℃时，反应I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1

反应II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1

下列说法错误的是

A．图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应

B．反应II的能量过程示意图如图乙所示

C．断裂3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+116.5kJ·mol-1

12、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确的是（   ）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

13、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验操作是（  ）

A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中

B. 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液

C. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

D. 在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积

14、医院提供的某份体检化验单中显示，葡萄糖为6.1 mmol／L。表示该体检指标的物理量是

A. 质量分数(ω)   B. 物质的量( n )   C. 物质的量浓度( c )   D. 摩尔质量( M )

15、氯霉素是一种广谱抗菌药物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A．化学式为

B．可以发生水解反应

C．可以形成分子内氢键

D．不可以发生消去反应

16、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是

A．水是含极性键的极性分子

B．水的电离方程式为：

C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制

D．升高温度，水的电离程度增大

17、下列实验操作正确的是

A．用pH试纸测定NaClO溶液的pH

B．电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

C．用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

D．滴定前用待测液润洗锥形瓶

18、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是

A．糖类都能发生水解反应

B．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体

C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

D．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，属于蛋白质的变性

19、在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）

A.七氧化二锰 B.生石灰 C.二氧化碳 D.乙醇

20、元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）

A. 元素原子的电子层数呈周期性变化

B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C. 元素的化合价呈周期性变化

D. 元素原子半径呈周期性变化

21、（一）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________

（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

（二）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式

2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O____________________________

22、(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；

b．指出它分子内的键型_________。

(2)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________(填字母)。

A．原子半径：In＞Se   B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

23、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团为_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是______。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为_______。

(4)在下列有机物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______。(填写序号)

(5)核磁共振氢谱吸收峰面积之比是_____。

24、在烧碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4，写出该反应的化学方程式：______________________。

25、随着国家大力发展清洁能源产业的要求，新能源产业规模迅速壮大。试完成下列问题。

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅酸蓄电池，如图所示：

这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为。则电池放电时，B电极的质量将___________(填“增加”“减小”或“不变”)，溶液的pH会___________(填“增大”或“减小”)，写出正极反应式：___________。

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，甲醇燃料应从___________口通入；

②该电池负极的电极反应式___________；

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，有___________mol电子转移。

(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

①电池的负极电极反应式为___________；

②组装该电池必须在无水、无氧条件下进行，其原因是___________。

26、现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)m+n___________p(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)减压时，A的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________(填“变浅”、“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变充入氖气时，混合物的颜色___________。

27、CO2甲烷（CH4）化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。

已知：①

②

写出由CO2和H2为原料获得CH4的热化学方程式：__________。

28、4.5摩尔CH4约含有多少个CH4，其质量为多少，标准条件下体积为多少___；_______；____？(要求书写计算过程)

29、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__。

（2）实验室制备Cl2的离子方程式为__。

（3）装置③中Cu的作用__ （用化学方程式表示）。

（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_____的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

30、如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a连接电源的___极。b极的电极反应式为___。

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为___。

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了___mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___。

31、回答下列问题：

(1)盐酸滴定氢氧化钠溶液：滴定时应将盐酸溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00的滴定管中，若NaOH溶液起始读数为15.00，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为_______(填标号)。

a．15.00       B．35.00       C．大于35.00       D．小于15.00

(2)用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定补血剂FeSO4·7H2O某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。

(3)下列操作能使结果偏大的是

A．滴定管未润洗即装入标准溶液

B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数

C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出

D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

(4)常温下，有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg(OH)2]=3.2x10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20。向含有、Cu2+的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存时c(Mg2+)：c(Cu2+)=_______。

(5)工业原料氯化铜中含杂质，使其溶于水，再加入适量__________________(填“名称”)，目的是消耗_______促进____________(填“离子方程式”)平衡右移,使Fe3+完全沉淀。

(6)以为原料制得的溶液中常含有、、等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知溶解度_______CdS(填“＜”“＞”或“=”)，写出生成硫化物沉淀的离子方程式______________________________。

32、明矾［KAl(SO4)2•12H2O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO•xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 __，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 ______。

（2）明矾净水的原理是 ________（用离子方程式表示）。

（3）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 ________。

（4）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ______（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）

（5）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____。

（6）操作Ⅱ是 _____、______、过滤、洗涤、干燥。