四川省德阳市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将 1mol Cl2通入到水中，则N(HClO ) + N(Cl—) + N(ClO—)＝2NA

B.34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA

C.含NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成1 L溶液，Na+浓度为1 mol·L-1

D.标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA

2、下列叙述中，正确的是

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 室温时，0族元素的单质都是气体

D. 元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素

3、下列关于可逆反应A(?)2B(s)+C(g)     ∆H=+Q；(Q＞0)的说法正确的是

A．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态

B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小

C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小

D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变

4、25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是(   )

A.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙

B.c(H+)甲＝c2(H+)乙

C.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙

D.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＜c(OH-)乙

5、下列物质属于电解质的是

A．

B．

C．食醋

D．

6、已知可逆反应：A(S)+B(g)C(g)+ D(g)  ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是

A. 绝热环境下加压，体系的温度升高

B. 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大

C. 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大

D. 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态

7、某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的

A．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s2，它违背了泡利原理

B．原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道

C．该元素的最高价氧化物的水化物为强酸

D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

8、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化机理

B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理

D．氢氧燃烧电池电极反应机理

9、用水制取氢气的反应属于

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

10、一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A．钢丝绒为负极

B．镁极上产生大量H2

C．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极

D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀Fe(OH)3

11、下列叙述不正确的是(   )

A.硅是应用最广泛的半导体材料 B.二氧化硅可用于制作工艺品

C.硅在自然界全部以氧化物的形式存在 D.硅酸盐大多不溶于水，化学性质很稳定

12、下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是

A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A

B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金属性最强的元素

13、如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的（ ）

A.步骤①涉及的分离操作有：蒸发结晶、过滤

B.步骤②除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C.实验室制氯气所需全部仪器为：铁架台、铁圈、分液漏斗、圆底烧瓶

D.步骤④通常可先通入氯气，后鼓入热空气使溴挥发，冷凝后得到粗溴

14、有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如图。下列说法正确的是

A．Se位于周期表的s区

B．该药物分子中所有原子可能在一个平面内

C．SeO3的键角大于SeO的键角

D．该药物分子的一氯代物有4种

15、阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物，其某合成中间体结构如图，下列有关该物质的说法不正确的是

A．分子式为

B．能发生氧化、取代、加成、聚合等反应

C．标况下，1mol该物质与足量钠反应生成

D．环上的一氯代物有3种

16、下列问题与氮的氧化物的排放无关的是

A. 酸雨   B. 温室效应

C. 光化学烟雾   D. 臭氧空洞

17、下列说法正确的是

A．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质

B．SO3溶于水溶液可以导电，故SO3属于电解质

C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质

D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质

18、下列说法错误的是

A．常温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚

B．苯胺能与盐酸反应

C．油脂是能发生水解反应的高分子化合物

D．和 互为对映异构体

19、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图，关于它的说法正确的是

A．它的化学式为C19H26O3

B．从结构上看，它属于酚类

C．从结构上看，它属于醇类

D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

20、奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质是

A.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.1mol该物质只能与1molNaOH发生反应

C.一个分子中存在有3个手性碳

D.碳原子共有两种杂化方式，其中sp2杂化的碳原子有三个

21、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为__________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是   。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)   D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。

22、按要求回答下列问题

(1)写出高氯酸的化学式_______。

(2)写出中子数为1的氦原子符号_______。

(3)写出氯酸钾在水溶液中的电离方程式_______。

(4)写出实验室制备氯气的化学方程式_______。

23、乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：

++H2O

主要实验装置示意图和有关数据如下：

实验步骤如下：

Ⅰ.合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5 g、浓硫酸0.1 g、甲苯50 g，加热到120℃，加热回流2.5 h。

Ⅱ.分离与提纯：降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20 mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品13.7 g。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，在以 上“合成”步骤中需控制反应温度120℃的原因可能是_______。

(2)实验中加入过量乳酸的目的是_______。 ；分水器的作用主要是_______。

(3)甲苯的作用之一是带出生成的水，另一个作用是_______；若采用环己烷替代甲苯，其优点是_______。

(4)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的_______ (填“ 上口”或“下口”)放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是_______。

(5)“减压蒸馏”的目的是_______。

(6)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为_______。 (结果保留两位有效数字)

24、根据价层电子对互斥理论填空：

（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

25、请说出下列过程中的能量转化形式。

(1)电解水。_________

(2)二次电池的放电过程。_________

(3)煤气做为燃料燃烧。________

(4)植物的光合作用。_________

26、列有机化合物中都含有多个官能团:

A. B.C.D. E.

（1）可以看作醇类的是________.

（2）可以看作酚类的是________.

（3）可以看作羧酸类的是________.

（4）可以看作酯类的是________.

27、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。

回答下列问题：

(1)a对应物质的类别是_______；

(2)图中b点物质会导致雨水pH减小，形成_______。

(3)可通过该物质与_______(填化学式)反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。

(4)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______(填化学式)。

(5)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(6)浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从浓硫酸的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A.脱水性        B.吸水性        C.强氧化性        D.酸性

①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的_______。

②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的_______。

(7)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。

已知二氧化硫具有A.氧化性     B.还原性     C.漂白性     D.酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。

①是检验SO2的_______。

②中的现象褪色，体现了SO2的_______。

③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______。

(8)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

产生沉淀的化学式是：①_______，②_______。

(9)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

28、某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，。在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示：

(1)结合图中数据，判断该反应的___________0(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为、、、，判断其大小关系_____。

使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图：

(3)___________0(填“＞”“=”或“＜”)，途径(I)的活化能___________。

(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是___________，反应热___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。

A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数

B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量

D．升高温度能提高活化分子百分数

29、有甲、乙两个研究性学习小组分别设计了以下实验

I.甲组同学，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图A、B所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性比较：图A可通过观察__，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是___。

（2）定量比较：如图B所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是__，实验中需要测量的数据是__。

（3）将0.1mol MnO2粉末加入到50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。计算H2O2的初始物质的量浓度__。（请保留两位有效数字）

Ⅱ.乙组同学按照如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

（1）实验原理：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应。

（2）实验目的：

装置A，探究浓度对化学反应速率的影响；装置B，探究__对化学反应速率的影响。

（3）通过A、B装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

结论：由___和___（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）两组数据可知，其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

30、用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为__________mol•L-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________ mol•L-1。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中的物质的量浓度为__________ mol•L-1，的物质的量浓度为__________ mol•L-1。

31、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。

(2)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示：

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。

②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为_______个。

③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______(填化学式)。

④血液中O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过_______键相结合的。

(3)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的立体构型为_______。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是_______。

32、以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。

（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。

（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。

（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。