四川省德阳市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ）

A.2.5ρmol•L﹣1 B.mol•L﹣1

C.1.25ρmol•L﹣1 D.mol•L﹣1

2、t℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是(   )

A.密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)：n(SO2)=2：1

B.隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)：ρ(SO2)=17：32

C.抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止

D.抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g

3、下列实验操作中错误的是 (  　)

A. 蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

4、下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是

A．Al能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B．明矾能与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化

C．低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

D．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

5、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，根据其转化关系，下列说法正确的是

A．b易发生加成、缩聚反应

B．反应①是加成反应

C．p在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应

D．反应②是消去反应

6、下列叙述中不正确的是

A. —定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

B. 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)

D. 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

7、能用离子方程式“”表示的化学反应是

A．

B．

C．

D．

8、SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ）

A. PO43-   B. CCl4   C. NO3-   D. SiH4

9、用下列装置完成相关实验，合理的是

A. 验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B. 收集CO2或NH3

C. 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D. 分离CH3CH2OH与CH3COOH

10、下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是

A.CO2 B.NaOH C.金刚石 D.NaCl

11、下列有关图像的说法正确的是

A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C.图丙表示：物质的量之比为3：2镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系

D.图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

12、某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有(　　)

A. 6种   B. 4种   C. 3种   D. 2种

13、下列离子方程式中，正确的是

A．将稀硫酸滴在铜片上：

B．将氧化镁与稀盐酸混合：

C．将一小块钠投入水中：

D．将氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合：

14、下列对丙烯()的叙述，不正确的是

A.能使溴水褪色 B.可发生加聚反应

C.可与发生加成反应 D.存在顺反异构现象

15、某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，可能会出现白色混浊的是

A. AgNO3溶液 B. NaNO3溶液

C. MgCl2溶液 D. KCl溶液

16、FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是

A.沉淀的同时有NH3产生

B.检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验

C.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+

D.用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生

17、实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（）

A．-74.8 kJ/mol

B．+74.8kJ/mol

C．-211kJ/mol

D．+211kJ/mol

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.工业制硫酸的反应中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子数目为2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的数目为2NA

C.标准状况下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和数目之和为0.3NA

D.Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5 mol，电子转移的数目为NA

19、下列物质所属类别不正确的是

A．纯碱﹣﹣碱

B．氯化铝﹣﹣盐

C．金属钠﹣﹣还原剂

D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物

20、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA

B．常温常压下，22.4LCO2含有的原子数目为3NA

C．1.0mol•L-1BaCl2溶液中含Cl-数目为2NA

D．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L

21、分子式为C5H10的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为   ；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为   ．

22、(1)在标准状况下，某气体的密度为1.428g/L，则其摩尔质量为_____________。

(2)在标准状况下，10.2g H2S 与标况下______________L NH3含有相同的H原子。

(3)某盐混合溶液中含有离子：K+、Mg2+、NO、SO，测得K+、Mg2+和NO的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO)=____________

23、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K =_________________。

（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H2O)=0.03 mol/L， c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L ，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___(填“大”、“小”或“不能确定”)。

（4）830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为_______，H2的转化率为_______。

24、回答下列问题

(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ.   ；

反应Ⅱ.   ；

反应Ⅲ.   。

①则反应Ⅲ的_______。

②甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。

(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。

相关化学键的键能如表所示，则表中的_______。

(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：

反应①   ；

反应②   。

下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。

25、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息

(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：______、______。

(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：______。

(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：______。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：______。

(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因：______。

26、非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。

（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的 4 倍，其主要成分是铁。 画出基态铁原子的价电子排布图_____。

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键， 则氨硼烷分子结构式为_____。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。

（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。

①1 mol H3BO3晶体中含有______mol 氢键。

②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：__________。

（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：

①该晶体中Na+的配位数为_____。

②H3BO3 分子中的 O—B—O 的键角_____（填“大于”、“等于”或“小于”） BH4－中的 H—B—H 的键角，判断依据是_____。

③已知硼氢化钠晶体的密度为 ρ g/cm3， NA代表阿伏伽德罗常数的值，则 a=_____(用含 ρ、 NA的代数式表示)；④若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为_____。

27、某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是__________，不能确定是否存在的离子是_________，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：____________ ，___________。

28、红磷在氯气中燃烧的能量变化关系如图所示。

(1)反应PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)写出固态红磷在足量的氯气中完全燃烧生成气态物质的热化学方程式：___________。

(3)6.2 g红磷在8.96 L(标准状况)氯气中完全燃烧生成气态物质时，放出的热量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。

其中ΔH2=___________(用含ΔH1和ΔH3的代数式表示)。

(5)用烧碱溶液吸收五氯化磷尾气生成两种正盐，写出该反应的离子方程式：___________。

29、某化学兴趣小组利用0.2000 mol∙L的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：

(1)配制250 mL 0.2000 mol∙L的溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要_________(填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为______g。

(2)取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______(填字母)溶液作指示剂。

A．KSCN

B．

C．KBr

D．KI

(3)用_____________(填仪器名称)盛装标准溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为_______。

(4)实验数据记录如下表所示：

则该待测液中，的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。

(5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______(填字母)。

A．盛装标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验

B．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．锥形瓶内有少量蒸馏水

30、常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。(结果保留一位小数)

31、工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用H2还原Fe2O3制得铁粉。

已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)  △H1＝－1648 kJ·mol－1

②2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H2＝＋484 kJ·mol－1

③3H2(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3H2O(g)  △H3

(1)△H3＝_______。

(2)H2可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H>0。一定条件下达到平衡时，温度、压强对H2产率的影响如图1所示。

①X表示________(填“温度”或“压强”)，L1_______L2(填“>”“<”或“＝”)。

②已知CO与H2能合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在恒压容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1℃、T2℃和T3℃三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图2所示：

若温度为T3℃时，体系压强保持50a MPa，起始反应物投料比＝1.5，则平衡时CO和CH3OH的分压之比为________，该反应的压强平衡常数Kp的计算式为________。(Kp表示生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。

(3)用NaOH吸收CO2可以降低生产中的温室气体排放，1 L 1.5 mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下22.4 L CO2后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

32、Ⅰ.工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O 

ⅱ：____________________________________________（离子方程式）。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____________（填离子符号）。

(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。

(4) “浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

(5).加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应式Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(填“能”或“不能”)，理由是______________________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________________________。