四川省德阳市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小

C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡

D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

2、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰9︰6，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为

A.2︰6︰3 B.6︰2︰3 C.6︰9︰3 D.3︰1︰2

3、下列说法不正确的是

A.已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1

B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极保护法

C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D.要证明亚硫酸钠部分变质可选用试剂稀盐酸和氯化钡

4、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是(  )[

A．2个甲基，可能生成4种一氯代物

B．3个甲基，可能生成3种一氯代物

C．3个甲基，可能生成5种一氯代物

D．4个甲基，可能生成4种一氯代物

5、在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是

A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B. 升高温度，可提高CO2转化率

C. 增加H2的浓度，可提高CO2转化率

D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

6、在T ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4＋的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A.溶质的质量分数为w ＝ ×100%

B.溶质的物质的量浓度c＝a/17V  mol·L－1

C.溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

7、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.水分子的比例模型：

B.过氧化氢的电子式为：

C.正丁烷的球棍模型：

D.乙烯的结构式：CH2=CH2

8、氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是(　　)

A.水分子的结构式为：

B.H2O2的电子式：

C.Na2O2的电子式为：

D.在MgO晶体中，O2-的结构示意图可表示为

9、在0.1mol·L-1NH4Cl溶液和0.1mol·L-1盐酸的混合溶液中，下列粒子浓度大小关系正确的是（   ）

A.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)

C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

D.c(H+)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)

10、下列离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

B．向溶液中通入过量制：

C．向溶液中加入过量的HI溶液：

D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成

11、决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质   B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

12、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与水蒸气的反应

D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

13、Al—N2二次电池以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是

A．充电时，可实现“氮的固定”

B．充电时，阴极上反应为：Al3++3e-=Al

C．放电时，正极上反应为：8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl

D．放电时，石墨烯/Pd用于提高N2反应的活化能

14、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3

B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应

D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱

15、设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L 中含有个分子

B．足量铜与含2 mol 的浓硫酸在加热的条件下反应，所得分子数为

C．常温常压下，44g 含有的质子数为24

D．46g 和混合气体所含氧原子数目约为2

16、下列有关苯甲酸重结晶实验中操作的说法正确的是

A．粗苯甲酸加热溶解后要恢复到室温再过滤

B．趁热过滤时，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热

C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，可缩短结晶的时间

D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验

17、有机物的世界庞大且复杂多变，似是而非，如同雾里看花，需要我们睁大双眼去认识它们。下列有机分子中，与乙烯互为同系物的是

A．

B．

C．

D．

18、298K下，一些银盐的溶度积见下表。

下列说法中，错误的是

A. 五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B. 向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成

C. 常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl <AgBr<AgI

D. 将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成

19、下列有关说法不正确的是

A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物

B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物

C.所有的烷烃之间一定互为同系物

D.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

20、下列说法错误的是(　　)

①糖类均可发生水解反应

②动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成

③油脂属于高分子，水解产物之一是甘油

④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖

⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化

A. ②④ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部

21、I．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是________（填序号）。

A 灰霾是一种分散系        B 灰霾能产生丁达尔效应

C 灰霾形成的是非常稳定的体系    D 戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子

Ⅱ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。霾也称灰霾，空气中的灰尘（如煤炭及三氧化二铁粉尘）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气混浊，造成视野模糊并导致能见度较低。请回答下列问题：

（1）形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为_____，碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

（2）霾中的硫酸主要来源于含硫燃料的燃烧，其反应过程为，为减少 的排放，工业上常常采用加入石灰石的方法脱硫，首先形成、再与空气中的反应最终形成。

写出工业上加入石灰石脱硫生成的反应方程式：__________________。

Ⅲ．根据以上信息并结合你所学的知识，提出治理雾霾的两项可行的措施：__________________。

22、氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。

(1)已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：

①王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，送往医院抢救无效死亡。该过程发生反应的离子方程式为_______。

②已知“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比表示。例如，100g某84消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。

上述500mL“××牌84消毒液”中含有的的质量为_______g(“有效氯”含量按、溶液密度按计算)；现需要将原消毒液与水按比例稀释后用于织物消毒。则稀释后的溶液中的浓度为_______(忽略混合后溶液体积变化，保留两位有效数字)。

(2)越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多种，如图是其中的一种制取方法：

写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______，该反应的还原剂为_______。

23、25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的电离方程式是_______________________________________。

其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积

D．c(OH－)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈   性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

24、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：

（1）写出E的价电子排布式：______________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。

（3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。

A. 可燃冰的形成   B.  A的氢化物的沸点 C.  B的氢化物的热稳定性

（4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。

（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）

25、室温下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，

（1）水解的离子反应方程式________

（2）溶液中存在的微粒种类：H2O、________

（3）溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为：________

（4）溶液中存在的电荷守恒等式 ________

（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________

26、现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：

已知：①金属铋(Bi)价态为+3价时较稳定，无色；

②铋酸钠()无色，难溶于水；

③淀粉溶液遇到变成蓝色。

(1)由上述现象可得的氧化性由强到弱的顺序为___________；

(2)根据上述结论，请写出与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________；

(3)硫酸酸化的溶液和双氧水反应产生氧气，请将反应的化学方程式补充完整：_________

___________

(4)软锰矿的主要成分为，现以软锰矿和闪锌矿为原料制备单质Zn，在工艺流程中和FeS发生反应，化学方程式为。

①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

③参加反应时转移电子的个数为___________。

27、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体的物质的量为__________；

（2）该气体在标准状况下的体积为__________；

（3）该气体在标准状况下的密度为________；

（4）该气体所含原子总数为__________；

（5）该气体的一个分子的质量为__________。

（6）标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

28、回答下列问题

(1)按要求回答下列问题：

①系统命名法命名_______；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式是_______；

③中含有的官能团的名称为_______。

(2)所给物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填序号)_______。

①CH3(CH2)2CH3   ②CH3(CH2)3CH3     ③(CH3)3CH     ④(CH3)2CHCH2CH3

A．④③②①

B．②④③①

C．②④①③

D．④②①③

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：_______。(填名称)

②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有_______种。

(4)某有机物结构简式如图所示，则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_______。

29、实验室研究不同价态铜元素之间的转化。

Ⅰ．研究、的转化

(1)下列试剂能实现转化的是___________。

A．浓硝酸                    B．硫黄                    C．氯气

(2)两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是___________。

Ⅱ．研究的转化

已知：   

为无色，在空气中极易被氧化为

实验如下：

(3)实验a中反应难以发生的原因是___________。

(4)实验b中反应的离子方程式为___________。

(5)通过对上述实验的分析，甲预测溶液与KI溶液混合也能实现转化

①甲预测的理由是___________。

②为了验证猜测，甲进行实验c；向溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，并伴有浑浊产生。

甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了转化，理由是___________。

③甲将实验c中反应所得浊液过滤，___________，观察到___________，证明实验c中实现了转化。

(6)基于实验c，乙认为与也能反应得到，但将两溶液混合后只得到了CuS。

①从速率角度分析与反应没有生成的原因___________。

②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明在一定条件下可以将转化为＋1价Cu，并进一步得到了，实验方案是___________。

30、镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物Y()在一定条件下释放出氢气。在溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量？___________(请写出简要的计算过程，必须列出关系式)

31、钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、CaO和SiO2等杂质)来制备，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)已知FeTiO3与盐酸反应后有TiOCl生成，写出该反应的离子方程式______。

(2)流程中的“氧化剂”最好选用什么试剂？为什么______？

(3)写出由FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式______。

(4)用双氧水和氨水溶解TiO2固体时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降，为什么______？

(5)过氧化钛酸锂Li2Ti5O15为一种配合物，请分析说明其中的过氧键(O- O)数目有多少_____个。

(6)“浸出”步骤中，温度对铁、钛的浸出效果如下图所示：

总结温度的影响规律：温度对铁和钛浸出效果的影响相似。请另写出两条规律_____。

(7) 25 °C 下，已知FePO4、Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2的标准溶度积常数K (简称为溶度积常数，简写为Ksp)分别为9.9 ×10-29、 2.0 ×10-33、 9.9 ×10-25， H3PO4的三级标准电离常数K (简称为电离常数，简写为Kai) 依次为7.1 ×10-3、 6.3 ×10-8、 4.2 ×10-13.若第二次过滤后所得滤液中Fe2+、Ca2+与Mg2+浓度分别为1.0、 0.02、 0.01 mol/L。试问，加入氧化剂和磷酸后(假设此时溶液中H+与H3PO4浓度均为1.0 mol/L)，是否有Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2沉淀生成_____？

(8)若采用钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为：Li4Ti5O12 + LiFePO4 = Li4+xTi5O12 +Li 1-xFePO4 (0＜x＜1)，请写出该电池放电时的阳极反应方程式_____。

32、资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。

Ⅰ．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

(1)由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺……。下列做法不会危及人体健康的是_______(填字母)。

A．为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂

B．用霉变花生压榨食用油

C．用小苏打做糕点的疏松剂

D．用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉

Ⅱ．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

(2)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。

A．处理污染物       B．治理污染点       C．杜绝污染源

Ⅲ．资源的利用有着重要的意义。我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

(3)过程I采用的操作是_______。

(4)工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用吸收外，理论上下列也能吸收的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．NaCl

(5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。

(6)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。

(7)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的试剂I是_______(填化学式)。

(8)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。