四川省德阳市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下列说法错误的是（ ）

A.乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变

B.乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸钠

C.在一定条件下油脂水解可生成甘油

D.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

2、下列说法正确的是

A．乙二醇和丙三醇互为同系物

B．苯和苯的同系物均能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．酸和醇发生的反应都是酯化反应

D．煤的液化属于化学变化

3、下列叙述不正确的是（   ）

A.在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质

B.电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴

C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

D.在水中导电的物质一定是电解质

4、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

A. H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l)   ∆H= -285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)   ∆H= -285.8kJ/mol

C. H2 +1/2 O2  == H2O ∆H= -285.8kJ/mol

D. H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g)   ∆H= -285.8kJ/mol

5、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。根据元素周期律和元素周期表分析，下列说法错误的是

A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

B．砹(At)的氢化物很不稳定

C．高碘酸(HIO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)强

D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

6、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是(    )

A.一定量的稀硝酸溶解0.1mol铁粉，转移电子个数一定为0.3NA

B.1L容器中充入2mol NO和1mol O2充分反应后，分子总数等于2NA

C.500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

D.0°C、101kPa条件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5NA

7、下列说法正确的是（ ）

A. 可用和HCHO 为原料合成

B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C. C3H8的六氯代物共有4种，而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

D. 将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖

8、丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：

下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(   )

A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子

B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子

C.Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键

D.Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同

9、下列物质属于两性氧化物的是

A．Al(OH)3

B．Fe2O3

C．Al2O3

D．Al

10、同温同压下，1mol Cl2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是(   )

A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定

11、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大成果——首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如图所示：

下列说法错误的是

A．甲醇和DHA二者之间不能发生酯化反应

B．DHA与丁二酸互为同系物

C．该成果有利于实现“碳中和”

D．醇氧化酶、甲酰酶和淀粉均属于高分子化合物

12、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是（   ）

A.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-

B.该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3︰1

C.n=1

D.Xn+的核外电子数为18

13、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点溶液：

B.d点溶液：

C.e点溶液中：

D.a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：

14、下列有关品格能的说法错误的是( )

A.晶格能越大，离子晶体越稳定

B.晶格能越大，离子晶体的硬度越小

C.晶格能越大，离子晶体的能量越低

D.晶格能越大，离子晶体的熔点越高

15、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是

A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

16、过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是　

A．加入适量NaCl溶液

B．加入适量的水

C．加入几滴硫酸铜溶液

D．再加入少量稀硫酸

17、下列变化没有涉及氧化还原反应的是

A．水滴石穿

B．钢铁的腐蚀

C．燃放鞭炮

D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

18、实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2 为原料制备 ClO2 的过程如下图所示，下列说法不正确的是

A.X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH- B.NCl3 的键角比 CH4 的键角大

C.NaClO2 变成 ClO2 发生了氧化反应 D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

19、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第3周期第Ⅷ族   B. 第3周期第ⅤB族

C. 第4周期第Ⅷ族   D. 第4周期第ⅤB族

20、下列叙述正确的是

A．SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

B．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水

D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2气体，没有白色沉淀生成

21、在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是_________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______________________________、________________________，原子半径最大的金属元素的名称是_______________________，离子半径最小的离子结构示意图是______。

22、实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_____、_____。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_____g。

(2)若用10mol/LNaOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____mL。

(3)容量瓶上标有以下五项中的_____。(填序号)

①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线

(4)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)

A.定容时仰视刻度线_____；

B.容量瓶使用前没有干燥_____。

23、下列物质中①CO2  ②NaOH 固体 ③NaHCO3固体 ④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁

（1）能导电的是   ；属于非电解质的是    ；（以上填写物质编号）；

（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 。

24、2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答：

（1）图中A点表示_______，a=_______。

（2）E的大小对该反应的△H _______(填“有” 或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol—1，写出反应的热化学方程式：_______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成1mol SO3(g)，放出的总热量为_______。

25、高铁酸钾是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、

(1)该反应中的还原剂是___________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是：___________。

(3)写出并配平湿法制备的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(4)生成1个时转移___________个电子数。

(5)低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH至饱和可析出，此反应的离子方程式为___________。

26、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)(水溶液)_______

(2)：_______

(3)：_______

(4)：_______

(5)下列物质中a.Cu、b.NaCl固体、c.NaOH固体、d.K2SO4溶液、e.CO2、f.蔗糖、g.NaCl溶液、h.H2O、i.酒精。_______是电解质；_______是非电解质；_______既不是电解质，也不是非电解质。

27、钾玻璃可由碳酸钾、石灰石、二氧化硅制取，写出反应的化学方程式__________________。

28、地壳中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关问题。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期、第______ 族。

(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是____________。

(3)Cu的基态原子的电子排布式是_________________________。

(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。Ti的原子序数是__________，基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。

(5)表格中数据是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

29、“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

① 装置A中反应的化学方程式为________。

② B瓶溶液中H+的主要来源是________。

③ C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。

④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)

① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。

② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）

30、现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)

（1）氢氧化钠的物质的量

（2）钠离子的数目

31、选考[化学—选修化学与技术]

通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。

（1）目前，推广用超临界CO2（介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________________。

（2）科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如图：

①分解池中反应的化学方程式为：___________________。

②合成塔中，若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。

（3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定__________________。

32、钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴的流程如下：

已知：①氧化性：

②一般在时，才能被氧化水解生成沉淀。

(1)是27号元素，原子的价层电子排布式为_______。

(2)“溶解”过程得到的溶液中含有的主要阳离子有、、_______。

(3)“除铁”过程加入的作用是_______。

(4)“一次沉钴”会夹带生成少量的沉淀，利用含母液淘洗沉淀的目的是_______。

(5)“二次沉钴”过程生成的总化学反应方程式为_______。

(6)钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于顶点和面心。

①图2所示字母中，I型小立方体分别是a、_______(填字母序号)。

②用表示阿伏伽德罗常数的值，则钴蓝晶胞密度为_______(列出表达式)。