四川省德阳市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A．CH3C（CH3）=CHCH2CH3 B．CH2=C（CH3）CH2CH2CH3

C．CH3CH=CHCH（CH3）CH3 D．CH2=CHCH（CH3）CH2CH3

2、某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为

A．C3H4

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6

3、铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（    ）

A.铁的密度比铝的密度大

B.铝不能与氧气发生反应

C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

D.铁的相对原子质量比铝的大

4、化学与科研、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域

B．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦，可表示为

C．“神舟十三号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料

D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材

5、某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

B. Z点对应的分散系很稳定

C. W、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

D. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

6、下列关于气体的制备、净化、收集、尾气吸收等过程，仪器、操作及试剂正确的是

A．利用图甲装置，选用NH4Cl和NaOH固体制备NH3

B．利用图乙装置，收集Cl2

C．利用图丙装置，除去NH3中混有的水蒸气

D．利用图丁装置，吸收SO2尾气

7、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

8、 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：

等产物在化工生产中都有广泛用途。下列有关的说法正确的是

A．中的键角比中的大

B．的水溶液不能导电

C．的空间构型为平面正三角形

D．和形成的中有6个配位键

9、质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是

A．

B．

C．

D．

10、下列各组离子一定能大量共存的是（  ）

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

11、下列说法或表示正确的是

A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   H=-57.3kJmol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．由C（石墨）=C（金刚石）   H=+1.9kJmol-1，可知，金刚石比石墨稳定

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)   H=a kJmol-1， 2C(s) +O2(g)= 2CO(g)   H=b kJmol-1，则a＞b

12、1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是

A.酶是具有催化功能的蛋白质

B.酶的催化作用具有选择性和专一性

C.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用

D.高温或紫外线照射会降低酶的活性

13、下列有关能量的判断或表示方法正确的是（        ）

A．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石），△H＞0

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．已知H2燃烧热△H=-285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ·mol－1

14、已知下列热化学方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

A．1:1      B．1:2    C．2:3    D．3:2

15、关于H、D、T描述正确的是

A．属于同种核素

B．属于同种元素

C．中子数相同

D．质量数相同

16、烯烃经臭氧化，并经锌和水处理可得醛和酮。，下列烯烃经臭氧氧化，并经锌和水处理，完全反应后生成产物多于一种的是

A．

B．

C．

D．

17、“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（   ）

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A.2.4 g金属镁所含电子数目为 0.1NA

B.常温常压下，22.4 LCH4所含原子数目为NA

C.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中所含OH- 数目为NA

D.18 g水所含分子数目为NA

19、下列关于乙酸化学反应的离子方程式正确是( )

A.乙酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH―H2O

B.乙酸与生石灰反应：2H＋+CaOCa2＋+H2O

C.乙酸钠与盐酸反应：CH3COO-+H＋CH3COOH

D.少量的乙酸与足量的碳酸钠溶液反应2 CH3COOH+CO32-2 CH3COO­+CO2↑+H2O

20、下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是(　　)

A. C和O2    B. NaHCO3和NaOH    C. Na和O2    D. Na2CO3和盐酸

21、计算填空：

（1）4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。

（2）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是____。

22、Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；

(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是   (填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。

从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是   ；c0后速率降低的原因可能是     。

Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液：

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号)

(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为______________。

23、中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：

（1） 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。

（2） 上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定

24、下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)每个Cu晶胞中实际占有___________个 Cu原子；CaCl2晶体中Ca2+的配位数为___________。

(4)观察CO2分子晶体结构的一部分，每个CO2分子周围有___________个与之紧邻 且等距的CO2分子；

25、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。

(1)过程II是氨的催化氧化，其化学方程式是_______。

(2)过程IV的化学方程式为_______。

(3)过程V可对NO2进行尾气处理，产物除NaNO2外，还有两种常见物质(其中一种是气体)，反应的化学方程式为_______。

(4)一定条件下，在2L的密闭容器中，进行N2和H2合成NH3的反应。反应过程中测得各气体的物质的量如下图所示。回答下列问题：

①用H2表示0～2min内该反应的平均速率为_______。

②第2min末，N2的转化率为_______。

③能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

a．气体的密度不随时间而改变

b．体系总物质的量不随时间而改变

c．N2和H2的浓度比为1：3

d．H2的体积百分数保持恒定

26、某化学学习小组探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_____(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的____(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验到达滴定终点的标志可以是____。

(3)通过上述数据，求得x=_____。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法___。

27、完成下列各小题。

Ⅰ．按要求书写下列化学方程式

(1)2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量的溴发生1，4－加成的反应：___________。

(2)乙醛与银氨溶液反应：___________。

(3)CH3CHClCOOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：___________。

(4)乙二醇和乙二酸脱水成环酯：___________。

Ⅱ．有一种有机物X的键线式如图所示。

(5)X的分子式为___________。

(6)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是___________。

(7)Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是___________。

(8)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________种。

28、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

计算a=_______。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_____________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合气体中a : b=_______________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

29、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是______________；

（2）称取碳素钢6.0 g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用______；

a．KSCN溶液和氯水                    b．铁粉和KSCN溶液   

c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取0.56 L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是________________________；

（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：_____________________

（5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_________；

a．A之前            b．A~B间             c．B~C间            d．C~D间

（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是_________________。

30、在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：

(1)固体的成分和物质的量比_______。

(2)标准状态下生成的体积_______。

31、氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：

(1)工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，断裂1molN≡N、H－H、N－H需要吸收的能量分别是xkJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1，结合合成氨反应过程中的能量变化图，则x=____。

(2)恒温下，将1.0molN2和3.0molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为____mol·L-1·min-1，5min体系总压强与初始时的总压强之比为____。

(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO发生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)反应。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是____(填字母)。

A．充入氦气        B．降低温度        C．使用适合催化剂          D．移出CO2

②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化

B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．2v正(NO)=v逆(N2)

D．相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2

(4)如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极上发生____(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上发生的电极反应式为____。

32、W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。

请回答下列问题：

(1)W的元素名称为___________，R的元素符号为___________。

(2)X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(3)W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是___________(用化学式表示)，原因是___________。

(4)将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：___________。

(5)向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为___________。

(6)Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为___________。