四川省德阳市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

A. K+、Na+、H+、Cl-   B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

C. K+、NH4+、S2-、CO32-   D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-

2、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．溶液

B．蒸馏水

C．溶液

D．胶体

3、已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O （Ⅰ）

5Cl2＋I2＋6H2O= 10HCl＋2HIO3 （Ⅱ）

下列说法正确的是（ ）

A．还原性：CoCl2＞HCl＞I2   B．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂   D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

4、N2 (g)与H2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法正确的是

A. I中破坏的均为极性键   B. IV中NH2与H的总键能大于NH3中总键能

C. II、III、IV均为放热过程   D. N2 (g)+3H2 (g)NH3 (g) △H>0

5、下列说法正确的是  (   )

A.H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体

B.根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸

C.O2转化为O3的过程为物理变化

D.CuSO4·5H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质

6、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知起始投料比n(H2)∶n(CO2)为5∶2时，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B.Q点：v逆＜v正

C.X→Y，因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D.M点乙烯的体积分数约为9.1%

7、北京冬奥会火炬“飞扬”外形极具动感和活力，碳纤维织出的外衣是火炬柔软的“骨架”，再向里面注入特殊树脂，固化成型后成为坚实的外壳。火炬以氢气为燃料。下列说法错误的是

A．用环保的氢气作燃料，可实现污染气体的零排放

B．特殊树脂是一种新型无机非金属材料

C．火炬具有质轻、强度高、耐高温等优良性能

D．制作碳纤维的原料沥青可以通过石油分馏得到

8、下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是

A．增味剂——硫酸锌

B．膨松剂——碳酸氢钠

C．着色剂——柠檬黄

D．抗氧化剂——维生素C

9、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ）

A．该磁流体是一种纯净物

B．该磁流体比较稳定

C．该磁流体为悬浊液

D．该磁流体不能产生丁达尔效应

10、下列叙述不正确的是(   )

A.只有化学键形成的变化不一定是化学变化

B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价不一定相同

D.锂(Li)能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2

11、氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是

A. CO2为还原产物   B. CO表现还原性

C. PdCl2被氧化   D. 当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol

12、下列各组物质互为同分异构体的是

A．12C和14C

B．金刚石和石墨

C．甲烷和丙烷

D．乙醇和二甲醚

13、关于有关物质的性质及应用的叙述错误的是

A.碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污

B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C.被称为“未来金属”的钛及合金，其性能优越，可用于火箭、导弹等尖端领域

D.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料

14、决定物质体积的主要因素有：①微粒的数目 ②微粒间的距离 ③微粒的大小 ④微粒的质量

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④

15、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

A．Y中存在手性碳原子

B．X和Z都能发生加成反应和水解反应

C．lmol Z中最多可以消耗6mol NaOH

D．Y的分子式为

16、下列除杂质的方法不正确的是

A．铝粉中混有少量铁粉：用磁铁吸附除去杂质

B．固体中混有少量：加热

C．气体中混有少量：用饱和溶液洗气后干燥

D．溶液中混有少量：加入过量粉，过滤

17、常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

B．的溶液中：K+、AlO、CO、Na+

C．c(H＋)=mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO

D．pH=13的溶液中：AlO、Cl-、HCO、SO

18、一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是

A.T1＞T2，该反应的△H＞0

B．加入催化剂可以提高CO的转化率

C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2

D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大

19、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)

A．氨水：

B．溶液：

C．氨水和溶液等体积混合：

D．氨水和溶液等体积混合：

20、干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．每个晶胞含有4个CO2分子

B．该晶胞属于面心立方晶胞

C．晶胞中正四面体空隙数：正八面体空隙数=1：1

D．每个CO2分子周围与之最近且等距离的CO2分子有12个

21、草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：

（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是______．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是______．

（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是______．

（3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．

（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．

（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，______，C2O42﹣转化为CO2被除去．

步骤3：向步骤2所得溶液中______加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．

步骤4：用c mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

22、按要求完成下列问题：

(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）：____________________。

(3)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。

(4)硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

23、设NA为阿伏加德罗常数，完成下列问题。

(1)0.3molNH3分子中所含质子数与__个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。

(4)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__。

(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为___。

24、化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用。

（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有__。

（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指__（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是__（填序号）。

A.鸡蛋 B.青菜   C.米饭   D.牛奶

（3）材料在现代生活中的应用非常广泛。有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列主要材料，属于有机合成材料的是___。

A.汽车轮胎 B.不锈钢   C.棉花   D.木头

25、过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)   。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)   。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。

(4)请配平以下化学方程式：

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

26、在下列横线上，填上适当的元素符合：

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_________ ，第一电离能最大的元素是______ 。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_________ (放射性元素除外)。

(3)最活泼的金属元素是_______ 。

(4)最活泼的非金属元素是______ 。

(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子是 _______ 。

(6)电负性相差最大的两种元素是________ (放射性元素除外)。

27、为了探究A+B=C+D反应过程中能量变化的情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂，试回答下列问题：

(1)若A是金属钠，B是水，则该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，U形管中的实验现象为_______。

(2)若A是金属铝，B是稀盐酸，则A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“大”或“小”)，该反应过程中能量的转化形式为_______。

(3)观察U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为_______(填选项)。

A．过氧化钠和水

B．碳酸氢钠和盐酸

C．生石灰和水

D．硝酸铵和水

28、1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。

(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式_______。

(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(3)将“84 消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因 _______(用离子方程式表示)。

(4)高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。

①某兴趣小组欲用固体配制的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为_______g。配制所用的容量瓶上标有_______、_______、刻度线。

②下列操作导致浓度偏低的是_______。

A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

D.定容时，俯视刻度线

29、实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

回答下列相关问题：

I.SO2还原CuO的探究

（1）装置B中宜放入的试剂为__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65%的H2SO4溶液制备SO2，原因是__。

（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为__。

II.生成物中CuSO4含量检测

（4）用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为__(写表达式)。

③CuI沉淀物对I3-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值__(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差.滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I吸附能力极弱，KSCN加入太早，I2的浓度较大，I2会将SCN-氧化生成SO42-和ICN，该反应的离子方程式为__。

30、工业上已经实现与反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：：测得和的浓度随时间变化如图所示。

请回答：

(1)该密闭容器的容积是_______L；

(2)达到平衡状态的时刻是_______(填“”或“”)；

(3)在前内，用浓度的变化表示的反应速率_______；

(4)时体系的压强与开始时压强之比为_______；

(5)已知：①       

②       

则与反应合成的热化学方程式为_______，反应在内所放出的热量为_______kJ。

31、现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)“还原”过程需在高温下进行，该反应的生成物除硅和MgO外，还可能有_______。

(2)加快“酸浸”速率的方法有。_______ (写出其中两种)。

(3)“氧化”过程发生的主要反应为Si +3HClSiHCl3 + H2，该反应中还原产物为_______(已知：SiHCl3中Si为+4价)

(4)“氧化”产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的熔、沸点数据如下表：

“分离”提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

(5)在还原炉中H2与SiHCl3加热到1100~1200°C发生“热解”反应即制取冶金级高纯硅，还原炉中发生反应的化学方程式为_______。

(6)上述工艺生产中循环利用的物质有_______。

32、三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。

已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：

(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出2种即可)。

(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________。

(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示：

①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为__________________。

②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________。

(6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，则滤液B中c(Ca2+)为______。［已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］