四川省德阳市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 (   )

A.Na+、Mg2+、OH- B.H+、SO、CO

C.Cu2+、SO、Cl- D.Ca2+、Cl-、CO

2、某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：

下列说法正确的是(   )

A.无法确定原试液中是否含有、

B.滤液X中大量存在的阳离子有、和

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为、、、

3、对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是

A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应

B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱

C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱

D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物

4、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋2H2O＋6OH－

5、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B．7g氘化锂(6LiD)中含中子数为3NA

C．4.6gHCOOH和CH3CH2OH的混合物中含有0.2NA个分子

D．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA

6、下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

7、下列说法中，正确的是

A.通过石油分馏可以获得大量的芳香烃

B.石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯

C.煤的干馏发生了化学变化

D.煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯

8、化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A. 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

D. 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能

9、我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(　　)

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定

C.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

D.此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面

10、氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢，工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染，反应为：O2(g)+4HCl(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)+QkJ(Q＞0)。对该反应达到平衡后，以下分析正确的是

A．增加n(HCl)，逆反应速率先减小后增大

B．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

C．压强不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

D．如果平衡常数K值增大，对正反应的速率影响更大

11、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）

A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

12、常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO

B.加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、S2-、HCO

C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-

D.=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、AlO、NO

13、下列叙述 I 和叙述 II 均正确且因果关系也一定正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（   ）

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D.取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

15、苋菜甲素是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关苋菜甲素说法不正确的是

A．分子式为C12H14O2

B．能发生加成反应和氧化反应

C．分子中一定有9个碳原子共面

D．苯环上的二氯代物有6种

16、草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往溶液中滴加溶液。

实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。

[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是

A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B．实验I中时，存在

C．实验Ⅱ中发生反应

D．实验Ⅱ中时，溶液中

17、下列化学反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，同时还有离子键、极性键形成的是

A．

B．

C．

D．

18、下列有关化学用语正确的是(   )

A.纯碱的化学式：

B.硫原子的结构示意图：

C.的电离方程式：

D.铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：

19、氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3－O2燃料电池的装置如图所示，电池工作时的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，下列说法正确的是

A．电极a作负极

B．NH3发生还原反应

C．OH-向电极b方向迁移

D．当消耗2.24LO2时，电路中转移电子0.4mol

20、为提纯下列物质(括号内为杂质)所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A．乙酸乙酯(乙酸)       饱和溶液       过滤

B．苯()       NaOH溶液       过滤

C．硝基苯()       NaOH溶液       萃取

D．乙醇()       新制生石灰       蒸馏

21、碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：

（1）已知CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________。

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

①压强P1_____P2（填 “>”或“<”）；

②压强为P2时，在Y点：v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_________。（计算结果保留两位小数）

（3）CO可以合成二甲醚，2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。

①写出二甲醚在KOH做电解质条件下的负极电极反应式_____________________。

②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_________，理论上消耗二甲醚________g（保留小数点后两位）。

22、某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9gH2O。

(1)该有机物的最简式是___________________。

(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_________。

(3)A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________________。

(4)A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________________。

(5)若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________。

23、下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）:

（l）⑧的元素符号是______；

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______（填元素符号）；

（3）用元素符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_______；

（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______；

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为_____、_____、_____；

（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程式为__________。

24、一氧化碳是一种重要的化工原料。

(1)一定条件下，CO可用于生产甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在恒容密闭容器中，充入2mol CO和nmol H2，在一定条件下反应，温度、投料比X=[]与CO的平衡转化率的关系如下图所示，请回答：

①平衡常数KA_______KB(填“大于”，“小于”或“等于”)。若B点投料比X1=2，且B点产物CH3OH的体积分数为50%。则B点CO的平衡转化率为_______。

②该反应达到平衡后，既加快反应速率同时也提高CO的转化率，可采取的措施有_______。

A.增加H2的浓度   B.升高温度

C.缩小容器体积   D.分离出CH3OH

(2)反应温度T1时，将CO与H2按物质的量之比为1：2通入某恒容密闭容器中，反应过程中得到甲醇的体积分数与时间(t)关系如下图所示。若该反应在T1恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中甲醇的体积分数随时间的变化曲线。_______

(3)催化剂条件下，CO与N2O能发生如下反应：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：1充入CO和N2O。在不同温度下，反应相同时间，测得N2O的转化率随温度的变化如图3所示。在200~400℃时，N2O的转化率随温度升髙而增大，其原因为：_______(不考虑催化剂活性的变化)。

25、烯烃是一类重要的有机合成化合物。烯烃中原子或原子团的连接顺序及双键的位置均相同，但空间排列方式不同的两种有机物互为顺反异构。

回答下列问题：

(1)的名称为___，其顺式结构的结构简式为_____。

(2)聚丙烯是一种热塑性树脂，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为______，反应类型为____。

(3)香叶烯的键线式为。其分子式为____；与1个Br2发生加成反应后，所得结构可能有_____种(不考虑立体异构)。

26、学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空

(1)计算机芯片的主要成分是___(填名称)，节日的烟花是利用___。

(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：___。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为___。

(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是___。

(5)补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C，这是利用维生素C的___。

27、按要求填写：

(1)写出小苏打的化学式___。

(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式___。

(3)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___。

(4)下列物质中含原子数最多的是___(填序号，下同)。

①0.5molH2O；②3.01×1023个CH4分子；③标准状况下，13.44LNH3；④21gCO和N2混合气体

28、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(填化学名称)，只有负价而无正价的元素是_______(填元素符号)。

(2)34号元素在元素周期表中的位置是_______。

(3)H最高价氧化物的化学式为_______，G和H氢化物中沸点更高的是_______，原因为：_______。

(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。

(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。

(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。

(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。

(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

29、制烧碱所用的盐水需进行两次的精制。

（1）第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：

I.向粗盐水中加入过量X，过滤。

II.向所得滤液中加入过量Y，过滤。

III.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

请回答下列问题：

①X是__________。

②Y是___________，加入Y的主要目的_______________。

③经检测，II中过滤所得的沉淀中还含有Mg2(OH)2CO3,生成该沉淀的离子方程式是________。

（2）第二次精制要除去一次精制盐水中微量的IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如下：

①IV中除去的离子是____________（填化学式），判断的理由是_______。

②V中得到的溶液颜色呈棕黄色，由此说明Na2S2O3将IO3-还原为______（填化学式），同时Na2S2O3被氧化为SO42-。此反应中体现了Na2S2O3的_________性。假设Na2S2O3已完全反应，则证明盐水b中含有SO42-的方法是__________，观察到的现象是____________。

③有同学提出，该流程中的过程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”，提示NH3极易溶于水），理由是_______（答一点）。

30、成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，这4种元素的物质的量之比为多少？

31、化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题：

(1)从能量变化角度研究反应。下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填标号)。

a．          b．   

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

则常温常压下，1mol在空气中充分燃烧，生成1mol放出热量_______kJ

(3)某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：

①0~50s内的平均反应速率_______，平衡时容器内压强是反应前压强的_______倍。

②为加快反应速率，可采取的措施是_______(填标号)。

a．升高温度       b．增大容器体积       c．恒容时充入He       d．加入合适催化剂

(4)盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备(制备原理)，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。

①中N的化合价_______。

②图1中含Fe催化电极的电极反应式_______。

③图2中A为，B为_______(离子符号表示)

32、钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。以废钼催化剂(主要含有和)为原料制备钼酸钠晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如下图所示。回答下列问题：

已知：与相似，能在高温下跟发生类似的反应。

(1)中Mo元素的化合价为______。为了提高“焙烧”效率，可采用的措施为______(写一条即可)

(2)“水溶”时，钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如下图所示，综合考虑成本等因素，则最佳浸取时间和浸取温度为______。

(3)“调pH”时，生成的离子方程式为______。

(4)“操作I”中用到的玻璃仪器有______；根据右上图分析“结晶”过程的操作为______(填标号)。

A．蒸干溶剂

B．蒸发浓缩，冷却至10℃左右

C．蒸发水分至有大量晶体析出时，趁热过滤

(5)碱性条件下，将废钼催化剂加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式为______。

(6)若废钼催化剂中含，上述工艺中获得的质量为205.7kg，则钼酸钠晶体的产率为______。