四川省德阳市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是

A．不和氢氧化钠溶液发生反应

B．分子中N≡C的键长大于C－C的键长

C．分子中含有两个σ键和四个π键

D．分子中既有极性键又有非极性键

2、X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且二者能形成离子化合物；Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；R与Y同主族。下列说法错误的是（   ）

A.原子半径大小：Z>R>Y>X

B.常温常压下，X与Y形成的化合物呈液态

C.Z的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜

D.Y、Z、R组成的化合物的水溶液可能呈碱性

3、郦道元和苏轼曾分别在《水经注》《石炭）中记越“山有石炭，火之，热同糯炭也”“ 投泥泼水愈光明”。下列有关叙述错误的是

A.石炭在现代称为煤或煤炭 B.“泼水”时发生了复分解反应

C.“愈光明”表明产生了可燃物 D.石炭的干馏产品中含有酚类物质

4、乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的

A.和金属钠反应是键①断裂

B.和浓氢溴酸混合加热时断键②

C.和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤

D.和浓硫酸共热到140℃时仅断键②

5、FeSO4溶液不可能具有的性质是（   ）

A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.碱性

6、在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  △H1=a kJ·mol－1

反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)  △H2=b kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75 NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)  △H=(3a+b) kJ·mol－1

7、关于甲烷和乙烯，说法正确的是

A.甲烷能燃烧，乙烯不能 B.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲烷和乙烯都能使溴水褪色 D.甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O

8、下列关于化学与职业的表述不正确的是

A．水质检验员在自来水出厂前会对水质进行检测和分析

B．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等

C．科技考古研究人员靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的精确年代

D．测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法来确定不锈钢的等级

9、下列化合物中不可能通过化合反应制得的有（   ）个

①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③FeI3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

10、下列关于各实验装置及其使用的叙述中，正确的是（部分装置未画出）（  ）

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸

C. 利用装置③验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3

D. 装置④ b口进气可收集Cl2、NO等气体

11、下列有关表述不正确的是(   )

A.芒硝的化学式：Na2SO4·10H2O B.HBrO中各原子都满足8电子结构

C.羰基硫(COS)的结构式：O=C=S D.含78个中子的碘原子：

12、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A. 3.12g   B. 4.28g   C. 4.68g   D. 5.08g

13、下列关于离子键的说法中，正确的是

A．阴阳离子间的相互吸引即离子键

B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键

C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键

D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键

14、钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，该晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有＋2和＋3两种价态，Y元素的化合价为＋3，Ba元素的化合价为＋2.下列说法错误的是

A．Cu位于元素周期表ds区

B．元素的电负性：

C．该物质中与的个数比为1：2

D．该晶体的密度可表示为

15、科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生氧化反应

C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，得到电子

16、下列含有非极性键的共价化合物是

A．HCl       B．Na2O2       C．H2O2       D．H2

17、用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是（   ）

A.ΔH1＞ΔH2 B.ΔH1=ΔH2 C.ΔH1＜ΔH2 D.无法比较

18、臭氧广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的原理为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2。下列有关说法错误的是

A．14N和15N互为同位素

B．16O2和18O2互为同素异形体

C．CN-与N2结构中均含有三键

D．NaHCO3中既含离子键又含共价键

19、利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y>X B.最简单氢化物稳定性：Z>Y>X

C.含氧酸酸性：Z>Y D.YXZ2中Y的化合价为+4

20、约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是

A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

B.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应

C.蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象

D.蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性

21、C、N、S对应的化合物，是重要的化学物质。试回答下列问题：

(1)已知：氢气的燃烧热为286.0kJ/mol，氨气的燃烧热为382.5 kJ/mol ，则合成氨反应的热化学方程式

为_____________________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________________。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为_________________。

②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为Kp=___________，（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位小数）

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”）。

④该反应达到平衡时下列说法正确的是______填序号字母）。

a.容器内压强保持不变   b.2v(NO)=v(N2)

c.容器内CO2的体积分数不变   d.混合气体的密度保持不变

⑤30min时改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______。请在图中画出30～40min的变化曲线______。

22、完成下列问题。

(1)以下十种物质：①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4·5H2O⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu(OH)2固体，按照下表中提示的信息填空：

(2)书写电离方程式       

①H2CO3___________

②BaSO4___________

③NaHSO4(水溶液)___________

(3)书写离子方程式

①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合___________

②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合___________

③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合___________

④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，其中：第二个离子反应方程式___________，最后一个离子反应方程式___________。

23、（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_____是氧化剂，_____元素被氧化，还原产物是_____，HCl表现的性质是_____，电子转移的数目是_____．

（2）有下列物质：铁、稀盐酸、胆矾、二氧化碳、氢氧化铁胶体、四氯化碳。用化学用语填空。属于有机化合物的是__________，属于酸性氧化物的是_________，能够产生丁达尔现象的是__________，属于电解质的是__________，其中两种物质之间反应能产生气体的离子方程式是__________。

24、根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。

(1)碱金属元素是_______族的金属元素，卤族元素是_______族元素。

(2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_______。(填元素符号，下同)

(3)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_______(写出两种化合物的化学式)。

(4)用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。

①HCl：_______

②NaBr：_______

25、氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”。维生素C在其中的作用是______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)野营爱好者携带氢化钙()固体作生氢剂，则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的______L。

(3)是一种广谱型的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化即可反应制得。回答：

①中Cl元素的化合从是为______。

②工业制备中的氧化剂为______。

③写出制备的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______。

④自来水中加入13.5g 气体进行消毒时，转移电子的总数为______个。

26、磺胺类药物是合成抗菌药，可以治疗全身性感染，易引起不良反应肾损害、血小板减少等，_______是最早发现的一种天然抗生素，使用前要进行皮试，滥用会导致细菌产生_______。

27、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____；碱性最强的是______，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式____________________；

（3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是____。

28、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ＝＋49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　 ＝-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)=H2O(l)　 ＝-44kJ·mol-1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

29、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是_____________。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为________________________。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式_____________________。

（4）给A加热的目的是_________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是______________。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是_____________________。

（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列_____（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

A．氢氧化钠 　     B．碘化钾 　   C．亚硫酸钠 　   D．碳酸氢钠

（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_____________(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是______________。

30、I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。

II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是_________________

31、铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：

(1)复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由大到小的顺序是___________。阴离子的空间结构为 ___________。NH3的键角比NH的键角 ___________(填"大"或"小")，

(2)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①sp3d2、②sp3d、③sp2d，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。

(3)三种化合物的熔点如表所示：

试解释其熔点差异的原因：___________。

(4)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方FexNy的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为 ___________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)，Cu完全替代该晶体中b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy，y∶n＝ ___________。

32、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)已知：

①C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)   △H1=-45.5 kJ/mol

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H2=-23.9 kJ/mol

③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)   △H3=＋50.7 kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________。

(2)利用CO和H2也可以合成甲醇，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   △H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。

②根据图像判断△H___________(填“＞”、“＜”或“=”)0。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中气体压强不再变化

B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2：1

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成2 mol H2

(3)若在T1℃、10 MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H2合成甲醇[其中n(CO)：n(H2)=1：2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

②图中A点时，CO的转化率为___________。

③在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

④图中B点的压强平衡常数Kp=___________。(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)