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1、下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为-3 价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤几乎所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是
A．①②③
B．②③④
C．②③⑤⑥
D．③④⑤
2、下列说法不正确的是
A.O2和O3互为同素异形体
B.乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互为同系物
C.氕、氘、氚互为同位素
D.甲烷的二氯代物结构只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构
3、实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，制备装置如图所示。下列说法正确的是
A．NaOH溶液应置于装置I中
B．实验后期要打开止水夹
C．装置II中发生的反应有Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
D．试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液
4、大同太阳能、朔州风能、忻州地热能、吕梁天然气等冬种能源的使用、为山西经济的发展提供了巨大保障。在以上能源中，不属于理想新能源的是
A．太阳能
B．风能
C．地热能
D．天然气
5、某有机物
有多种同分异构体，其中含有苯环且能发生水解反应的有（ ）。
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
6、分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可得到两种同分异构体，则C3H6Cl2的名称是
A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷
7、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是
A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO
B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐
C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n
D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
8、在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应:C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.在T2时，N2的浓度c(D)＞c(B)
B.增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率
C.若状态A、B、C时反应速率分别为vA、vB、vC，则vA＞vB＞vC
D.当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态
9、下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 | 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收不同波长的光 |
B |
|
|
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D |
| 二者中心原子杂化轨道类型不同 |
A．A
B．B
C．C
D．D
10、恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)
2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是
A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小
B. 平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1
C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变
D. 生成Z的物质的量一定小于2 moI
11、已知反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列结论正确的是
A.氧化性：Cl2＞KClO3
B.HCl作还原剂，全部被氧化
C.KClO3 作氧化剂，具有氧化性
D.生成3 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为6 mol
12、由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如下图)，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价。下列说法正确的是
A．X与Y的氢化物沸点：Y＞X
B．原子半径大小关系是：Z＞Y＞X＞W
C．上图中各原子均满足8电子稳定结构
D．W的最高价氧化物对应的水化物是一种一元强酸
13、两种气态烃以物质的量1：1比例混合，105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是
A．CH4、C2H4
B．C2H2、C3H8
C．C2H4、C3H4
D．C2H2、C3H6
14、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是
A. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
B. 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形
C. 苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D. 正丁烷和异丁烷的熔沸点相同，它们的一氯取代物都只有两种
15、下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。该反应的△H=－91.kJ·mol-1
B. 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂
C. 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
D. 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
16、2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是
A．布洛芬分子式是
B．布洛芬分子中含有两种含氧官能团
C．布洛芬分子中含有2个手性碳原子
D．布洛芬能发生取代反应和加成反应
17、下列说法正确的是（ ）
A.分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
B.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C.生石灰用作食品抗氧剂
D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化
18、有机物CH3CH（C2H5）CH （OH）CH3命名正确的是
A.2-乙基-1-丁醇 B.3-甲基-2-戊醇
C.3-乙基-2-丁醇 D.2-羟基-3-甲基-戊烷
19、分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类错误的是
A．干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙
B．酸性氧化物：SiO2、CO2、P2O5
C．氧化性酸：HNO3、H2SO3、HClO4
D．危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾
20、下列说法正确的是( )
A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)
D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)
21、按要求回答下列问题：
(1)
的分子式为______，所含官能团的名称为_____。
(2)CH3－C≡C－CH=CHCH3分子中有_____个碳原子共平面，最多有_____个原子共平面。
(3)一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：
有机物甲的结构简式为
，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是______，丙的结构简式是_____。
22、石油液化气和煤气燃烧的主要反应方程式分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2CO+O2=2CO2。燃气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加。根据以上反应分析，一个使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比，构造上的最大区别是______原因是______；面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正在积极开发新能源。你认为二十一世纪来源广泛，燃烧放热多、无污染的燃料的最佳能源制取方法是______。
23、反应aA(g)+bB(g)
cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图
回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a：b：c为________；
(2)A的平均反应速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为________；
(3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______________；
(5)比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2___T3(填“＞、＝、＜”)。
24、回答下列问题
(1)如图是
和
反应生成
和
过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前
和
已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
①
②
③
和
、
之间的关系是
_______。
如果上述三个反应的平衡常数依次为
则
_______(用
表示)。
(3)已知在
时，次氯酸、碳酸的电离常数如下表：
次氯酸 | 碳酸 |
|
|
请写出少量二氧化碳气体通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_______。
(4)氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______。把
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。电冶金工业中，获取金属铝的化学方程式：_______。
25、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
26、化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化等方面发挥了重要的作用。
① 家用燃料燃烧、烹调和吸烟会产生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空气污染物，其中______________会使人对烟草成瘾；
② 污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用_______________（选填“中合法”或“沉淀法”）；
③ 下列方法符合垃圾资源化原则的是_________（选填字母）；
a．废旧塑料深埋地下 b．废旧轮胎露天焚烧 c．炼铁炉渣制水泥
④ 废旧电池必须回收处理的首要原因是________________________________。
27、有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是____
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__ __
(5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _
(6)由离子键和极性键构成的物质是___ 、 _
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_ _ _
28、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________
29、Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液
D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L-1NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c(NaOH)=_________mol/L。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知：a+b＝12。
（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为_________。
（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。
30、单质硫在NaOH的热浓溶液中发生歧化反应，将2.56g硫与含0.0600molNaOH的热溶液反应恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部转化为Na2SO4。计算：(1)a/b=________；
(2)V至少为___________。
31、Ⅰ．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2=______
(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 
2Fe(s)+3CO(g) + 6H2(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_____
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____
A．CH4的转化率等于CO的产率 B．混合气体的密度不变
C．v(CO)与v(H2)的比值为1：2 D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_____KB(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____
A．H2的逆反应速率 B．CH4的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量 D．CO的体积分数
Ⅱ．已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-Q1 kJ/mol (Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量为Q2 kJ。
(1)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是___________(填选项序号)。
A．选择适当的催化剂
B．增大压强
C．及时分离生成的C3
D．升高温度
(2)达到平衡后，向原容器中通入少量的Ar，A2的转化率将___________(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)达到平衡时，A2的转化率为___________
(4)将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 mol A2和1 mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2___________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
(5)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是___________；
A．反应速率c>b>a
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
C．T2>T1
D．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
32、垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：
（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。
（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。
A．铜粉 | B．氨水 | C．氢氧化铜 | D．碳酸铜 |
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。
（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。
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