四川省成都市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是(   )

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B.通入CO2，溶液pH减小

C.加入NaOH固体，减小 D.升高温度，平衡常数增大

2、下列说法正确的是

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．含有极性键的分子一定是极性分子 

D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

3、室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是

A．a点：有白色沉淀生成

B．原溶液中的浓度为

C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀

D．b点：

4、下列有关电化学的说法错误的是

A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极法

D．电解精炼铜，阳极质量减少时，电子转移不一定是

5、有机化合物与人类的生活密切相关，以下叙述中，正确的是

①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

②米酒变酸的过程涉及了氧化反应

③福尔马林溶液可以用来保存标本，是35～40%的甲醇水溶液

④酒越陈越香是因为发生了酯化反应

A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①③④

6、化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是

A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量

B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染

C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

7、已知Ag+可与NH3结合形成Ag[NH3]。葡萄糖的银镜反应实验如下：

步骤1：向试管中加入lmL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60-70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮的银镜(单质银)

下列说法不正确的是

A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH

B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了可溶于水的银氨离子化合物

C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性

D．银氨离子中含有离子键

8、下列有关叙述中错误的是

A．S2-的结构示意图：

B．原子核内有18个中子的氯原子：

C．Na2O2中氧元素的化合价为-1

D．元素周期表中铋元素的数据见下图，其中209.0指的是Bi 元素的质量数

9、下列化学用语或图示表达正确的是

A．异丁烷的球棍模型：

B．中子数为45的硒原子：

C．氨的电子式：

D．基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5

10、室温下，向10mL0.2000mol/LNaOH溶液中滴加0.2000mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示忽略溶液混合过程中体积变化。已知H2CO3Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，下列说法正确的是  

A.HA为弱酸，电离平衡常数的数量级约为10−9

B.b点所示溶液中c(A−)>c(HA)

C.pH=7时，c(Na+)=c(A−)+c(HA)

D.室温下，以酚酞为指示剂进行滴定，若氢氧化钠吸收少量CO2，恰好完全反应时消耗该HA溶液的体积仍为10 mL

11、某同学利用苹果可以制作水果原电池，如图所示。下列说法正确的是

A．电流计指针偏转时，说明发生了氧化还原反应

B．苹果汁中无电解质

C．两个电极的材料可以相同

D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行

12、以下实验中，实验设计或所选装置能够达到目的的是

A．装置甲：关闭a，打开b，可检验装置的气密性

B．装置乙：蒸发氯化镁溶液制备无水MgCl2

C．装置丙：用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

D．装置丁：制备少量含NaClO的消毒液

13、下列过程不属于水解反应的是(　　)

A. 吃馒头时,经咀嚼后有甜味

B. 淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色

C. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D. 油脂与氢氧化钠溶液共热可以制得肥皂

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向澄清石灰水中通入少量气体：

B．过量气体通入氢氧化钠溶液中：

C．气体通入溴水中：

D．向氢硫酸中通入氯气：

15、如图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A．装置甲检查装置气密性

B．装置乙过滤

C．装置丙移开蒸发皿

D．装置丁滴加液体

16、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分信息如表成示

用a粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程为。

下列说法正确的是

A．简单离子半径： X＞W

B．气态氢化物的热稳定性：R＞W

C．气态氢化物的还原性：Y＞Z

D．常温下，X2RW3溶液中由水电离的c(OH-)＜1×10-7 mol/L

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

B. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA

C. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

18、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为5NA

C．1 L 0.2 mol/L NH4NO3溶液中，的数目小于0.2NA

D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

19、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是

A．反应①②表明Na具有还原性

B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

C．反应④可用于除去NaHCO3中少量Na2CO3

D．反应⑤⑥中都存在每消耗1molNa2O2转移1mol电子

20、某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是

A．分子式为C12H18O5

B．分子中只含有2种官能团

C．能发生加成、取代、氧化、消去等反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

21、Ⅰ．Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________

(2)I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________

(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中 P 的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________

Ⅱ．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比 NH3 的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________

(2)Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为___________

Ⅲ．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)

(2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为___________mol

22、氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。

I．氨气是一种重要的化工原料。

（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol  (x>0)，其他相关数据如表：

则表中z（用x a b d表示）的大小为________。

（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____。

下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________.

① 及时分离出尿素  ② 升高温度 ③ 向密闭定容容器中再充入CO2  ④ 降低温度

Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。

(l）写出装置⑤中反应的化学方程式_________。

(2）装置①和装置②如下图，仪器A的名称为_____，其中盛放的药品名称为_______。

装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是________。

（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______；装置⑦的作用是除去NO, NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是_________。

23、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。

（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。

（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。

24、水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4  ③NH3.H2O  ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）___。

（2）浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___。

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=___。

（4）将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是___。

25、现有下列物质：①红褐色的氢氧化铁胶体　②石墨③无水乙醇　④小苏打　⑤NaHSO4固体　⑥氨气

(1)按物质的分类方法，将上述物质进行分类。

能导电的物质：___________________(填序号，下同)；

电解质：__________________；

非电解质：_____。

(2)写出上述物质中的两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式：________。

26、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一、其基本反应为：

X极：Zn-2e−=Zn2+ Y极：2MnO2+2NH+2e−=Mn2O3+2NH3+H2O

(1)X是电池的_______(填“正”或“负”，下同)极，Zn2+向_______极移动。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______。该反应中MnO2是_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3)若反应消耗16.25g Zn，则电池中转移电子的物质的量为_______。

27、（1）2-丁烯中的官能团是__________；下列试剂能与其反应而褪色的是________（填标号）

a Br2/CCl4溶液 b 石蕊溶液 c 酸性KMnO4溶液

（2）2-丁烯的同分异构体有多种，写出其中两种__________、_______。

（3）写出2-丁烯发生加聚反应的化学方程式_____________。

28、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团名称为____________。

（2）的系统命名为___________

（3）的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________

（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH  ④   ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________

29、从含氯化钠、硝酸钾混合固体中提取氯化纳的过程如下图所示:

(1)试样预处理操作为____，此操作需要在____中进行，玻璃棒的作用是______。

(2)通过___法得到NaCl晶体。操作2必须趁热进行，原因是____，在“得到NaCl晶体实验操作中”，下列仪器无需用到的是____。

A． B．   C．   D．

30、(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下__________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。

(3)已知CO、混合气体的质量为16.0g，标准状况下体积为8.6L，则可推知该混合气体中含CO__________g，所含在标准状况下的体积为__________L。

(4)同温同压下，与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积之比为______。

31、一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。

(1)已知在一定温度下有如下反应：

I.C(s)+CO2(g)2CO(g)        ΔH1=akJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2=bkJ/mol

III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3则ΔH3=___________kJ/mol。

(2)在一体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①该反应的ΔH___________0(填“＜”或“＞”)。

②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

a.混合气体中，c(CO)不再改变　　b.c(CO)=c(CO2)

c.v正(H2O)=v逆(H2)　　　　　d.混合气体的总压强不再改变

③A点时，H2O(g)的转化率为___________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是：___________(写两条)。

⑤A点时该反应的平衡常数为___________。(保留到小数点后两位)

32、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是___________(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为___________＞___________。(填化学式)

(3)写出的电子式___________，写出与水反应的离子方程式___________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①能与足量浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是___________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式___________。

(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：

a．取C的溶液加入过量浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①写出C的化学式为___________。

②试写出C与按物质的量比在溶液中反应的化学方程式___________。