四川省成都市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、下列说法不正确的是

A．用电子式表示K2S的形成过程为：

B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成

2、Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为

A．2

B．3

C．4

D．5

3、下列操作错误的是

A. 给烧瓶加热必须使用石棉网

B. 分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

C. 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下

D. 蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是上述某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且反应原理相同

C．将N通入甲的溶液中会出现淡黄色浑浊

D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

5、下列有关实验现象的描述正确的是（ ）

A.点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味

B.将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，出现黄色

C.在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟

D.把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色

6、下列属于强电解质的是(   )

A.Al B.H2CO3 C.CH3COOH D.BaSO4

7、某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

8、下列对于电化学说法正确的是(   )

A.为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

B.电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等

C.可充电电池放电时，化学能转变为电能

D.利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法

9、下列说法正确的是

A．与混合充分反应，则反应中转移的电子数目等于6mol

B．为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的铜

C．在稀溶液中：   ，若将含的浓硫酸与的NaOH溶液混合，

D．比性质稳定，是因为分子之间可以形成氢键

10、在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

A．

B．

C．

D．

11、在一定温度下将a g氯化钠溶于b g水中,向得到的食盐水中加入c g氯化钾,完全溶解后,所得溶液的质量为(   )

A. ag    B. (a+b)g    C. (a+c)g    D. (a+b+c)g

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（   ）

A.常温常压下，0.1mol氧气与足量的碳充分反应时得到的电子数为0.4NA

B.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的氧原子数2NA

C.1molOH﹣含有的电子数为10NA

D.0.5 mol•L﹣1盐酸中含有的氢离子数为0.5NA

13、下列反应是吸热反应的是(    )

A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合

B. 铁和稀硫酸的反应

C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合

D. 葡萄糖在人体内氧化分解

14、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列化合物中，不能通过化合反应制取的是

A．FeCl3

B．H2SiO3

C．Fe(OH)3

D．FeCl2

16、2008年9月13日中央电视台报导了三鹿某奶粉中三聚氰胺超标使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”。三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6（其相对分子质量是126）。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是 （ ）

A. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g   B. 标况下，1mol三聚氰胺的体积约为22.4 L

C. 1 mol三聚氰胺含15 NA个原子   D. 63g三聚氰胺含3 g H2分子

17、常温时，将V1mLc1mol·L-1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L-1的烧碱中，下述结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

D．若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则有c1＜c2

18、的分子结构与相似，如下图所示。下列有关说法错误的是(    )

A.是极性分子

B.分子中所有原子均满足8电子稳定结构

C.分子中既含有极性键又含有非极性键

D.的相对分子质量比大，熔、沸点高

19、下列叙述中，正确的是

A．各电子层含有的原子轨道数为2n

B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束

C．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂

D．金属晶体中含有离子，但不存在离子键

20、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：___________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

22、下列物质属于氧化物的是__________(填序号，下同)，属于碱的是__________,属于酸的是__________，属于盐的是__________。其中⑥属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。

①H2O；②NaCl；③H2SO4； ④Ca(OH)2；⑤ Fe3O4；⑥ CuSO4∙5H2O；⑦HNO3；⑧AgNO3；⑨NaHCO3

23、日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是___________(填序号)，请利用本节所学知识进行解释_____________。

①食品抽真空包装 ②在铁制品表面刷油漆 ③向门窗合页里注油 ④用冰箱冷藏食物

24、按要求填空均用序号表示：

①O2和O3  ②一氯甲烷和二氯甲烷   ③正丁烷和异丁烷  ④CH4和   ⑤CH3CH2CH(CH3)2和   ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3和⑧CH2=CH2和，⑨红磷和白磷。

（1）互为同分异构体的是 ______ ；

（2）互为同系物的是 ______ ； 

（3）实际上是同种物质的是 ______ ；

（4）互为同素异形体的是 ______

（5）互为同位素的是 ______ ．

25、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，67.2L 是_______mol，质量为_______g，含有_______个分子。

(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_______L，它与相同条件下_______mol 含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

(4)在_______mol 中含0.3mol ，含约_______个。

(5)将标准状况下a L的HCl(g)溶于1000g水，得到的盐酸的密度为b，则该盐酸的物质的量浓度为_______。

(6)个的物质的量为_______mol，质量为_______g。

26、（1）下列说法中正确的是______。

A．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；

B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；

C．Cu能导电，所以Cu是电解质；

D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；

E．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质；

F．酒精不导电，所以酒精是非电解质。

（2）下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与其他种类不同的物质。

①HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：______；

②溶液、水、浊液、胶体：______；

③Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：______。

27、将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_______。

(2)当加入40 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______ mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中氢氧化钠的质量为_______，碳酸氢钠的质量为_______。

28、二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空。

(1)下列物质中含有共轭结构的是____。(填编号)

a.CH3CH2CH=CH2 b. c. d.

(2)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3−丁二烯和苯乙烯共聚生成，写出一种该树脂可能的结构简式____(不考虑单体比例)。

(3)写出如图所示物质与溴单质发生1：1加成反应的产物：____(有几个写几个)。

(4)橡胶高分子链中由于含有不饱和结构，弹性、强度、耐热和抗氧化性均较差，“硫化”可将橡胶链中的双键通过硫键(—Sx—)打开彼此相连形成网状结构，以改善其性能。现有某橡胶硫化后的部分结构如图所示：

从结构看，合成这种橡胶的单体除1,3−丁二烯外还有____(写结构简式)。

(5)已知双烯加成的机理为：。根据已知信息以1,3−丁二烯、Br2单质为原料合成单质为原料合成____。

(流程图表示为：AB……目标产物)

29、实验室需用500 mL 0.12 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

(2)用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。

(3)配制时，正确的操作顺序是B___________、___________F、___________、___________(字母表示，每个操作只用一次)

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

(4)配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面俯视

③将NaOH放在纸张上称量

④NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

⑤定容观察液面时仰视

(5)取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：

(1)5min末A的物质的量浓度为_______；

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；

(3)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分率)

(4)化学方程式中n的值为_______；

(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)               ②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)            ④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是_______(填编号)。

31、钼是电子工业的重要材料，也可用来生产特种钢。回答下列问题：

(1)已知：

则_______(用含、、、的式子表示)。

(2)碳酸钠作固硫剂时，用氢气还原辉钼矿可发生反应：。实验测得平衡时的有关变化曲线如图1和图2所示：

①由图1曲线知，该反应的_______(填“＞”或“＜”)0；压强从大到小的顺序为_______。

②图2中A点时，的转化率为_______。

③图2中B点处，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

32、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。请回答下列问题：

(1)Si元素位于元素周期表____，在硅酸盐中，Si和O构成了结构____。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠在空气中易与二氧化碳和水反应生成硅酸沉淀而变质，反应的离子方程式为____。

(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学方程式为____。

(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为____，可以循环使用的物质为H2和____。

(5)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为____，在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3:6:2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____。