四川省广安市2025年高考真题（三）化学试卷-有答案

1、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A．合金

B．半导体材料

C．催化剂

D．农药

2、古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是(   )

A.升华 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏

3、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同

B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应

C．某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含

D．0.5 mol Fe和含1 mol 的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

4、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是(　　)

A. 硝酸钠和金刚石   B. 晶体硅和水晶

C. 冰和干冰   D. 苯和碘

5、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。下列说法错误的是

A．NaN3是气体发生剂，1molNaN3所含阴离子数目为3NA

B．Fe2O3与爆炸时产生的Na反应，生成还原产物Fe

C．KClO4属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键

D．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量

6、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A．都难溶于水

B．都能发生加成反应

C．都能发生氧化反应

D．都是化石燃料

7、下列说法正确的是

A. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g) △H=-315KJ/mol

D. 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则知：石墨比金刚石稳定

8、下列关于钠的说法不正确的是（   ）

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C.钠引起的火灾可以用泡沫灭火器来灭火

D.钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

9、节约集约利用资源，倡导绿色简约生活。关于能源与生活的说法错误的是

A.推广使用一次性塑料袋和纸巾

B.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

C.充分利用太阳能

D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

10、亚磷酸常用于农药的合成。H3PO3为二元弱酸，25℃时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO3溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．由于Na2HPO3水解程度大于电离程度，因此d点呈碱性

B．a点存在：c(H3PO3)=c(H2PO)

C．b点存在：c(OH-)+c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)

D．c点加入氢氧化钠的体积V=30mL

11、下列关于化学品的说法中正确的是

A.三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂

B.过度施用化肥不会造成土壤污染和水污染

C.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D.高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

12、下列有关实验操作的说法，不正确的是

A．实验室可以将金属钾保存在煤油中

B．可用溶液鉴别、和

C．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

13、《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成声。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是

A．该反应中S是还原剂

B．该反应中被还原的物质只有KNO3

C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1

D．该反应中每生成1 mol N2 ，转移10×6．02×1023个电子

14、下列判断中一定正确的是（ ）

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>Y

D.若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

15、某实验小组依据反应⇌设计如图1电池，探究pH对氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是(    )

图1 图2

A．c点时，正极的电极反应为=

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．时，氧化性

16、我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021-2035年)》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、 131I、60Co等，有关说法不正确的是

A．60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族

B．18F和131I的最外层电子数相同

C．14C与12C的化学性质几乎相同

D．化合物23Na18F的中子总数为41

17、在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是

A. 4molA+2molB   B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molA+1molB+1molC   D. 3molC+1molD

18、实践活动中蕴含着丰富的化学原理。下列实践活动中，没有运用相应化学原理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳

C．锌和稀硫酸制氢气

D．烧碱固体与浓氨水制氨气

20、将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是

A．铁粉有剩余

B．Cl-浓度减小

C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变血红色

D．反应液质量增加1.12g

21、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______   。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①   SeO2+   KI+   HNO3→   Se+   I2+     KNO3+   H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI  配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___   。

22、在某温度时，2AB+C 反应达到平衡，试回答：

（1）若升高温度时，平衡向右移动，则正反应是______热反应；

（2）若增加或减少B，平衡不发生移动，则B的状态是_____态，因为___________；

（3）若B为气态，且增加体系的压强时，平衡不发生移动，则A为___态，C为___态，因为_______。

23、氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

（1）①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：

4NO（g）+4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627．2kJ•mol-1；

6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807．0kJ•mol-1；

6NO2（g）+8NH3（g） 7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659．9kJ•mol-1；

反应N2（g）+O2（g） 2NO（g）的△H= ____________ kJ•mol-1

②液氨可以发生电离：2NH3（l） NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式____________；

（2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）；△H=+94．4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有____________（填字母序号）

A．容器中混合气体的密度保持不变

B．NH3（g）百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强保持不变

D．有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成

②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是____________（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是____________。

（3）如图表示使用新型电极材料，以N2、H2 为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池。请写出该电池的正极反应式____________；生产中可分离出的物质A的化学式为____________。

24、铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)作还原剂的物质是_____，氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

25、以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：

已知相关试剂成分和价格如下表所示：

请回答下列问题：

（1）含铜矿石粉碎的目的是_______。

（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。

（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。

（4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。

（5）试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式）。

A. Cu   B.CuO   C.Cu(OH)2   D.Fe

（6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）

26、现有下列十种物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③石墨　④铜丝　⑤NaOH固体　⑥SO2　⑦NaHSO4固体　⑧K2O固体　⑨液态H2SO4　⑩饱和FeCl3溶液　

（1）上述物质中可导电的是_____(填序号，下同)；

（2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_____。

（3）⑦在水溶液中的电离方程式为__________________________________。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有______(填序号)和蒸馏水，反应的离子方程式为_________________________________。

27、二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为___________。若该反应过程中有个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。

(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________(填标号)。

A．汽车尾气处理：

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：

C．燃烧法除去尾气中的硫化氢：

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：

(3)大多数非金属氧化物能与氢氧化钠溶液反应。例如，，，，。

已知：不溶于氢氧化钠溶液。

①相同反应物，其反应的产物与反应物浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响与反应的产物的因素与下列反应相同的是___________(填标号)。

A．木炭与氧气反应   B．硫与氧气反应 C．钠与氧气反应     D．铜与硝酸溶液反应

②某与混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成___________。

28、(1)一个晶胞见图中，Cu原子的数目为_______。

(2)一种Pt，Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_______。

(3)室温下，与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_______。

(4)如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图白球均在六棱柱内，则该晶体物质的化学式可表示为_______。

29、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 _______、

③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）______。

A. 洗涤　　B. 定容　　C. 稀释　　D. 摇匀　　E. 冷却　　F. 量取　　G. 转移

④在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______

A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水

D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

30、设NA为阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与_______个H2O分子中所含原子数相等。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则14g该气体所含有的分子数为_______。

(3)同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为_______。

(4)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为_______。

(5)某结晶水合物的化学式为R·nH2O，该结晶水合物的摩尔质量为Mg·mol-1，25℃时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为ρg/mL的溶液，则：

①该溶液中溶质的质量分数为_______。

②该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

31、碱金属及其化合物在生活、科研等领域用途广泛。回答下面相关问题：

(1)基态K原子核外有_______种不同的电子运动状态；下列碱金属原子核外电子发生如下变化时有可能会观察到焰色的是_______(填字母代号)。

a.

b.

c.

d.

(2)碱金属易形成各种不同的盐，已知碱金属各种盐的沸点(℃)如表所示。

由此可以得出随质子数递增，碱金属形成化合物中化学键的离子性_______(填“逐渐增强”“不变”或“逐渐减弱”)；在硫酸盐和碳酸盐中，S，C 原子的杂化形式分别为_______和_______。

(3)碱金属元素中，仅有Li可以直接与N2化合生成Li3N。已知该晶体中。存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，如图所示。

该结构中，在锂、氮层之间还应存在_______(填“锂”或“氮”)层。理由是_______。

(4)氮化钼是制备锂离子电池的重要原材料，该晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B的原子分数坐标为_______。

②N原子位于Mo原子立方晶格的_______(填“四面体”“正方体”或“八面体”)空隙中，若Li 位于该晶胞的八面体空隙中，则一个晶胞中最多能够填入_______个Li。

③若氮化钼的密度为g·cm-3，晶胞中Mo为最紧密堆积。其原子半径为r。则Mo所围成的空隙中，所容纳的离子半径最大值为_______nm。(用含有，NA的代数式表示。设NA表示阿伏加德罗常数的值)

32、有机推断题。有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，H的分子式是C7H8。

已知：

请回答以下问题：

(1)A的结构简式是_______。

(2)H→I的化学反应方程式为_______，E→F的化学方程式_______。

(3)C→D的反应类型是_______，I→J的反应类型是_______。

(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______。

(5)满足以下条件的F的同分异构体还有_______种(不包含F)。

①能与氯化铁溶液发生显色反应       

②红外光谱等方法检测分子中有“-COO”结构

③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。