吉林省白山市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、如图所示的实验操作中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是

A．装置甲溶解固体

B．装置乙过滤溶液

C．装置丙灼烧固体

D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快

3、下列说法中正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B. 25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C. 常温下将10mlpH=4的醋酸溶液稀释至100ml,所得溶液4<pH＜5

D. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液相互促进水解，有沉淀和气体生成

4、下列选择的条件符合勒夏特列原理的是

A.硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件

B.合成氨工业采用高压

C.硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫

D.合成氨工业采用500度左右的温度

5、化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是

A．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1∶1混合，消毒效果更好

B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能

C．利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的

D．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体

6、下列说法正确的是

A．PH3的电子式为：

B．沸点：CCl4>CBr4

C．第一电离能：S>P

D．CH4分子立体结构模型：

7、在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是

A. 一定没有甲烷   B. 一定没有乙烷

C. 可能是甲烷和乙烷的混合物   D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

8、常温下，0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是

A. HA是弱酸

B. 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L

C. 该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)

D. 图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

9、如图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知

A.反应物的能量总和小于生成物的能量

B.生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 kJ的能量

C.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+184.6 kJ

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q (Q＞184.6 kJ)

10、下列说法正确的是

A. 吃蔬菜能补充的营养素主要是蛋白质

B. 最外层电子数小于4的微粒，一定容易失去电子

C. 质子数相同的微粒，不一定是同种元素

D. 尿素CO(NH2)2属于复合肥料

11、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．16g甲烷所含有的电子数是8NA

B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA

C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2 NA

D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA

12、下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：

D．CaCl2的形成过程︰Cl•+•Ca•+•Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-

13、由为原料制取，需要经过的反应为

A.加成——消去——取代 B.消去——加成——取代

C.消去——取代——加成 D.取代——消去——加成

14、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法正确的是（ ）

A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

15、某温度下，向20 mL 0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH [pOH = – lgc(OH-)]的变化关系如图所示，其中a = 6，下列说法正确的是

A．M点：(pH + pOH) ＞ 12

B．Q点溶液中c(C1-) ＞ c(NH) ＞ c(H＋) ＞ c(OH-)

C．M、N两点的溶液中：[cM(NH) – cN(C1-)] = [cM(Cl-) – cN(NH)]

D．若滴加的盐酸的体积为10 mL，则有c(NH) + c(H＋) = c(NH3·H2O)＋c(OH-)

16、

现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（ ）

A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜   B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜

C．碘单质用广口瓶装放在丙柜   D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜

17、下列说法正确的是(   )

A. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023

B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸

D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

18、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是

A．铝合金是用途最广泛的合金

B．常温下不与任何酸、碱反应

C．铝元素在地壳中的含量高、储量丰富，仅次于铁

D．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

19、某有机物其结构简式为：,关于该有机物，下列叙述不正确的是

A．所有碳原子不可能在同一平面上

B．属于卤代烃

C．分子式为C12H15Cl

D．能发生氧化、取代、加聚、消去反应

20、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32－)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出   D．溶液浓度不变，有晶体析出

21、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________

、  ____________ 。

22、在一定条件下，达到化学平衡的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），如果只增大压强，其它条件不变，则平衡向________方向移动（填正反应或逆反应）；如果只升高温度，平衡向_______________方向移动（填正反应或逆反应）。

23、金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

(1)Al在元素周期表中的位置是______。

(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U)：，该反应中，作为还原剂的物质是______(填化学式，下同)，被还原的物质是______。

(3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)：

由实验1和实验2得出的结论是：金属性，______＞______＞______(填元素符号)，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，______。

(4)写出Na和Al最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式______。

24、写出下列反应的离子方程式：

(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 ___________；

(2)向足量澄清石灰水中通入CO2 ___________。

25、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图1所示。

(1)根据图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______

a.SO2     b.NOx     c.VOCs     d.NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：

请推断A的化学式为_______，并说明理由：_______。

(4)在微生物作用下可实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO的反应离子方程式为_______。

(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

①上述转化过程中表现氧化性的物质为_______，若该溶液为1000 mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为_______mol。

②表中y=_______。

26、某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

(1)实验前检查装置气密性的方法为______________。

(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _____________。

(3)写出试管中发生的化学反应方程式________________

27、用于分离或提纯物质的方法有：

A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D．蒸发 E．分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的字母标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________。

（2）分离四氯化碳与水的混合物_____。

（3）海水淡化___________。

（4）分离碘水中的碘单质___________。

（5）用海水晒盐________。

28、按要求填空：

(1)1.28g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的摩尔质量为___________g·mol-1.

(2)分离汽油和水的混合物的方法为___________。

(3)电解饱和食盐水时发生的反应为(化学方程式)___________。

29、回答下列问题

(1)氮氧化物NOx是大气污染物之一，工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx污染，生成两种对环境无害的物质。

①请写出NH3与NO2反应的化学方程式_______。

②在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为_______；用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：_______。(按气流方向，用小写字母表示)

(2)已知：亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。某化学兴趣小组设计下图装置用NO和Cl2制备NOCl。请回答：

①装置甲发生的离子反应方程式为_______。

②装置丙中的液体为_______，丁中冰盐水的作用是_______。     

③该套装置设计上有一处明显缺陷，该缺陷是_______。

30、将18.6 g铁、锌混合物，加入到200 mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成氢气6.72 L。求：

(1)混合物中铁的质量_____________。

(2)原稀硫酸的物质的量浓度______________。

31、已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，∆H___________0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=___________mol·L-1，C的物质的量=___________mol；若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率=___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率___________(填“变大”或“变小”或“不变”)；

(3)判断该反应达到平衡的依据为___________(填正确选项前的字母)：

a.压强不随时间改变                           b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变                           d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。

32、铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________。

(2)步骤③中加入KMnO4发生反应的离子方式为___________。

(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：步骤③的目的是___________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。

(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH−)=4.0×10−38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为___________。

(5)步骤④中加MnSO4的作用___________。

(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是___________(填序号)。

A．蒸发皿B．坩埚C．玻璃棒D．酒精灯E．漏斗