浙江省温州市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的氧化物通入Y的氢化物的水溶液中生成Y单质，W与Y在同一主族，Z单质蒸气密度是相同条件下氢气密度的35.5倍，X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X

B．简单氢化物的沸点：Y＞W

C．X氧化物的水化物能溶于氨水

D．电解熔融可制备单质X

2、根据下列图象分析，下列说法正确的是

A．甲图：一定条件下1mol的(g)和0.5mol(g)充分反应，放出的热量为98.7kJ

B．乙图：从11min起其他条件不变，压缩容器的容积使之变为原来的一半，则的变化曲线可能为乙图中的b

C．丙图：表示在常温下，(指或)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。则向浓度为的废水中加入CuS粉末，会有ZnS沉淀析出

D．丁图：常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液。则酚酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点

3、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。对此反应速率的表示，正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)−1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)−1

D．用B和C表示的反应速率对该反应的意义不同

4、CO2、NO2、SO2是中学常见的非金属氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是

A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物

B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体

C．人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨

D．它们在反应中都可做氧化剂

5、反应A+BC分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是(  )

A．E2表示反应XC的活化能

B．X是反应A+BC的催化剂

C．反应A+BC的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变

6、某溶液中含有较多的CuSO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有：

(1)加适量H2SO4溶液；(2)加适量CuO；(3)冷却结晶；(4)加过量NaOH；(5)加强热至有大量白色固体析出；(6)过滤。正确的操作步骤是(   )

A. (2)(6)(3)(6)   B. (4)(6)(1)(3)   C. (4)(6)(3)(5)   D. (2)(6)(5)

7、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（   ）

8、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列叙述错误的是（    ）

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55—60℃反应生成硝基苯

B.苯与水的混合物可用分液漏斗分离

C.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应

10、、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

C．与OH-形成离子化合物

D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物

11、下列有关叙述正确的是

①在世界上我国科学家第一次人工合成了结晶牛胰岛素 ②塑料属于天然有机物  ③最早实现无机物转化为有机物的科学家是维勒  ④首先提出有机化学概念的是贝采利乌斯

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

12、常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为3Cl2↑。下列说法正确的是

A．为还原产物

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉

D．产生(标准状况)时，转移

13、利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是

A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1

B.由实验数据可知温度T1＜T2

C.40min时，表格中M对应的数据为0.18

D.该反应只有在高温下才能自发进行

14、下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是

A．

B．

C．

D．

15、下列物质不含离子键的是

A．CaCl2

B．K2S

C．Na2O

D．NH3

16、有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是(   )

A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C.一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D.Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

17、现有三组溶液：①大豆油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③硫酸钠和单质溴的水溶  液，分离以上各混合液的正确方法依次是   (  )

A. 分液、萃取、蒸馏   B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、分液   D. 蒸馏、萃取、分液

18、TBC的一种标准谱图如图所示，它是

A．核磁共振氢谱

B．质谱

C．红外光谱

D．紫外光谱

19、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是

A. 分子中3个碳原子在同一直线上

B. 分子中所有原子在同一平面上

C. 与氯化氢加成只生成一种产物

D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、2，4，三溴苯胺常用作医药中间体、化学阻燃剂等，下列关于2，4，三溴苯胺的说法中正确的是

A．属于芳香烃

B．与1，3，三溴苯互为同系物

C．能发生加成反应和取代反应

D．可用质谱仪测定其分子中氢原子的种类

21、按要求填空：

(1)1.28g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的摩尔质量为___________g·mol-1.

(2)分离汽油和水的混合物的方法为___________。

(3)电解饱和食盐水时发生的反应为(化学方程式)___________。

22、在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）  △H＝－dkJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

（1）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)     。

（2）该温度下此反应的平衡常数K的值为 。

（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1

（4）在其他条件不变的情况下，在第5min将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

23、高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-＋_Cl-+_______

24、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________

(2)装置D的作用是___________。

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。

(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是___________，现象2为___________。

②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：______。

25、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加滴～10滴滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式________。

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而是得到主要固体产物________；而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是________．

26、在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________， 密度之比为________。

27、过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）______。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）______。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：______________。

28、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因为___________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为___________。

(4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向___________极；(填“阴极”或“阳极”)

(5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

29、锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl2常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4的装置如图(加热与夹持装置省略)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______；装置B中盛放的试剂是_______。

(2)制取SnCl4的操作步骤为：①连接好装置；②_______；③添加药品、滴加浓盐酸；④待装置D_______后，加热装置C；⑤收集SnCl4。请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式_______。

(3)装置E的作用是_______。

(4)经测定发现实验所得SnCl4，样品中含有少量的SnCl2，测定样品纯度的方案如下：

取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液。滴定过程中先后发生的反应为：

i.

ii.(均未配平)

则SnCl4样品的纯度为_______%；若滴定时间过长，会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、某实验小组欲测定某软锰矿样品中，MnO2的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行如下处理：

①用过氧化钠处理，得到MnO溶液；

②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；

③酸化溶液，MnO歧化为MnO和MnO2；

④滤去MnO2；

⑤用0.100mol•L-1Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO，共用去20.80mL。

计算：

(1)滤液中MnO的物质的量___mol。

(2)样品中MnO2的质量分数___(用百分数表示，保留1位小数)。

31、甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。

(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃枓电池负极的电极反应式为___________。

(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：

平衡常数K1

平衡常数K2

平衡常数K3

则相同温度下K3=___________(用含K1代数式表示)。

(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。

②图中压强P1___________P2 (选填：“＞”或“＜”)。

③在图中“M”点，平衡常数K=___________(填数值，保留2位小数)。

(4)甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE。已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。

①ROH的名称为___________。

②写出制备MTBE的化学方程式：___________。

32、葡萄糖酸锌{}用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸和碳酸锌反应制得。

(1)基态的电子排布式为_______，元素铜和锌在周期表中相邻，元素第一电离能的原因是_______。

(2)葡萄糖酸[]分子中元素的电负性由大到小的顺序为_______，C原子的杂化类型为_______。1mol该分子含有的手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳原子)的个数为_______NA。

(3)葡萄糖酸易溶于水，可能的原因是_______。

(4)葡萄糖酸和碳酸锌反应生成的为_______(填“极性”或“非极性”)分子；分子中的σ键和π键个数之比为_______。

(5)加热碳酸锌可得到一种锌的氧化物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_______，若晶胞棱长为apm，则晶体的密度为_______(用字母表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。