四川省乐山市2025年高考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是

A.三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气

B.制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C.0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为1mol

D.因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂

2、下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A. 用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B. 向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一

C. 硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O

3、工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列说法正确的是（   ）

A. 阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 阳极反应中S的化合价升高

C. S2O82－中既存在非极性键又存在极性键

D. 可以用铜电极作阳极

4、下列有关实验现象的叙述中，不正确的是(    )

A.将氯水滴入Na2CO3溶液中有气泡产生

B.铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟

C.钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾

D.铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟

5、下列有关焰色试验的说法不正确的是（    ）

A.氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色

B.连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色

C.不可用洁净的铜丝代替铂丝进行焰色试验

D.很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都能呈现出特殊的颜色

6、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是

A．M为，N为Pb，P为浓硫酸

B．M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸

C．M为Zn，N为C(石墨)，P为溶液

D．M为Ag，N为Zn，P为溶液

7、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是

A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

B. 存放少量白磷的试剂瓶中应加水封

C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

8、放射性同位素的半衰期是一个稳定的数值，在考古时通过测定文物中的含量能探索到古代的奥秘，关于的说法中不正确的是

A.质量数为14 B.质子数为6 C.中子数为8 D.核外电子数为8

9、从分类上讲，属于(　　)

①脂肪酸；②芳香酸；③一元酸；④多元酸

A. ①②   B. ②③   C. ②④   D. ①③

10、已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　)

A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

11、反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，10秒后，H2O的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v(X)为

A．v(O2)=0.75mol·L-1·min-1

B．v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1

C．v(NO)=0.1mol·L-1·s-1

D．v(H2O)=0.09mol·L-1·min-1

12、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3，铜粉溶解的是

A. 只有①②   B. 只有②④   C. 只有①或②或③   D. 上述物质中任意一种

13、下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是(　　)

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B. 胶头滴管不能交叉使用

C. 点燃可燃性气体前的验纯

D. 气体实验装置在实验前进行气密性检查

14、下列制品与材料类别不对应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀直至全部湿润，下列叙述正确的是

A．锌片上发生还原反应

B．若用碳棒代替铜，电路中无电流通过

C．电子都是从铜片经外电路流向锌片

D．该装置至少有两种形式的能量转换

16、下列物质属于天然高分子的是

A．聚氯乙烯    B．蚕丝  C．塑料    D．合成橡胶

17、下列现象与氢键有关的是（    ）

①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③AsH3的熔沸点高于PH3

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②⑤ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③

18、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是

A.②④⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.②③④

19、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

A.①②④⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.①③⑤

20、为探究FeCl3的性质，取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合并充分反应。再分别取2mL反应后溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mL充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

下列有关说法正确的是

A．实验①说明反应后溶液中有过量的I−

B．实验②中的是用来检验Fe2+的，不可用酸性KMnO4溶液代替

C．实验③的离子反应方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

D．通过实验可得反应转移6×10mol电子

21、回答下列问题：

(1)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为铁粉、活性炭和食盐。脱氧过程中的一步反应为，中铁元素的化合价为___________，该脱氧反应中的还原剂是___________(填化学式)。

(2)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗

粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：

________________________。__________

(3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。

①该反应中___________元素被氧化(用化学式表示，后同)，还原产物为___________。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

22、我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。请回答下列问题：

(1)生成物固体A属于___________晶体，上述化学反应的氧化剂是__________（写化学式）；

(2)硫元素在周期表中的位置为_________能说明氯的非金属性比硫强的实验是_______（任写一条即可）；

(3)C原子最外层电子的电子排布式是_____，CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式_____，判断其属于_________（填“极性”、“非极性”）共价键_____分子（填“极性”或“非极性”）。

23、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量为_______mg/L，_______(填“符合”或“不符合”)标准。

(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的_______操作，①、③中加氯气的作用是_______。氯气和水反应的离子方程式是_______。

(3)在污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=2时（此时，Bi3+以络合物形式被萃取分离的百分率为40%），废水中c(H2Dz)等于_______mol/L(用K表示)。

24、已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。

25、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）图所示的物质分类方法名称是_______。

（2）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。

①属于混合物的有   ,属于非金属氧化物的有 。

②属于盐的有   。

③含元素种类最多的化合物是   。

（3）Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。试回答：该分离方法称为 。

26、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热。

(1)已知：

①   

②   

③   

上述正确的热化学方程式中，表示中和热的热化学方程式有_______(填序号)。

(2)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

下列说法正确的是_______。

A.当时，溶解放热

B.向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ

C.用的溶液测定中和热会使结果偏大

(3)用下图所示的装置进行中和反应反应热的测定。

①下列说法正确的是_______

A.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入

B.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次

C.测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

②取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

请填写表中的空白：

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______kJ/mol(保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热()会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

27、【化学—选修3：物质结构与性质】

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。

28、在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

(1)滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是___。（填序号） 

①HCl　 ②H2SO4 　③NaHSO4　 ④NaHCO3

关于图（Ⅱ）下列说法中错误的是（__________）

A 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质

B 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质

(2)请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。 

②NaHSO4属于____________（填“酸”“碱”或“盐”）。 

③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图（Ⅱ）的导电性曲线（__________）

A 能 B 否

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。

①CaCl2（CaCO3）：试剂____，离子方程式为_______；

②O2 （CO2）：试剂_______，离子方程式为______。 

(4)已知某温度下氯化钠的溶解度为a克，列式表达该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数__________

29、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为____________，该操作将I2还原为I-的目的是____________；

（2）操作X的名称为____________；

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)．实验室控制在较低温度下进行的原因是____________；仪器b中盛放的溶液为_____。

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：

②____________；

③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。

（5）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘。

①完成ClO2氧化I-的离子方程式：□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________

②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的____________倍

30、由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：

(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量___________

(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数___________。

31、亚硫酸钠在印染、造纸等领域应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的流程如下：

回答下列问题：

(1)常温下，溶液显碱性的理由是_______(用离子方程式回答)；其溶液中：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)“母液”溶质中的盐主要是_______(填化学式)，常温下该物质的稀溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)常温下，向某浓度的亚硫酸溶液中缓慢加入粉末也能制得，测得反应过程中溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

①表示pH与的变化关系的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②的_______。

32、回答下列问题：

（1）铅蓄电池的总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放电时，负极反应式为___________，充电时，阳极反应式为___________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于Ｎ处，该电化学防护法称为___________。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，设计如图2装置用SO2和O2制备硫酸，电极A、B为多孔的材料。

① A极的电极反应式是________。

② B极的电极反应式是________。