新疆维吾尔自治区铁门关市2025年高考真题（3）化学试卷(真题)

1、、均是(叠氮酸，一元弱酸)的盐。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.5g含有的中子总数为3.6

B．溶液中含数为0.1

C．反应 中，每生成，转移的电子数为6

D．1mol中含有的阳离子、阴离子数目均为

2、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是(  )

A. 雾    B. 蛋白质溶液    C. 石灰乳    D. KNO3溶液

3、金属材料的制造与使用在我国已有数千年历史。下列文物不是由金属材料制成的是

A．陕西西安秦兵马俑

B．山西黄河大铁牛

C．“曾侯乙”青铜编钟

D．南昌“海昏侯”墓中出土的金饼

4、下列各组物质互为同分异构体的是

A．CO与N2

B．CH3CH2OH与CH3COOH

C．12C与13C

D．CH3CH2CH2CH3与

5、某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是（       ）

A. 工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

B. 负极上发生的反应为H2－2e－=2H+

C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

6、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高

D.可用盐酸除去石英砂（主要成分为 SiO2）中少量的碳酸钙

7、25℃时，常见的部分无机酸的电离平衡常数如表所示：

下列说法正确的是

A．向NaF溶液中通入

B．NaCN与HCN的混合溶液中：

C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH：前者小于后者

D．25℃时的水解平衡常数约为

8、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如下所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是(   )

A.该分子的分子式为C23H36O7

B.不能与FeCl3溶液发生显色反应

C.能发生加成、取代、消去反应

D.1mol该物质最多可与3mol NaOH反应

9、下列描述正确的是（   ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。

B. 已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b-2c）/2kJ

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：△H=+2×283.0kJ/mol

10、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。

11、能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　 　)

A．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag

D．碳酸钡溶于稀盐酸中：＋2H＋===H2O＋CO2↑

12、下列离子方程式书写正确的是

A．将氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

B．小苏打和盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑

D．铁和稀盐酸反应：Fe+H+=Fe3++H2↑

13、常温下，用浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是c(M＋)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H＋)

B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是c(R＋)＞c(M＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

C．10.00 mL＜V(HCl)＜20.00 mL时，溶液中微粒浓度的关系是c(M＋)＋c(MOH)＜c(Cl-)

D．V(HCl)＞20.00 mL时，不可能存在：c(Cl-)＞c(M＋)=c(H＋)＞c(OH-)

14、下列离子方程式中，不正确的是（   ）

A. 侯氏制碱法：

B. 向溶液中滴加溶液：

C. 氧化铁与足量的溶液反应：

D. 已知酸性的强弱：，则向溶液中通入少量的时：

15、下列说法正确的是

A．蛋白质遇浓硝酸一定变黄

B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂在酸性或碱性条件下均能水解生成高级脂肪酸和甘油

C．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，纤维素在人体内水解的最终产物是葡萄糖

D．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质

16、反应可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(   )

A.中子数为8的氮原子： B.的结构式：O—C—O

C.NH4Cl的电子式： D.Cl-的结构示意图：

17、下列说法中正确的是(　　)

A．同种分子构成的物质一定是纯净物

B．纯净物一定只含有一种元素

C．混合物肯定由两种或两种以上元素组成

D．含有氧元素的化合物一定是氧化物

18、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A．分子中N-C1键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列叙述正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

21、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上发生的反应属于___反应。

③写出电解a的总反应方程式___。

(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___(填化学式)

②Y电极反应式是___。

③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4mol电子通过时，两极质量相差___克。

22、（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。

（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。

（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。

23、实验室在的条件下将苯（密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）：

(1)实验所用苯的质量为_________。

(2)若该实验制备得到纯硝基苯，计算该实验中硝基苯的产率为________（保留小数点后两位）。

24、利用氧化还原反应法配平：

Cu +  HNO3(稀)  — Cu( NO3 )2+ NO上 + H2O

配平后方程式为______________，当1mol Cu完全反应时电子转移_______ mol, 被还原的HNO3为 ________mol。

25、（1）环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有___种。

（2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，处于同一平面上的原子最多有___个，至少有___个碳原子共面，碳原子有___种杂化形式。每摩该有机物含碳碳双键___mol，每摩该有机物充分燃烧时消耗标况时氧气的物质的量为___mol。

26、某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X由4种短周期主族元素组成，B在标况下的密度为1.25g·L-1，A的焰色反应呈紫色，所有字母均表示一种物质。(气体体积已折算为标况下的体积)

请回答：

(1)组成X的元素除了H、O外还有_______(填元素符号)，X的化学式是_______。

(2)X与KClO3发生反应的化学方程式是_______。

(3)少量A与足量Ba(OH)2反应也产生F，该反应的离子方程式是_______。

(4)请设计实验检验X中含有的阴离子：_______。

27、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

28、（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__。

②上述流程中循环使用的物质有__。

③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为__。

④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为__，图2中，d电极上的电极反应式为___。

（2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示：

①金属锂在电极__(填“A”或“B”)上生成。

②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。

③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。

下列说法错误的有___。

A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态

B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体

C.充电时a极连接外接电源的正极

D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4

29、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L－1的NaOH溶液240 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有________。

（2）通过计算可知，该实验需要称量NaOH_____g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，则烧杯的实际质量为___g。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_____（填序号）。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

30、（1）据报道，我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1  ①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH2＝－41.2kJ·mol－1  ②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH3  ③

则反应①自发进行的条件是___（填“低温”或“高温”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)  ΔH=－1940kJ·mol-1，计算H—F键的键能为__kJ·mol-1。

（3）0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和CO气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式___。

31、人工固氮是目前研究的热点。Haber - Bosch合成NH3法是以铁为主要催化剂、在400 ~500 ℃ 和10 ~ 30 MPa的条件下，由N2和H2直接合成NH3。

(1)上述反应生成17 g NH3时放出46 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。

(2)我国科学家研制一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到350℃ 、1 MPa，该催化剂对工业生产的意义是_______________________________(答出一条即可)。

(3)在2 L恒容密闭容器中，按投料比 分别为1：1、2：1、3：1进行反应，相同时间内测得N2的转化率与温度、投料比的关系如图所示(不考虑能化剂失活)。

①曲线I表示投料比=_______________。 某温度下，曲线I对应反应达到平衡时N2的转化率为x， 则此时混合气体中NH3的体积分数为_____________(用含 x的化数式表示)。

②下列有关图像的分析中错误的是___________ (填字母)。

A.投料比越大，H2的平衡转化率越大

B.T＜T0，投料比一定时，升高温度，反应速率增大

C.T＞ T0，投料比一定时，升高温度，平衡向左移动

D.T＞ T0，投料比一定时，升高温度，反应速率减小

32、现有反应：

A.CaCO3CaO＋CO2↑

B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C.C＋CO22CO

D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

（1）上述四个反应过程中能量变化符合如图的是__(填反应序号)。

（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是___(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：

①正极材料是___，正极发生___(填“氧化”或“还原”)反应；负极反应式为___。

②当导线中有2mol电子通过时，理论上发生的变化是___(填序号)。

a.溶液增重63g b.溶液增重31.5g   c.析出1gH2   d.析出11.2LH2

（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①n曲线表示锌与稀硫酸___(填“X”或“Y”)反应。

②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是___(填序号)。

a.CuSO4作催化剂

b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO)

c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池

d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积

（4）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应2H2+O2=2H2O设制一个化学电池(材料均用碳棒)，回答下列问题：

该电池的b极是___，(填正极或负极)，若电解质溶液是稀硫酸，则SO移向__极，(填a或b)，写出a极上的电极反应式__。