山东省菏泽市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下列关于钠及其化合物描述正确的是

A．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

B．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti

C．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

D．固体中含离子总数为

2、阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是

A．其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种

B．二脲基分子中的H和离子的O形成氢键

C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种

D．其中基态原子的第一电离能最大的元素为O

3、有关分子结构的叙述中正确的是（　　）

A. 分子中一定在同一平面上的碳原子至少为5个

B. 分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个

C. 分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上

D. 分子中在同一直线上的碳原子数为4

4、有5种微粒分别是X、Z、Q+、R、M，它们分属（   ）种元素

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

5、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaC1O=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A.NaCl、NaClO B.NaClO、NaClO3 C.NaCl、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

6、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸溶胶

B．静电除尘、血液透析均利用了胶体聚沉的性质

C．Na2O2可做潜艇等O2的重要来源

D．大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是     

A．元素形成的单质的氧化性：W强于Z

B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y

C．工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质

D．YZ5中所有原子满足8电子稳定结构

8、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，所含溴原子数大于

B．质量分数为的酒精与足量钠反应，生成的分子数为

C．与足量混合后在高温高压催化剂作用下反应，转移的电子数为

D．重水含有的电子数为

9、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A. H2SO4   B. H2   C. KCl   D. NaOH

10、下列说法不正确的是

A．晶体与晶体的反应是常见的吸热反应

B．化学反应必然伴随能量变化，原因是化学反应中旧键断裂所吸收的能量与新键生成所释放的能量不相等

C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多

D．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新能源

11、下面的原子或原子团不属于官能团的是

A. NO3－   B. ―Cl   C. ―OH   D.

12、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.亚硝酸盐具有氧化性，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人体中毒

14、在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为

A.    B.

C. D.

15、在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（　　）

A. 1.6 mol   B. 2.8 mol   C. 3.2 mol   D. 3.6 mol

16、下列关于实验室中试剂的保存或使用的说法错误的是

A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

B．取用金属钠时用镊子夹取，剩余钠块不能放回原试剂瓶

C．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉并密封

D．稀硫酸、酸性KMnO4溶液沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗

17、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

18、有机物Y是一种抗肿瘤药物的中间体，可通过如下转化合成得到。

下列有关说法正确的是

A．X不能与甲醛发生缩聚反应

B．Y中所有原子可能都处于同一平面

C．Y与足量溶液反应时最多可消耗2 mol

D．X转化为Y的过程中依次发生了加成、消去、取代反应

19、重要的有机合成原料X、Y、Z的结构如图，下列有关说法不正确的是

A．X遇Br2既能发生1，2—加成、也能发生1，4—加成

B．一定条件下，Y能够与甲醛发生缩聚反应

C．Z分子中所有碳原子都共平面

D．Y和Z分子中都含苯环、羟基，互为同系物

20、某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含和）中的质量分数，下列说法正确的是（   ）

A.实验室用和浓盐酸制备时也可用装置①

B.实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹

C.装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气

D.装置②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸

21、下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请用对应的化学符号回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是____。

（2）E元素所形成的气态氢化物的电离方程式____。

（3）B、C两元素的单质较活泼的是___。（填元素符号）

（4）F是形成化合物最多的一种元素，它有多种单质请写出其中的两种：___、___。

（5）C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中，可以观察到的现象为__。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为__C表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。

A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C有熔融物生成

（6）C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，该物质___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氢氧化钠溶液，若能写出发生反应的离子方程式___。

（7）G元素的非金属性比H元素的非金属性___（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是___（任写一个）。

22、二氯化砜（SO2Cl2）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

（1）制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H＜0

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为   ；溶液A为 。

②上图实框中仪器己的名称为   ；反应装置图的虚框中未画出的仪器是 （填“己”或“庚”）。

③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是   。

④下列有关说法错误的是 （填编号）。

a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同

b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥

c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性

d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等

（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是 。

（3）测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为   %。

（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是 。

23、已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列问题：

(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=_______。

(2)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是_______。常温下，若使0.4 mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为_______。

(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量_______溶液，再加入_______(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。

a．  NH3·H2O                 b．  Na2CO3                 c．  ZnO                 d．  ZnCO3

24、某化学反应2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。

根据上述数据，回答下列问题：

（1）在实验1、2中，实验2可能使用了_____，判断理由是___________。

（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是__________。

（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是__________。

（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时，A的转化率为__________。

25、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)有反应(未配平)。

①该反应中，氧化剂为___________，被氧化的物质为___________。

②根据化学方程式分析，一个氯原子参与反应时___________(填“得到”或“失去”)___________个电子。

③配平此方程式：___________

_______________________________________________________

(2)浓硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。

(浓)

(3)已知存在下列反应：① ② ③。则、、、四种微粒氧化性由强到弱的顺序是___________。

26、金属元素在地壳中的含量远小于非金属元素，结合初中化学所学，概括金属的物理性质和化学性质___________。

27、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

28、按要求回答下列问题：

（1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。

（2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。

（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。

②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。

③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________

（6）有一种耐热型树脂材料结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。

（7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。

（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90  .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________

（10）已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。

29、某天然黄铜矿主要成分为（含），为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

称取硏细的黄铜矿样品煅烧，生成、、和气体，实验后取中溶液的1/10置于锥形瓶中，用标准碘溶液进行滴定，初读数为，末读数如图所示，完成下列填空：

(1)实验中称量样品所需定量仪器为____________。

(2)装置的作用是____________。

(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是____________。

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为______。用化学方程式表示滴定的原理：____________。

(5)计算该黄铜矿的纯度____________。

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含，，，）可制备。选用提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，设计实验验证炉渣中含有。所选试剂为____________，证明炉渣中含有的实验方案为____________。

30、A、B两种烃的最简式相同，7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g。既可以用酸性KMnO4溶液对A、B进行鉴别，也可以用溴水反应对它们进行鉴别。0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)和9g水，在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3：1。试通过计算推断这两种烃的结构简式。__________________

31、多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。

（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。

（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。

（4）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。

32、某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：

已知：i．0.1mol·L-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：

ii．Cr(OH)3+OH-=+2H2O

iii．已知Cr的金属性强于Fe

(1)加入铁粉后，调节pH的范围为___________。

(2)由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。

(3)滤渣3成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。

(4)由滤液2得到结晶水合物的操作是___________、___________过滤、洗涤、干燥。

(5)滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________；该过程加入少量CaO的目的是___________。

(6)酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是___________。(已知，Fe2(SO4)3▪ 9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20°C时的溶解度分别为400g和64g)