海南省屯昌县2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A. 原子半径：丙＜丁＜戊

B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D. 最外层电子数：甲＞乙

2、下列过程中有化学变化发生的是

A. 棉纱纺布 B. 石油分馏

C. 铜器生锈 D. 氨气液化

3、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是(  )

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有8种

D. 菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

4、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（   ）

A．通常情况下，NO比N2稳定

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ

D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

6、海洋生物参与氮循环过程如图所示：

下列说法正确的是

A．、的结构式分别为、N=N

B．上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成

C．反应③中可能有氧气参与反应

D．参加反应，反应⑤转移电子数为6mol

7、对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是

A.A B.B C.C D.D

8、在同温同压下用排气法收集、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了，图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)

A．溶质的物质的量浓度均为

B．溶质质量分数不相同

C．引起喷泉实验的方法相同

D．图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色

9、下列能源符合未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油 ⑤太阳能  ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

10、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

11、下列离子方程式正确的是(   )

A.亚硫酸溶液在空气中久置pH变小：2H2SO3+O2=2SO+4H+

B.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+ 2Cl2＋3H2O=2SO＋4Cl-＋6H+

C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

12、下列有机物在人体内不能发生水解的是

A. 油脂   B. 纤维素   C. 淀粉   D. 蛋白质

13、碳元素能形成多种氧化物，如 CO．CO2．C2O．C2O3，其中 C2O．C2O3 能燃烧生成 CO2，C2O3 能 与 H2O 反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是(       )

A．H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑

B．C2O3+CaO=CaC2O4

C．C2O+3CuO=3Cu+2CO2

D．C2O3+NaOH=NaC2O4+H2O

14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

A. X 与Y 可形成5 种以上的化合物

B. 工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质

C. 简单离子的半径由大到小为： Q>X>Y>Z

D. X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W

15、下列材料说法错误的是

A．建筑上的材料花岗岩属于无机非金属材料

B．故宫琉璃瓦和光导纤维属于主要成分相同的一种无机非金属材料

C．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维不属于有机高分子材料

D．北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料

16、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是  

A.A B.B C.C D.D

17、下列说法正确的是（ ）

A.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B.SO2使溴水褪色证明SO2有还原性

C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－

D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－

18、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑

C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−

19、排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气 的溶解损失。下列说法不正确的是

A.Cl2(g)⇌Cl2(aq)，增大溶液中 Cl2(aq)浓度可抑制氯气的溶解

B.增大溶液中的 Cl−(aq)浓度，有利于增大 Cl2(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解

C.Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行

D.若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失

20、有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，不正确的是（   ）

A.二者在一定条件下可以相互转化

B.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3

C.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀

D.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多

21、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

A．钠沉到水底　　　　　　    B．钠熔成小球

C．小球四处游动       D．钠无变化

（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是___。

（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_______________。

22、近期，李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知： 。

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________、____________，D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中，能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。

23、第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的第一电离能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种不同的结构；0.5 mol As4S4中含有___________mol As—S键。

(3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。

(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。

(5)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填 “三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。

24、(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属的基本反应类型是___反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。

④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为___，要证明该分散系的实验方法是___。

(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为___。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式___、___。

25、500mL1mol/L的稀硫酸与足量的铁屑完全反应。回答下列问题：

(1)反应的化学方程式是_______。

(2)参加反应的铁屑的物质的量是_______mol。

(3)生成H2的体积是_______L(标准状况)。

26、某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。该原子核外共__个电子层，有__种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是__个，有___种不同运动状态的电子。

27、在反应2KClO32KCl+3O2↑中___________元素把电子转移给了___________元素，一共转移了___________个电子。

28、高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0。试回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式___________。

（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将______（ 填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，此时该反应的化学反应速率是v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_____0.263（填”＞”、“＜”、“=”）。

29、某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验

实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生。已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___；

（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：___；

（3）C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是___；

A.水   B.NaOH溶液   C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和NaHSO3溶液

（4）实验开始前，先通一段时间N2的目的是___；

（5）可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是___；

（6）E中的现象是___，该现象表明SO2具有___性；

（7）装置F的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式___，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。

30、（1）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为_________。

（2）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。对吸收后溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

①被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

②若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

31、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。根据要求回答问题：

(1)常温下浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤溶液；⑥溶液；⑦溶液；⑧溶液，这些溶液的pH由小到大的顺序是______________（填序号）。

(2)常温下，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和，二者的关系正确的是____________（填字母）。

a.       b.       c.       d.

(3)室温下，测得用氨水吸收时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液，则溶液中=_________（已知）。

(4)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数，，的电离常数，则所得溶液中___________（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)常温下，将的氨水溶液加水稀释，下列数值一定减小的是____________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(6)某温度下，测得的溶液中水电离出的，将溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则___________。

(7)常温下，若在溶液中加入稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，_________。

32、回答下列问题：

(1)已知：Fe(s)+ O2(g)= FeO(s) ΔH= -272.0KJ·mol-1

2Al(s)+ O2(s)= Al2O3(s) ΔH=-1675.7KJ·mol-1

Al和FeO发热反应的热化学方程式是___________。

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断：当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为___________ (选 填序号)。

A．升高温度               B．增大反应物的浓度

C． 降低温度               D．使用催化剂

(3)1000°C时，硫酸钠与氢气发生下列反应： Na2SO4(s)+4H2(g)= Na2S(s)+ 4H2O(g)。该反应的平衡常数表达式为K=___________；已知K (1000°C ) ＜K (1200°C) ，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将___________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。

(4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol ·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH—浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH—浓度之比为___________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)___________＞___________＞___________

a．NH4Cl b． NH4A c． (NH4)2CO3