海南省昌江黎族自治县2025年小升初（三）化学试卷-有答案

1、水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（设NA为阿伏加德罗常数）

A.g B.g/mol C.18NA g D.

2、今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，这三种元素分别为

A.Se  Si  Be B.O  C  Mg C.O  Si  Ca   D.S  C  He

3、下列叙述中错误的是

A．原子半径：Na＞Si＞Cl

B．稳定性：HCl＞H2S＞SiH4

C．金属性：Na＞Mg＞Al

D．酸性：H3PO4＜H2SO3＜HClO

4、硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法正确的是

A．电负性：Cl＞S ＞Fe

B．FeCl3晶体属于离子晶体

C．SCN-的几何构型为V形

D．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的本质区别：丁达尔效应

5、下列与有机物相关的叙述不正确的是（ ）

A．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成

B．苯滴入溴水振荡后下层液体褪色，该过程发生了加成反应

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别

D．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，一定条件下都可以水解

6、下列各组物质的鉴别所用试剂错误的是

A．鉴别碳酸钠、碳酸氢钠可用氢氧化钙溶液

B．鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用碳酸钠溶液

C．鉴别二氧化氮、溴蒸气可用蒸馏水

D．鉴别植物油、苯、乙酸可用溴水

7、常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（   ）

A.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

B.向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下体积为 4.48L 的 CO2：3c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C.CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)

D.等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③

8、在给定的条件下能大量共存的离子组是

A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋

B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO 、Cu2＋、K＋、Cl-

C．常温下，加入铁粉能生成 H2 的溶液：加入Na＋、Cu2＋、Cl-、NO

D．含有大量 NO 的溶液：加入K＋、Ca2+ 、Cl-、HCO

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA

B．1L 0.1mol/L 溶液中，所含阴离子数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L 含有的中子数为1.1NA

D．酸性溶液与1mol 完全反应，转移电子数为NA

10、一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是

A.b极为正极

B.大块沉积物中的铁均显+2价

C.b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e－＝Fe2++2S

D.微生物作用下S循环生成的n()和n(HS－)之比为1：5

11、以下实验设计能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

12、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是

A. 该晶体中一定含有SCN-

B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

C. Fe2+被Br2氧化为Fe3+

D. Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物

13、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

14、下列关于醋酸溶液的说法正确的是

A.升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变

B.室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离

15、用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ）

A. B.

C. D.

16、想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（   ）

A.氢氧化钠 B.盐酸 C.水煤气 D.氯化钠溶液

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。0.001 mol·L-1的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.原子半径Y>Z>W

B.己为由极性键构成的极性分子

C.戊为一元强碱

D.仅由这四种元素构成的溶液不可能呈酸性

18、下列离子方程式书写正确的是

A．MgC12溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH- = Mg(OH)2↓

B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

19、下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 

B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-

D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

20、下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是

①铁与稀硝酸②氯化铝溶液与氨水  ③碳酸钠溶液与稀盐酸   ④铁与氯气

A．①③

B．①②③④

C．②③

D．③④

21、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c()。

(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

22、回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。第四周期未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)

(2)N的基态原子核外电子排布式为___________；Cu的原子结构示意图为___________。

(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族，其价层电子的轨道表示式为___________。

(4)Na位于元素周期表第___________周期第___________族；S的基态原子核外有___________个未成对电子。

(5)Cu2＋基态核外电子排布式为___________。

(6)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。

(7)以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。

(8)铝原子核外电子共有___________种不同运动状态的电子。

(9)基态Mn2＋的核外电子排布式为___________。

(10)Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________。

(11)可正确表示原子轨道的是___________。

A．2s

B．2d

C．3pz

D．3f

23、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图

请根据以上信息回答下列问题：

(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。

(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②①    D．③④②①

（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应 B．化合反应   C．复分解反应  D．置换反应

（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

24、书写C4H8的同分异构体：_______。

25、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___。

(2)S2-微粒中的质子数是___，中子数是___。

(3)49g硫酸的物质的量为___mol，其完全电离产生H+的个数为___。

(4)写出实验室制氯气的离子方程式：___。

26、等物质的量的氧气(O2)和臭氧(O3)，所含的氧原子数之比为___，其质量之比为___。

27、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。

28、工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压强2.0~10.0 MPa，温度300 ℃。设备中进行如下反应。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-90.7 kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41.2 kJ/mol

请回答下列问题:

(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_______。 

a.容器中压强保持不变

b. 混合气体中c(CO)不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.v正(CO)=v逆(H2)

(2)在容积为2 L的恒温密闭容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)850 ℃时在一容积为10 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。

①0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______。 

②若温度不变，向该容器中加入4 mol CO(g)、2 mol H2O(g)、3 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，起始时v正(CO)_______v逆(H2)(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由: _______。

29、如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。请回答：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为：_______。

(2)①中的实验现象为_______，此实验证明SO2是_______氧化物。

(3)②中的品红溶液_______，证明SO2有_______性。

(4)③中的实验现象是_______，证明SO2有_______性。

(5)④中的实验现象是_______，证明SO2有_______性。

(6)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为______________。

30、(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：

A．：________；   B．：________；

C．：_______； D．：________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

31、硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图：

(1)为_______(填化学式)，操作名称为 ______。

(2)是工业制硝酸的重要原料，写出人工合成的化学方程式________。

(3)煅烧生成生石灰和的反应为 _______反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为________(写出一种即可)。

(4)上述流程中，可以循环使用的物质有________(填化学式)。

(5)从滤液中获得晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、______ 、过滤等。

32、某种废弃电子元器件的主要成分为CuS、BeO，还含有少量的FeS、等，实验室中以其为原料提取金属Be和胆矾的工艺流程如图。

已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。

回答下列问题：

(1)基态Fe、Cu原子核外未成对电子数之比为___________。

(2)BeO为两性氧化物，BeO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(3)滤液1的主要成分为___________。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属，其原因是___________。

(4)“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为___________。

(5)加试剂X调pH可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为___________，所调pH的范围为___________。

(6)请你以、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾：___________。