台湾省台北市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

1、根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是

A．若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线b对应NaOH溶液，且稀释后对应的溶液中水的电离程度比a中小

B．若图乙表示其他条件相同时，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越慢

C．若图丙表示室温下，向25mL0.1NaOH溶液中逐滴加入0.2溶液，则B点：，

D．若图丁表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为

2、近年来，人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如分子具有以下立体结构的环状化合物(其中氢原子均已略去)。有人认为上述有机物中：① 立方烷、棱晶烷、金刚烷都是烷烃的同系物② 盆烯能与溴水发生加成反应③棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体④ 立方烷的二氯代物有3种同分异构体⑤ 金刚烷是癸烷的同分异构体。你认为上述判断中正确的是

A．只有③

B．②③

C．①③⑤

D．②③④

3、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、下列物质中属于纯净物的是（  ）

A.碘酒 B.氨水 C.石油 D.Na2CO3·10H2O

5、下列化学反应属于吸热反应的是

A．碘单质升华

B．

C．铝片和盐酸反应

D．氢气在氯气中燃烧

6、8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ）

7、关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法正确的是

A．Mn元素被氧化

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1

C．该反应中氧化性最强的是KMnO4

D．生成2.24L O2时，转移0.4mol电子

8、2021年诺贝尔生理学或医学奖授予发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。已知辣椒素的结构如下图所示，下列说法正确的是

A．分子式为C18H26NO3

B．所有碳原子一定共面

C．分子中苯环上的一取代产物有3种

D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

9、下列仪器中不能加热的是（  ）。

A. 试管   B. 烧杯   C. 容量瓶   D. 蒸馏烧瓶

10、25°C时，下列说法正确的是

A．可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸

B．若测得0.01mol/LHA溶液pH＞2，则HA是弱酸

C．含的溶液中，可能大量存在：Na+、、A13+

D．等pH等体积的HC1O、HC1溶液分别与浓度相同的NaOH溶液反应呈中性，HClO消耗的NaOH溶液体积少

11、将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是

A．记忆合金的形状变化属于化学变化

B．合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小

C．形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等

D．钛合金的化学性质与钛单质完全相同

12、下列对有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是

A. 蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

B. 甲苯、乙醛、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体

D. 能与Na反应放出H2的有机分子中一定含有羧基或醇羟基

13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（   ）

A.16g氧气中含有的氧原子数目为NA

B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA

C.标准状况下，22.4LCl2中含有的电子数为34NA

D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

14、下列状态的物质既能导电又属于电解质的是

A．熔融的NaCl

B．NaOH溶液

C．NaCl晶体

D．石墨

15、下列离子方程式正确的是

A. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓

C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ =Ca2＋＋H2O+CO2↑

D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

16、氮气可以做食品、灯泡等的填充气。实验室制取氮气的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。下列说法正确的是

A.N2的电子式为：

B.元素的第一电离能：O>N

C.P元素能形成PCl5，而N原子核外无d轨道，不能形成NCl5

D.Cu元素的焰色反应是Cu原子核外电子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质

17、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4g 2H2 中所含的质子数为 4NA

B．常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个氧原子

C．1molNa2CO3 固体中含有的阴离子数为 NA

D．0.1molCl2 和过量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2 NA

18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、、、

C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、

D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、、

19、中国科学家设计出如图装置实现了转化为CO，总反应为：。下列说法错误的是

A．该装置工作时，至少实现了三种能量形式的转化

B．电极X上的反应：

C．通电一段时间，阳极区溶液pH减小

D．b为太阳能电池的负极

20、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。室温下，向25.00mL 0.1000 mol•L﹣1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数 与溶液的pH 关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.H3AsO3的电离平衡常数 Ka1=10﹣4.7

B.M点对应的溶液中：c(H3AsO3)+2c(HAsO)+c(AsO)=0.1000mol•L﹣1

C.c(K+)=0.05000mol•L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2AsO)+2c(H3AsO3)=0.05000 mol•L﹣1+c(OH﹣)+c(AsO)

D.pH=12的溶液中：c(K+)＞c(H2AsO)＞c(OH﹣)＞c(H3AsO3)＞c(H+)

21、I．有关Na2O2和H2O的反应，由实验现象可得出的结论如下：a．有O2生成；b．反应放热

(1)Na2O2与水反应的化学方程式是___________。

(2)某学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，使水流入试管，___________。(填验证方法和步骤)

②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管，浸入盛有水的水槽中，分液漏斗滴入水后，观察到___________，证明反应是放热的。

Ⅱ．在两份相同的滴加了酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别缓慢滴入导电能力几乎相等的H2SO4和NaHSO4溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(3)若缓缓滴入NaHSO4溶液至过量，则滴入过程中的导电能力用图中的___________曲线表示(填“①”或“②”)。

(4)d点溶液中大量存在的离子是___________

22、Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_____。

(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。

(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。

(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

Ⅱ.粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(5)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_____溶液。

(6)加盐酸调溶液pH的目的是_____。

(7)步骤⑥操作名称是_____。

23、(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质的试剂是___________，离子方程式为___________

(2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是___________，化学方程式为___________。

24、已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________ ，△H_____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(M)=______ mol·L-1， P的物质的量为_______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时N的转化率为______。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变   b.气体的密度不随时间改变

c. c(M)不随时问改变 d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等

(4)1200℃时反应P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常数的值为______________。

25、现有下列4种物质：①金属钠、②水、③氧气、④氯气。其中，从物质分类角度看，与其他物质不属于同类的1种是______（填序号，下同）；相互之间可发生置换反应的2种物质是______；其中，______ 2种物质相互反应时，在常温和加热条件下分别可得到不同的产物；______ 2种物质发生的反应不属于4种基本反应类型。

26、有机物A的相对分子质量不超过150，经测定可知A具有下列性质。

(1)填写表中空白处。

(2)已知A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为_______________。

(3)假设A的结构式中不含碳支链，写出③中A所发生反应的化学方程式：_______________________。

(4)下列物质与A互为同系物的是____________（填序号）。

a. b.

c. d.

27、元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，也是发展证据推理与模型认知这一化学学科核心素养的重要途径。如图为铁和氯两种元素的价-类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。

(1)价-类二维图中①、②处应分别填___________、___________。

(2)从物质分类角度分析，实验室常用的制取③的化学方程式为___________；物质的量均为1mol的③和④充分反应转移电子数为___________。

(3)从化合价角度看，具有___________(填字母序号)，并由此写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：___________。

A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性、又有还原性

(4)聚合碱式氯化铝铁[]即PAFC是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分：、、FeO、等，制取PAFC的实验流程如下，“聚合”过程的离子方程式为：___________。

28、I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式：______。

(2)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。

(3)Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。

Ⅱ.回答下列问题：

(4)p电子的原子轨道呈______形。

(5)基态Al3+核外共有______种不同运动状态的电子。

(6)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______。

29、“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消液(有效成分)回答下列问题：

(1)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为___________，如图是某“84”消毒液的标签，的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。使用时通常稀释100倍(体积比)，稀释时需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、___________。

(2)资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵(含)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。

①两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为___________；的作用是___________。

②生活中“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是___________。

(3)“84”消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是___________。

30、市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18 g/mL，该盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

31、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程如图所示：

（1）该工艺流程需用，有如下制备方案：

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备，检验溶液中是否含有的试剂是________。制备中除发生反应外，其他可能反应的离子方程式为________。

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_____（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极的电极反应式为_______。

（2）工艺流程中第①步存在平衡：（黄色）（橙色），若平衡体系的，则溶液显______色。

（3）工艺流程中第②步中，还原，需要__的。

（4）工艺流程中第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：。常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至_____。

（5）已知、（砖红色）的分别为和。分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，此时溶液中等于__。

32、I.是化学活动性极强的气体。高温下，将一定量的与充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：。相关数据如下表。

(1)该反应是_______(选填“吸热”或“放热”)反应；500K时，反应5min时达到平衡，则0～5min内，的平均反应速率_______；600K时，达到平衡所需时间_______(选填“大于”“小于”或“等于”)5min。

(2)向反应器中再分别充入下列气体，能使平衡转化率增大的是_______。(选填编号)

a.       b.       c.COS       d.

II.可在氧气中燃烧，反应式为：。研究人员对影响产率的反应条件进行了研究：保持其他条件不变，测定反应至相同时间时产率随温度的变化。所得结果如图所示。

(3)请解释产率先增大后减小的原因_______。

III.另一种吸收效率更高的工艺是：将与分别缓慢通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(4)请写出与反应的离子方程式_______；在上述吸收过程中，理论上无需添加的物质是_______。

(5)已知常温下CuS不与发生反应，则过程中通入的作用是_______；为保证全部转化为S，通入和的体积比至少为_______。