台湾省高雄市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（　　）

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B.铝热反应用于焊接铁轨

C.氯化铁用于净水 D.铝罐车用作运输浓硫酸

2、一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。

下列说法不正确的是

A．0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1

B．10~20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1

C．10~20min放出的O2体积为0.336L(标准状况)

D．80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)

3、下列关于Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是（　　）

A.都属于碱性氧化物 B.氧元素的化合价相同

C.水溶液的成分相同 D.颜色相同

4、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.的溶液中，

B.时，的溶液与的氨水中：

C.的(草酸)溶液与的溶液任意比例混合：

D.等物质的量的的混合溶液中：

5、下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是

A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示

B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C．卤素单质的颜色从F2→I2逐渐加深

D．X-的还原性强弱依次为F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此可用F2与NaCl溶液反应制取氯气

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间

D．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA

7、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是

A．X元素位于第ⅣA族

B．A能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

8、常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3-)（   ）

A.前者大于后者 B.后者大于前者

C.二者相等 D.无法比较

9、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（   ）

A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B.服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性

C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

10、向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色.X和Y可能是

A.A B.B C.C D.D

11、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（   ）

A. 用胆矾湿法炼铜    B. 用铁矿石高炉炼铁

C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”    D. 只要功夫深，铁杵磨成针

12、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是

A.Na和O2 B.NaOH和AlCl3 C.Fe和Cl2 D.NaOH和CO2

13、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A．常温下，0.1 mol/L NaHB的pH=4，则c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

B．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中：

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

D．常温下pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4种溶液中，由大到小的顺序为：②＞①＞③

14、一定条件下，在密闭容器中发生反应，反应过程中HI的浓度变化如图所示。

该反应是放热反应，下列图示中能正确表示反应物与生成物总能量相对大小的是

A．

B．

C．

D．

15、对于给定的可逆反应，下列说法正确的是

①化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

②化学平衡正向移动，生成物的体积分数一定增大

③化学平衡正向移动，反应物的物质的量一定减少

④改变温度，化学平衡一定会发生移动

⑤改变反应容器内压强，化学平衡一定移动

⑥某反应物的转化率增大，生成物的体积分数一定增大

A．①④

B．②⑤

C．④⑥

D．④

16、下列推断正确的是

A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：

B．由还原性，，推断投入溶液中可以发生反应：

C．由沸点：，推断沸点：

D．由熔点，推断熔点：

17、已知可逆反应，若其他条件不变，对应反应前是否加入催化剂可得到如图所示两种v―t图象。下列判断正确的是（   ）

A.a1>a2，t1>t2， B.b1>b2，t1>t2

C.两图中阴影部分面积相等 D.图Ⅱ中阴影部分面积更大

18、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是(　　)

A. CH3COOH B. 干冰 C. 酒精 D. Cl2

19、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A.Y位于第二周期第VIA 族

B.XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个

C.X单质存在能导电的混合型晶体

D.Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体

20、在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）

A. 体系的压强   B. 反应物的浓度

C. 正、逆反应速率   D. 反应物的转化率

21、Ⅰ．请回答：

（1）Na2O2的电子式   。

（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除杂过程涉及的化学反应方程式     。

（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式   。

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

（   ）MnO4－＋（   ）H2O2＋ ＝（   ）Mn2+＋（ ）H2O＋   。

Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-

请回答下列问题：

（1）A的化学式是     。

（2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式   。

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为      。

22、钠是一种重要的金属。请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________；可观察到的实验现象是___________ 。

23、苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

⑴把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_______层(填“上”或“下”)；

⑵把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键；

⑶在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为_____________。

24、现有下列有机化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚类的是__________。

(3)可以看作羧酸类的是__________。

(4)可以看作酯类的是__________。

(5)有机物A中含有的官能团有_________种（填数字）。

(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。

25、下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)

A________；B________；C________；D________。

(2)这四种物质相互作用可能生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应________(填“是”或“否”)氧化还原反应。若是氧化还原反应，________是氧化剂(若“否”此空不填)。

26、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________。在反应体系中加入适宜的催化剂（正催化剂），E1和E2的变化是：E1_______，E2_____（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热有无影响?________，原因是_______。

（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式_______。

②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

27、10g 固体与过量稀盐酸完全反应。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)反应消耗HCl的物质的量是_______mol。

(3)生成气体的体积(标准状况)是_______L。

28、KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

（1）请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。___

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

 ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（小数点后保留两位数字）。

29、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：

（1）用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

（2）用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

30、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将mgX粉末全部溶于200mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

(1)请通过计算确定m的值______；

(2)X的摩尔质量为368g/mol，请确定X的化学式_________。

31、ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：

(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。

(3)叠氮化钠()用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸()，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。

(4)N原子之间可以形成π键，而原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(6)和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：_______。则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。

32、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(1)的热化学方程式为___________。

(2)一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中控速步骤的能垒为___________eV。

②写出虚线框内发生的化学反应方程式___________。

(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡： 2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于___________kPa。

(4)我国科学家研究Li-CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：

Li-CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在___________(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。

I.2CO2+2e-=C2O II.C2O=CO2+CO

III.___________          Ⅳ.CO+2Li+=Li2CO3