云南省曲靖市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、为实现减排，解决能源短缺问题，我国科研人员实现了在新型纳米催化剂和的表面将转化为烃类化合物，其过程如图。下列说法中不正确的是

A．分子中心原子的杂化轨道类型为sp杂化

B．产物X、Y属于同系物

C．产物X、Y均为手性分子

D．产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰

2、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（   ）

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

D.能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

3、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是

A.硫在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是SO2

B.钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2

C.铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4

D.镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO

4、下列说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂既能改变化学反应速率又能提高反应物的平衡转化率

B．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH)的值增大

C．常温下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

5、能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

A. 煤炭、石油、沼气

B. 水能、生物质能、天然气

C. 太阳能、风能、潮汐能

D. 地热能、海洋能、核能

6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）

A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

7、已知反应：，下列有关化学用语描述正确的是

A．的电子式为：

B．核内有12个中子的Na：

C．的核外电子排布式：

D．分子的球棍模型：

8、下列关于有机物说法正确的是（   ）

A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于饱和碳酸钠溶液

B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧双键

D. 苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面内

9、下列说法正确的是

A．工业上用H2在高温下还原SiHCl3制得高纯度的硅

B．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉

C．工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝

D．通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料

10、某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

下列判断不正确的是( )

A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小

B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%

C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%

D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

11、已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10ml浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时c(NH4+)=c(CH3COO－)

12、在碱性介质中氧化可制得正高碘酸钾()。下列说法不正确的是

A．正高碘酸钾具有较强氧化性

B．正高碘酸化学式为

C．正高碘酸钾是酸式盐

D．正高碘酸受热得到的反应是氧化还原

13、世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种气体单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W

B．化合物YX是一种很好的耐火材料

C．Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸

14、下列说法正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、X、Y、Z、W为前20号元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素所在族的序数加起来等于22.下列有关说法正确的是的

A．地壳中元素含量：

B．X与Z的化合物可制造光导纤维

C．Y与W两种元素的气态氢化物相互反应生成一种共价化合物

D．因为W的非金属性强于X，所以含氧酸的酸性：

16、下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比PH3的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②

17、下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料

B．煤的气化和液化都是化学变化

C．石油的分馏与裂化都可以得到汽油

D．沥青来自于石油经常压分馏后的剩余物质

18、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．NaHCO3和Ca(OH)2

19、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水

D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

20、合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：

下列说法错误的是

A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5

C．工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D．可用溶液吸收硝酸生产中的尾气

21、(1)写出下列物质的电离方程式：

ⅰ．NH4NO3______________________________，

ⅱ．H2SO4______________________________________________________________。

(2)现有下列8种物质，请按要求回答问题：

①淀粉溶胶  ②锌  ③氧化铁  ④碳  ⑤盐酸  ⑥苛性钠  ⑦碳酸钙 ⑧氢氧化铜悬浊液

ⅰ．属于单质的是_______________________(填序号，下同)

ⅱ．属于溶液的是________________________

ⅲ．属于胶体的是________________________

ⅳ．属于电解质的是______________________

(3)反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。

22、对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g）△H〈0，在其他条件不变时，改变其中一个条件平衡是否移动（填“不移动”“向左”或“向右”）：

（1）升高温度：__；

（2）缩小容器的体积：__；

（3）体积不变的条件下，加入X：__；

（4）加入催化剂：__．

23、防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。

①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响。导致雾霾形成的主要污染物是________。

空气污染指数是根据空气中SO2、________和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

② 燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品。将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为____________________________。

SO2经石灰石—石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏(CaSO4·2H2O)和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是______________(填化学式)。

③ 工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为________(填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”)的形式而沉淀除去。“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生________(填“氧化”“水解”或“加成”)反应以获取甘油和高级脂肪酸。

24、请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：

（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___ (填“增大” 、“减小”或“不变”下同) ,△H的变化是________。请写出 NO2和CO反应的热化学方程式:__________。

（2）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O 的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

25、现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池原理制造的。

I．下图是某原电池装置图。

(1)Cu表面发生的电极反应式为___________。

(2)若放电前两个电极质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

II．一种新型微生物电池可将有机废水中的CH3COO-转化为CO2，其工作原理如图所示(a、b极均为情性电极)。

(3)b极为电源的___________(填“正”或“负”)极，外电路电流的方向为___________(填“a到b”或“b到a”)。

(4)a极反应式为___________

(5)已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。

26、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

（1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

（2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

27、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则正极的电极反应式为__________________________________________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________；电解质溶液为__________，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为________g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________(填标号)。

A．铝片．铜片　　    B．铜片．铝片　　　C．铝片．铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应方程式为_____________；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、请依据化学知识回答下列问题：

(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJmol-1。

(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s)  H2=+b kJmol-1

请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：______________________________________。

(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告，据此回答问题。

甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。

(4)25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________

29、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。

(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。

②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。

(3)实验中下列情况，会导致所配溶液的物质的量浓度如何变化(填偏高、偏低、无影响)：

A．定容时俯视刻度线读数________

B．定容时加入水过多马上用胶头滴管吸出________

C．转移溶液前，容量瓶内有蒸馏水________

30、某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_________，0.1mol/L的NaOH溶液pH=________， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为______。（假设混合后溶液体积不变）

31、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：

(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)⇌H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．压强不再变化

B．CO2(g)的体积分数保持不变

C．混合气体密度不再变化

D．混合气体平均摩尔质量保持不变

(2)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c()+c()时，加入V(NaOH)___________10mL(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中，加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是______；该过程中发生反应的离子方程式为____，滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为____。

32、工业上以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程以及可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系分别如图a、b。当c≦1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽。回答下列问题：

(1)焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是___________。

(2)焙烧的目的是将FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时FeO·Cr2O3发生的化学方程式___________。

(3)中和时pH的理论范围为___________；酸化的目的是___________。

(4)副产品主要是___________。

(5)此方法生产过程中会产生大量含的酸性废水，可以用如图c装置处理。向废水中加入适量的NaCl进行电解，被还原为Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。已知Ksp(Cr(OH)3)=1.0×10-32；写出阳极的电极方程式：___________；若电解一段时间后，调节pH测得溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mol·L-1，则此时c(Cr3+)=___________mol·L-1。