台湾省澎湖县2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A．蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸

B．多人聚餐使用公筷，推广绿色出行，这些举措与“禁塑令”均为应对“碳中和”

C．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料

D．属于油炸食品的薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果

2、溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A. B.

C. D.

3、在一定温度下的密闭容器中，发生反应：A （s）+2B（g）C（g） +D（g）表明该反应已达平衡状态的是（  ）

①混合气体的压强不再改变              ②混合气体的密度不再改变

③混合气体的平均摩尔质量不再改变       ④A、B、C、D分子数之比为1：2：1：1

A.①② B.③④ C.②③ D.②④

4、下列化学事实及其解释都正确的是(　　)

A．NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂

B．某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+

C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2

D．除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥

5、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4

③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

A. ②⑥   B. ②⑤⑥   C. ②③⑤   D. ②⑤

6、将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO、O2、NO2的体积之比为

A. 4:9:24   B. 8:9:12   C. 1:2:5   D. 3:2:3

7、下列试剂中，标签上应标注  的是

A. Na2SO3   B. 漂白粉   C. 烧碱   D. NH4Cl

8、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2SO4 D. NH3

9、下列有关化学反应原理的说法中正确的是(　　)

A.需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应

B.反应2CO(g)＝C(s)+O2(g)  ∆H＞0，则不能自发进行

C.Ksp小的强电解质，其溶解度一定也小

D.若反应可以自发，则该反应的速率一定较快

10、下列制取、干燥收集NO2并进行喷泉实验的装置和原理能达到实验目的的是

A．装置甲制取NO2

B．装置乙干燥NO2

C．装置丙收集NO2

D．装置丁喷泉实验(红色喷泉)

11、物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列图象合理的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

12、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、、OH－六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)

A.Cu2＋、H＋、Cl－ B.Cl－、、OH－

C.K＋、H＋、Cl－ D.K＋、OH－、

13、下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是（       ）

A．钠和水反应

B．过氧化钠和水反应

C．纯碱和氯化钙反应

D．小苏打与盐酸反应

14、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

15、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.CaCl2溶液和NaClO溶液的混合溶液中，2c(Ca2)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)

B.NH4HS溶液中，c(NH4＋)c(S2)c(HS)c(H2S)

C.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO−)+2c(H+)=2c(OH−)+c(CH3COOH)

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=10：c(HA−)>c(OH−)>c(A2−)>c(H2A)

16、下列实验操作错误的是

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

17、下列实验装置及实验结果合理的是

A．实验室用图所示装置制备少量氧气

B．实验室用图所示装置测定氯水的

C．实验室用图3所示装置证明非金属性强弱：

D．实验室用图4所示装置制备少量，先打开止水夹，一段时间后再关闭

18、化合物（a）、（b）、（c），下列说法不正确的是

A. a、b、c互为同分异构体

B. b的二氯代物有三种

C. 只有a不能发生加聚反应

D. 上述只有c的所有原子可能处于同一平面

19、由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（       ）

A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3

B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

D．HClO+NaHCO3=NaClO+CO2↑+H2O

20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

21、(1)按系统命名法填写下面有机物的名称：_________________

(2)2,6­-二甲基-­4­-乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

(4) 分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。(填字母序号)

a. 环状化合物  b. 脂环烃  c. 芳香化合物  d. 苯的同系物

(5)2,2­-二甲基丙烷的习惯命名为________。

22、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ；P(s，白磷)=P (s，红磷) ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_______PH3(填“>”或“＜”)。沸点：N2H4_______P2H4(填“>”或“＜”)，判断依据是_______。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___(填序号)。

a.不能与NaOH反应         b.含离子键      c.含共价键     

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____。

(5)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_____、_____，制得等量H2所需能量较少的是____。

23、对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是   。

（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是 、   。

（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 

  （填“对”或“不对”），理由是   。

24、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成

(1)在实验时阳极上产生___________气  ，检验方法是 ___________ ；同时在阴极上产生___________气 ， 检验方法是  ___________  。如果实验前在饱和氯化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，又可以看到 ___________ ，说明有___________生成。

(2)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：__________。

(3)上述反应中的氧化剂是：___________还原剂：___________

(4)标准状况下，每转移1mol电子，可得到氯气___________L；氢气___________L。

25、有以下8种物质：①He②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述做物质的序号填空：

不存在化学键的是___________只存在共价键的是___________。

只存在离子键的是___________既存在离子键又存在共价键的是___________

26、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。

（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是_____（用字母表示）。

27、下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；

(1)仪器A的名称是___________。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为___________，待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L(保留四位有效数字)

(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：

①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；

②若滴定前前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。

28、电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(2)利用如图的装置电解饱和食盐水，制备一种家用“84”消毒液(有效成分为)发生器，在制备消毒液时，为使生成的Cl2被完全吸收，则e为___________(填“阳极”、“阴极”)，其电极上的电极反应式为___________，若共收集标准状况下的气体22.4 L，则另一种产品的物质的量为___________mol。

29、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式：_____________________；B的作用是____________________；C中热水的作用是_________________________________________。

（2）写出M处发生反应的化学方程式为_________________________。

（3）从M管中可观察到的现象为_______________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。

（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_________________________________。

30、现有0.186mol纯净铁粉，溶于过量的稀硫酸中，在所得的溶液中加入5.05克硝酸钾后共热，充分反应后部分Fe2+离子氧化。溶液中剩余Fe2+离子恰好被24mL，0.3mol/L的酸性高锰酸钾溶液所氧化(MnO被还原为Mn2+)试通过计算确定反应中硝酸钾被还原后的产物(以氮的氧化物形式存在)___。

31、工业上可利用如下反应既可以生产甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。。回答下列问题。

(1)若该反应在一定条件能自发进行，判断该反应的___________0(填“＜”或“＞”)。

(2)写出中官能团的电子式___________，的空间构型___________。

(3)下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．容器内气体压强不再发生改变时，该反应达到化学平衡状态

B．从体系中不断分离出甲醇可以能提高的平衡转化率

C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动

D．升温时，该反应的平衡常数增大

(4)当起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，下图表示的是250℃下与压强关系曲线和压强为Pa下与温度关系曲线。

①表示250℃下与压强关系曲线的是___________(填“曲线a”或“曲线b”)。

②当的平衡转化率为时，反应条件可能是___________。

(5)某科研机构利用的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。

写出第(ⅱ)步的化学方程式___________，该工艺采用的催化剂为___________。

32、新能源汽车发展迅速，其中比亚迪公司的刀片电池极大提高了汽车的续航里程。该电池使用的磷酸铁锂可使用硫铁矿烧渣(主要成分是，含少量、和CaO)为原料，通过以下工艺制备：

(1)写出的电子式：___________，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。

(2)“酸浸”需要控制温度为65~80℃，原因是___________。

(3)“沉铁”步骤反应的离子方程式为___________。

(4)若“滤液2”中mol/L，加入双氧水和磷酸后，溶液的体积增加了一倍，使恰好完全沉淀即溶液中 mol/L，此时“沉铁”得到的沉淀中___________(选填“含有”或“不含有”)含钙杂质。已知：，。

(5)为提高原料利用率，“滤液3”可返回___________步骤。

(6)磷酸铁锂电池是环保型电池，电池总反应的总反应为。某石墨嵌入化合物(锂元素嵌入石墨的两层间)的平面结构如下图，则中的x=___________。

用该电池电解精炼铜，当电池负极质量改变10.5 g时，得到精铜38.4 g，则电子利用率为___________%。