台湾省连江县2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、下列物质的分类组合全部正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

2、研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度()随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法错误的是

A．比较实验①②③④得出：实验③最先到达平衡

B．比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快

C．比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快

D．比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响

3、下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是

A. 饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；

B. 静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，以准备放出液体

C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D. 上层液体在分液漏斗中保存

4、宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法不正确的是

A．“水火既济而土合……后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石

B．“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧”，其中“稻麦稿”的主要成分纤维素

C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾

D．“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”，该法所制铜镜主要成分为青铜

5、柠檬酸结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．柠檬酸分子中含有两种官能团

B．柠檬酸的熔沸点高于相对分子质量相近的烃

C．1mol柠檬酸最多能与3mol氢气发生加成反应

D．等物质的量的柠檬酸和丙醇(C3H7OH)完全燃烧时耗氧量相同

6、下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7、下列实验操作与粒子大小无直接关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列比较正确的是

A.相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同

B.标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同

C.室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)相同

D.相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同

9、江西有很多重要的非物质文化遗产，如贵溪錾铜雕刻、庐山云雾茶制作技艺、夏布织造技艺、萍乡烟花制作技艺等。下列说法正确的是

A．金属铜熔化时断裂离子键

B．泡茶时涉及溶解、过滤、萃取、蒸馏等操作

C．生产“夏布”使用的原料为苎麻，其灼烧时有烧焦羽毛的气味

D．烟花绽放时呈现的绚丽色彩与电子跃迁释放能量有关

10、高分子材料尼龙66是一种聚酰胺，可以由以下两种方法合成。下列说法错误的是

①

②

A．这两个反应都是缩聚反应

B．由于氨基亲水，所以尼龙66易溶于水

C．与草酸是同系物

D．分子中有3种不同化学环境的氢原子

11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A.二氧化硫能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白

B.乙烯可作水果的催熟剂

C.硅胶可作袋装食品的干燥剂

D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

12、实验室配制100mLNaOH溶液，需要用到的仪器是

A．漏斗

B．容量瓶   

C．温度计   

D．蒸发皿   

13、已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．、、三点的从大到小的顺序为

B．在点的溶液中存在

C．常温下，为

D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动

14、下列关于碱金属和卤族元素的说法正确的是

A．第IA族都是碱金属元素

B．碱金属单质可以将铜从它的盐溶液中置换出来

C．卤族元素单质只有氧化性

D．从上到下，卤族元素单质颜色逐渐加深

15、用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是

A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用乙装置除去水中的苯酚

C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性

16、实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是。

A．该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+

B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡生成

D．该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

17、某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是

A．该物质是金属钠  B．该物质一定含钠元素

C．该物质是钠的化合物   D．该物质一定含钾元素

18、下列各组物质分类全部正确的是(   )

①纯碱 ②食盐水 ③氯水 ④烧碱 ⑤液氯 ⑥氯酸钾

A. 碱—①④   B. 盐—①⑥   C. 混合物—①③⑤   D. 纯净物—②③

19、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A. Na2O   B. NH3·H2O   C. NaOH   D. CaBr2

20、由CH3—CH2Cl为原料制取HOCH2—CH2OH，最好选取的反应类型是（ ）

A．消去、加成、取代 B．加成、取代、水解

C．取代、加成、消去 D．加成、取代、消去

21、食盐在工业上应用广泛。用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱：向已经氨化的饱和食盐水中通入CO2，会析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠得到碳酸钠。

(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式___________。

(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________(用化学方程式表示)。

(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是___________(结合化学方程式解释)。

(4)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

①饱和食盐水中先通入NH3达饱和，再通入CO2至饱和，会析出碳酸氢钠晶体，写出该反应的化学方程式___________。将碳酸氢钠溶于水，溶液显___________性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________。

22、里约奥运会的跳水池使用氯系消毒剂给池水消毒和抑制藻类生长，后来工作人员误用过氧化氢消毒剂，造成池水中原有的含氯消毒剂失效和绿藻疯长，池水变绿。请用离子方程式解释产生上述现象的原因(假设氯系消毒剂为漂白粉)：__________。

23、硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：

(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.32kJ·mol-1。

已知：a．O=O键的键能498.8kJ·mol-1，Si—Si键的键能176498.8kJ·mol-1

b．1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，

则Si—O键的键能=___________kJ·mol-1。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把___________能转化为___________能的装置。

(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是___________(填标号)。

A．硅是固体燃料，便于运输、贮存

B．硅的来源丰富，易于开采且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制

D．自然界中存在大量的单质硅

(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH=+240.4kJ·mol-1.若将反应所生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中需要吸收的热量为___________kJ。

(5)硅与NaOH溶液反应的化学方程式为___________

24、氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为____(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有____。 

(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式____。

(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择__，反应的离子方程式为_____。 

(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：_____。 

(5)铜与稀硫酸不反应，在一定条件下却可以与浓硫酸发生反应。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。

25、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：

(1)甲池中通入的电极的名称是_______。

(2)写出电极反应式：通入的电极_______。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12 L(标准状况)甲烷，则乙池中溶液质量变化为_______g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前的状态，可加入的物质是_______。

(5)某工厂烟气中主要含，可用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。B是_______。

②放电的电极反应式为_______。

26、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：。

(1)苧烯中所含官能团的名称是_______，1 mol苧烯最多可以跟_______mol H2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构_______(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有_______种(填数字)。

(4)有机物的系统命名是_______。

27、乙炔是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。

碳化钙晶胞示意图

(1)甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。

①反应的化学方程式为_______。

②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为_______。

③乙炔分子中键和键数目之比为_______。

(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。

①基态核外电子排布式为_______。

②由图可知，碳化钙的化学式为_______。

③碳化钙晶体中哑铃形的存在，使晶胞延一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离最近的围成的几何图形为_______(填正方形、正四面体或正八面体)。

28、完成下列填空 。

(1)计算25℃时1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL，pH=_______

(2)计算25℃时0.015mol/L的硫酸与0.01moL/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH=_______。

(3)在25 ℃、101 kPa下，Si其气态氢化物在氧气中全完燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式 _______

(4)泡沫灭火器中的两种主要药品是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，请写出使用时两种溶液混合反应的离子方程式_______

29、某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)实验验证

实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。

①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。

②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。

综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。

(2)测定平衡常数

实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。

资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色） K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+（红色） K=102.3

①滴定过程中Fe3+的作用是_______。

②测得平衡常数K=_______。

(3)思考问题

①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

②不用实验II中清液测定K的原因是_______。

30、依据事实，写出下列反应的热化学方程式及填空。

（1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程_________。

（2）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量_________。

（3）已知0.5 molCH4与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2，吸收了akJ热量_________。

（4）1.5 L1.0mol/LH2SO4溶液与3.0L1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出171.9kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式_________。

（5）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。写出CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_________。

（6）同温同压下,H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）,在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1___ΔH2（填“＞”“＜”或“=”,下同）。

（7）已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1___ΔH2。

①P4（s,白磷）+5O2（g）= 2P2O5（s）　ΔH1    ②4P（s,红磷）+5O2（g）＝2P2O5（s）　ΔH2

（8）盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

已知: C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）　ΔH3=-Q1 kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l）　ΔH1=-Q2kJ·mol-1

C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）　ΔH2=-Q3 kJ·mol-1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温，则整个过程中放出热量为________kJ。

31、能源开发和利用是科学研究的热点课题。

(1)几个有关CO的热化学方程式如下：

I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1

II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2

III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3

则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。

(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。

②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。

①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为___________。

②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1

II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1

III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H3

一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。

32、汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等。汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。

（1）已知H2或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = - 571.6 kJ·mol-1

写出H2(g)与NO(g)反应生成 N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________， 判断该反应自发进行的条件：_____（填“高温自发”或“低温自发”）。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中 NO 的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①则该反应 ΔH _____0（填“>”或“<”）。

②若催化剂的表面积 S1 > S2，在该图中画出 c(NO)在 T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_____________。

（3）某研究小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N2和 23 mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在 T2、60 MPa 下达到平衡。

此时N2的平衡分压为_____MPa。（分压 = 总压 × 物质的量分数）。计算出此时的平衡常数 Kp =_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字）。