台湾省嘉义市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

2、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl   B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4   D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

3、化学实验中，分液操作一定用到的仪器是(   )

A. B. C. D.

4、一定温度下，在100mLN2O5的CCl4溶液中发生反应2N2O5=4NO2+O2。实验测得不同时刻溶液中N2O5的浓度如表：

下列说法不正确的是

A．600～1200s内，用N2O5表示的平均反应速率为5×10-4mol·L-1·s-1

B．1710s时，生成的O2的物质的量为2.4×10-2mol

C．由表中数据可知，反应物浓度越小，反应速率越慢

D．由表中600s、1710s、2820s的数据可推测，其中的x为3930

5、下列叙述中正确的是   （   ）

A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B. 由、作电极与溶液组成的原电池中是负极

C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D. 铜锌原电池工作时，若有锌被溶解，电路中就有电子通过

6、下列物质性质的说法正确的是

A．离子晶体中存在阴阳离子，故离子晶体可以导电

B．图中电子排布违反了能量最低原理

C．金属发生延展时，金属原子层间发生相对滑动，不改变原来的排列方式

D．由于分子间可以存在氢键，水的热稳定性很强

7、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是

A．NH4NO3

B．SiO2

C．C6H6

D．Cu

8、下列区分物质的方法不正确的是

A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯

B．用酸性溶液区分己烷和苯

C．用溶液区分乙醇和乙酸

D．用溴水区分和乙烯

9、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是

A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2

C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(浓）+MnO2MnCl2十Cl2↑+2H2O

10、下列试剂保存和实验安全事故处理方法正确的是（ ）

A. 实验室保存氢氧化钠溶液应选用带橡胶塞的细口玻璃瓶

B. 取用5.40mL浓硫酸，应该选取10mL量筒

C. 蒸馏过程中如果发现忘记加沸石，应当立即停止加热迅速补加沸石，再重新开始蒸馏

D. 乙醇易挥发，应当置于细口瓶加橡胶塞密封保存

11、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

12、下列有关化学用语的表示正确的是

A．氯分子的电子式：

B．氯离子(Cl﹣)的结构示意图：

C．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

D．二氧化碳分子的结构式：O﹣C﹣O

13、X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

A.A B.B C.C D.D

15、用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是

A．苯中的甲苯(溴水)

B．乙醇中的水(新制CaO)

C．乙醛中的乙酸(NaOH)

D．苯中的苯酚(NaOH)

16、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

下列说法中正确的是（   ）

A. 无法确定沉淀C的成分

B. 无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C. 溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D. 原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

17、下列不能使有色布条褪色的物质是

A. 次氯酸钠溶液    B. 氯水    C. 漂白粉溶液    D. 氯化钙溶液

18、下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是 （　　）

A. CH3 B. CH C. CH2 D. CH2O

19、分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是（   ）

①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物

②根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

③根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

A.②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③⑤

20、已知和水溶液都显碱性，与类似。如在水中的电离方程式。常温下，浓度均为1mol/L的和两种溶液，起始体积均为。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积，]。下列说法错误的是

A．常温下，的水解常数约为

B．常温下，用盐酸滴定时，最好选用酚酞作指示剂

C．溶液中存在关系：

D．等物质的量浓度的和混合溶液中离子浓度的大小关系为

21、Ⅰ.完成下列问题

(1)在标准状况下①6.72LCH4   ②3.01×1023个HCl分子   ③13.6gH2S   ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排序不正确的是_________

A．体积：②＞③＞④＞①

B．密度：②＞①＞④＞③

C．质量：②＞③＞①＞④

D．氢原子个数：①＞③＞④＞②

Ⅱ.有下列种物质：①液态HCl   ②NaHCO3固体   ③NaCl晶体   ④CO2气体     ⑤蔗糖溶液     ⑥Ba(OH)2粉末       ⑦红褐色氢氧化铁胶体     ⑧氨水       ⑨熔融的NaHSO4       ⑩Cu

(2)上述10物质中属于盐的有___________，非电解质有___________，混合物有___________填序号。

(3)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象___________。

(4)上述种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。

(5)少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式：___________。

(6)写出溶液与少量溶液反应的离子方程式：___________。

III.完成下列问题

(7)自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去) N2⃗NO⃗NO2⃗HNO3⃗Ca(NO3)2。写出NO⃗NO2⃗HNO3的化学方程式___________、 ___________。将转化为，列举三种不同类别的化合物___________、___________、___________(写化学式)。

(8)将二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，、满足关系式___________；若氧气有剩余，则、满足关系式___________。

22、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

（1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是____。

（2）判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“否”或书写离子反应方程式)。

（3）判断I2与NaBr能否反应？___(填“否”或书写离子反应方程式)。

（4）已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此MnO2在反应中___电子，所含元素化合价___，发生___反应。

（5）已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：___NH3+__Cl2=___N2+__HCl

（6）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为__。

A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

23、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是_______，名称是_______。

(2)②的反应类型_______，③的反应类型_______。

(3)反应④的化学方程式_______。

24、（1）制备氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴滴加 溶液，继续加热至   为止，写出有关反应的化学方程式   。

（2）若向该分散系逐滴加入盐酸溶液至过量，会出现一系列变化的现象为   （填序号）

A．无明显变化 B．出现红褐色沉淀   C．红褐色沉淀溶解

写出有关的离子方程式 ．

25、下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列题：

（1）半径最小的元素是______________,金属性最强的元素是____________；(填元素符号)

（2）⑤和⑧两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为___________色；

（3）元素⑧在周期表中的位置是__________________________；

（4）①和③两元素形成的化合物的电子式为__________________；

（5）①分别与②、③、④形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）______________________；

（6）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）__________________；

（7）②、③的最高价含氧酸的酸性强弱比较（用化学式表示）_____________________________。

26、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。

已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。

(1)铜和铬构成的原电池装置如图1所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为_______。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是_____(填序号)。

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以盛装琼脂-饱和KCl溶液

B．理论上1 mol Cr溶解，盐桥中将有2 mol Cl-进入左烧杯中，2 mol K+进入右烧杯中

C．在原电池反应中H+得电子发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中

(2)铜和铬构成的另一原电池装置如图2所示，铜电极上不再有图1装置中铜电极上出现的现象，铬电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该原电池正极的电极反应式：_____________________________________。

27、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______________。

(2)95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_______。

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：________________________。

28、工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_____________________=_______(未配平)。完成下列填空：

(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式_______。

(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式_______，标出电子转移的方向和数目_______。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由_______。

(3)氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式_______。

(4)工业烟气中的也可用和的混合液脱除。

①脱除的离子方程式为_______；

②溶液呈碱性的原因是_______。

29、在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3，试回答下列间题:

（1）该盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别为______________、_________________。

（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品__________（填序号）

a.胶头滴管     b.10mL量筒         c.20mL量筒     d. 100mL容量瓶  e.玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g.广口瓶        h.托盘天平

除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_____________。需取用原盐酸_____________mL。

30、在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________。

(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

31、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

(1)I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-53.7kJ·mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2kJ·mol-1

III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH3=____kJ·mol-1

(2)某温度下，向密闭容器中通入1molCO和2molH2发生反应III。

①平衡时CO的转化率为50%，反应体系总压为pPa，该温度下反应III的平衡常数Kp=___Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

②其它条件不变，只改变起始H2的物质的量，平衡时CH3OH(g)的体积分数变化如图所示。

图中，n=____mol；a、b、c三点所处的平衡状态中，CO转化率最大的是____(填字母)。

(3)一定条件，某恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2发生上述反应I和II.升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率____(填“增大”、“减小”或“不变”)；增大反应体系的压强，反应II的平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

(4)若将CO2和H2按1：2.2投料发生上述反应I和II，相同反应时间后测得数据如下：

(甲醇选择性指生成甲醇的CO2在CO2消耗量中占比)

543K时，催化剂___对反应II的催化效果比对反应I的好，试用碰撞理论解释其原因___。

32、目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图:

其中，MgO的熔点为2800℃，MgCl２的熔点为712℃

(1)从海水中获取淡水最常用的方法是___________。

(2)操作A是___________，试剂a为___________(填化学式)。

(3)由无水MgCl２制取金属镁的化学方程式为___________，该反应中___________(填元素符号)得电子被还原。

(4)下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是：___________(填选项)。

A．CuSO4∙5H2OB．无水硫酸铜C．浓硫酸

(5)有同学认为：可以在操作A得到Mg(OH)2后直接将其加热得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点___________(填“同意”或“不同意”)，理由为___________。