台湾省台北市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是

A. 与互为同位索

B. 与属于同种原子

C. 与核外电子排布相同

D. 与是硒元素的两种不同核素

2、已知：时

下列说法正确的是       (    )

A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生

D. 物质的量浓度相同时

3、对于CaCl2中的化学键判断正确的是     

A．只有共价键

B．既有金属键又有共价键

C．只有离子键

D．既有离子键又有共价键

4、下列化学用语表述正确的是

A．葡萄糖的实验式：C6H12O6

B．乙醛官能团的结构简式：－COH

C．2－丁烯的键线式：

D．聚丙烯腈的结构简式：

5、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（   ）

A.3v (N2)正=v (H2)正

B.v (N2)正=v (NH3)逆

C.v (N2)正=3v (H2)逆

D.2v (H2)正=3v (NH3)逆

6、下列叙述不正确的是

A．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产

B．聚丙烯的分子中含有碳碳双键

C．橡胶硫化过程中发生了化学变化

D．塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等都属于常见的合成有机高分子材料

7、甲胺溴(CH3NH3Br)常用作太阳能电池敏化剂前驱体。下列说法正确的是

A．甲胺溴的组成元素均为p区元素

B．甲胺溴的组成元素的基态原子未成对电子数目之和为5

C．气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3＞HBr

D．电负性：N＞C＞H

8、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）

A. B. C. D.

9、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(   )

A.在敞口容器中将金属钠投入到FeCl2溶液中

B.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液

C.向澄清石灰水中通入过量CO2

D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

10、对已达化学平衡的下列反应  2X(g)＋Y(g)2Z(g)，增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是（   ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

11、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。部分城市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是(　　)

A.空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病

B.国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染

C.PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶

D.研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量

12、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量   B. 溶液的pH   C. 电离常数Ka   D. CH3COOH的物质的量

13、下列有关化学品使用的说法中，错误的是

A．非处方药的包装上印有“OTC”标志

B．制作豆腐时可添加适量石膏作凝固剂

C．水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂

D．面包、饼干加工时常加入作蓬松剂

14、下列说法中正确的是(　　)

A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B. 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

C. 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

D. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

15、在一体积不变的密闭容器中充入2mol，并放入一定量的，发生化学反应： ，实验测得在压强分别为、时，平衡体系中的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．气体压强：

C．1400K时，的平衡转化率为30%

D．1400K时，平衡时气体的压强为起始压强的2倍

16、下列物质名称正确的是

A.Na2O·CaO·6SiO2 硅藻土 B.Na2CO3·10H2O 小苏打

C.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 摩尔盐 D.CH3OH 酒精

17、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是(   )

A.甲苯()

B.乙烷

C.丙炔()

D.1，3-丁二烯()

18、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．18g重水()中含有的质子数为10

B．3mol的与完全反应时转移的电子数为4

C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1

D．1mol 和3mol 完全反应生成分子数为2

19、分子式为C6H12，且含有3个—CH3原子团的烯烃共有（   ）（不考虑顺反异构）

A．2种    B．3种   C．4种   D． 5种

20、二十四节是中国独有的传统文化，农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是谷雨节气。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是

A．K

B．P

C．N

D．O

21、(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：_________；

NaHSO4：________；

NaHCO3：________。

(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，化学方程式为____。

22、有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有的离子为Fe2+、K+、H+、、、、Cl﹣，且各离子的浓度均为0.1mol/L。取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，排除___________存在；

(2)取少量溶液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明___________存在；

(3)另取少量溶液逐滴加入NaOH溶液，使其从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中观察到的现象是：___________，证明Fe2+的存在，并排除___________的存在；

(4)能否判断溶液中是否含有K+？___________(填“能”或“不能”)；结合以上信息，溶液中一定含有的离子：___________。

23、回答下列问题：

(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

图中A、C分别表示_____、_____，E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ∆H1=-702.2 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ∆H2=-181.4 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的∆H是_____。

(3)在25℃、101 kPa下，1 g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为_____。

(4)已知拆开1 mol H－H键，1 mol Cl－Cl键，1 mol H－Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为_____。

(5)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2②，则∆H1_____∆H2填“＞”、“＜”或“=”）。

24、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。

A．分子中含极性共价键   B．含有1个σ键和2个π键 C．属于非极性分子   D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；

II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；

III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。

25、某工厂采用接触法制硫酸.回答下列问题：

(1)写出接触室中在催化剂条件下发生的化学反应方程式_______.如果有被还原，反应中转移电子的物质的量为_______。

(2)在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的工业产品，不用水吸收三氧化硫，原因是_______。

(3)现采购了一批100吨含的硫铁矿矿石(杂质不参与反应).已知生产过程中沸腾炉中原料损失10%，接触室和吸收塔中原料损失4%，则该批硫铁矿可生产98%浓硫酸_______吨(计算结果保留小数点后一位)。

26、在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________ ；

（2）该反应达到平衡时H2的转化率_____________；

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________(填序号）

a．0.20mol•L-1 b．0.12mol•L-1 c．0.10mol•L-1 d．0.08mol•L-1

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

27、(1)金属钠与水反应的方程式为____；金属钠与盐酸反应比钠与水反应____(剧烈、缓慢)；金属钠与硫酸铜溶液反应的方程式为____。

(2)漂白粉通常用氯气与石灰乳制备，对应的化学方程式为____，其有效成分为__________，漂白粉在空气中容易变质，写出其变质的方程式____。

28、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有_______。

(2)已知与足量溶液反应生成⑤，则⑤在物质的分类中属于_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______。

Ⅱ．已知离子还原性。

(4)氧化性_______(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。

Ⅲ．是一种酸性氧化物，类似的性质。

(6)试写出过量的与溶液反应的离子方程式：_______。从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：_______。

29、氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。某兴趣小组用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，设计如图所示装置。

试回答下列问题：

(1)实验室制备氢气常用锌和稀硫酸反应，制取时常在反应混合物中加入少量硫酸铜溶液，其目的是_______。

(2)图中装置A的作用是_______、调节通入气体速率和充分混合气体。通过观察_______，来调节通入气体的速率。

(3)加热B玻璃管之前，为防止意外发生，必须进行的操作是_______(不用详述步骤)，B中发生反应的化学方程式为_______。

(4)四氯化硅与水反应生成两种酸，写出用烧碱溶液吸收尾气中四氯化硅的化学方程式：_______。

30、填充表格_____

31、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①向设备Ⅱ加入NaOH溶液目的是_______(填化学方程式)，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______。

②写出设备Ⅲ中所发生反应的离子方程式：_______。

③在设备Ⅳ中，可以通过_______(填操作名称)操作，使产物相互分离。

(2)从溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④通入过量的气体；⑤加入足量的NaOH溶液；⑥加入足量的金属钠；⑦加入硫酸与NaBr共热；⑧加入足最的溶液，合理的步骤是_______。

(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水200mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，写出该过程中所发生的化学方程式：_______，并求此废水中苯酚的含量为_______。

32、二甲醚(CH3OCH3)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯。CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ/mol

反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2

反应III：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H3=-204.9kJ/mol。

回答下列问题：

(1)反应I中△H2=_____，欲提高该反应中CH3OCH3(g)平衡产率，理论上应采取的措施是____(填标号)。

A.低压高温 B.高压低温   C.高压高温 D.低压低温

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I，下列能判断反应达到平衡状态的有_______(填标号)。

A.2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3)

B.气体的压强不再变化

C.单位时间每消耗2molCO，同时产生1molCH3OCH3

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)在恒压，CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入3molCO2、6molH2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为____；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_____。

(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO和H2O的平衡转化率(a)与起始充入的的关系如图所示。

①a=______，b=_____。

②图中表示CO变化趋势的曲线为___(填“L1”或“L2")；该温度下，反应的平衡常数K=_____。