云南省曲靖市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

1、下列关于有机物的性质叙述错误的是

A．几种苯的同系物沸点由低到高的顺序为：甲苯＜对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯

B．顺-2-丁烯的沸点大于反-2-丁烯

C．某种有机物结构如图所示，该物质中羟基对分子极性影响较弱，所以该物质在水中溶解度不大

D．卤代烃的密度和沸点随烃基中碳原子数的增大而逐渐增大

2、在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr（g） Br2（g）+H2（g）， c（HBr）随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是（　　）

A.该反应正反应为放热反应

B.曲线①，0~ 50 min用H2表示的平均反应速率为0.02 mol﹒L-1﹒min-1

C.曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强

D.曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动

3、用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A. b点pH值大于1   B. 盐酸浓度为 0.lmol·L-1

C. c点：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)   D. 曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

4、关于如图所示装置的叙述，不正确的是(       )

A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B.电子由铜片通过导线流向锌片

C.铜片为正极，且铜片上有气泡

D.该装置能将化学能转变为电能

5、下列仪器不可以用于加热的是

A．

B．

C．

D．

6、某有机化合物的核磁共振氢谱图如图所示，该物质可能是

A．

B．

C．

D．

7、在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．、Cl-、Fe3+、K+

B．Na+、、K+、Cl-

C．、Fe2+、Na+、

D．K+、、、Na+

8、下列说法中正确的个数为

①的第二电离能大于的第二电离能

②H与Cl以1：1的关系结合为是因为共价键具有方向性

③的VSEPR模型与空间结构一致

④第VA族从上到下的元素的最简单氢化物的键角依次增大

⑤在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键具有方向性

A．1

B．2

C．3

D．4

9、下列有机物中既能发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 乙烷   B. 乙醇   C. 甲苯   D. 乙烯

10、“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是

A. 风能   B. 潮汐能   C. 石油   D. 太阳能

11、某有机物G的结构简式如图，下面有关其化学性质说法正确的是

A．有机物G在一定条件下自身能发生酯化反应

B．1mol有机物G与足量的金属钠反应最多产生

C．在催化剂作用下，1molG能与发生加成反应

D．有机物G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明碳碳双键的存在

12、下列溶液中浓度关系正确的是

A.小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

C.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

D.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

13、下列盛放物质的方法错误的是

A. 将金属钠保存在煤油中   B. 纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存

C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中   D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化

14、下列叙述正确的是

A．与的原子个数比为2∶3

B．含有的氧分子数约为

C．常温常压下，任何气体的体积一定是

D．溶液中含有

15、化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．1molA2和1molB2完全反应吸收(y-x)kJ热量

B．断裂1molA－A键和1molB－B键放出xkJ的能量

C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

16、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）  △H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）   △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

A.H2（g） B.CO（g） C.C8H18（l） D.CH4（g）

17、如下图所示，下列实验现象预测或操作正确的是

A. 如图甲，可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B. 如图乙，用铜片和稀硝酸制NO

C. 如图丙，用锌粒和稀硫酸制H2

D. 如图丁，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

18、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是

A．淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物

B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的

D．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒自来水

19、下列物质中，能够导电且为电解质的是

A．Cu

B．熔融的MgCl2

C．KNO3晶体

D．盐酸

20、化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应

B.1 mol Y最多能与4mol NaOH反应

C.X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等

21、合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。

(1)实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。

已知：i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：

ii.NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)　ΔH=-234kJ·mol−1

iii.1mol NO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15kJ

①反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=_____kJ·mol−1。

②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)　ΔH＜0，吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有_____ (选填序号)。

A.适当升高温度 B.适当降低温度 C.适当增大压强 D.适当减小压强

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用NH3或尿素[CO(NH2)2]作还原剂，基本流程如图所示：

①SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH＜0，1mol O2能氧化NH3的物质的量是_____。若用CO(NH2)2作还原剂，还原NO2的化学方程式为___________。

②其他条件不变，在相同时间内，NO转化为N2的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N2的转化率迅速上升，原因有___________。

22、如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：

(1)负极反应式为_________；正极反应式为___________；电池总反应为________________。

(2)放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。

(3)当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。

23、实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2；产物除了Cl2，还有KCl、MnCl2和H2O。方程式为：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请用双线桥表明上述方程式中电子转移的方向和数目_____；

(2)该反应中的浓HCl体现了_____；

A．氧化性     B．还原性    C．既有氧化性又有还原性      D．酸性

(3)该反应中的氧化剂是______，氧化产物是_______。

(4)若要制备标准状况下3.36L的Cl2，则参加反应的KMnO4固体质量为________g。

24、用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。

(1)上式中X的化学式为___________。

(2)在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的氧化性相比较，___________的氧化性更强。

(3)若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。

(4)该反应的离子方程式为___________。

(5)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，___________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中， ___________的氧化性最强。

(6)配平下列方程式：

①__________NH3+___O2=____NO+______H2O

②______KMnO4+_____K2SO3+_______H2O=_____MnO2+_____K2SO4+_____KOH

25、下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

苯(甲苯)______________；苯(乙醇)_____________；甲苯(溴)_____________。

26、2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有_______；

②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，15.8 g KMnO4能和 _______mol HCl发生上述反应、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；

③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______mol；

(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)2是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：_______；

(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是_______ 。

② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。

27、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______。

(2)请写出H2S的电离方程式：______________。

(3)下列四种离子结合H+能力最强的是___(填字母)。

A  HS-        B CO             C CN-             D HCOO-

(4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)_____(填“＞”“＜”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+ )-c(CN-)]_______[c(K+)-c(HCOO-)]。

(5)在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：

①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为________。

②B点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有___________。

③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。

28、（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

（2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验___（填1或2）使用了催化剂，理由是_______________。

（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有__________。

（II）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。

该反应的活化能等于____________________

29、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，该方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________，

（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是_______________________________________，

（3）写出E装置中所盛放试剂的名称_____________，

（4）将4.6 g有机物M进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质的实验式是________。

（5）经测定，有机物M的核磁共振氢谱示意图如图，则M的结构简式为_____________。

30、将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，n(Al)=___________mol。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___________mL。

31、氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：

(1)NO2是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH4消除NO2污染，主要原理为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H。

①已知：CH4的燃烧热△H1=-890.3kJ•mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H2=+133kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ•mol-1

则△H=________kJ•mol-1。

②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：

则0~4min用NO2表示该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(L•min)，该温度下的平衡常数Kp=_________kPa。

(2)N2O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：

①若容器IV保持370℃，则起始反应速率v正(N2O)_______2v逆(O2)(填“＞”“＜”或“=”)。

②A、B、C三点中压强最大的是_______。

③碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下：

第一步I2(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)

第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)

则第二步的活化能________(填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。

实验表明，碘蒸气存在时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•c0.5(I2)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k1•c(N2O)•c(I)(k1为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=________(用k和k1表示)。

32、氟代硼铍酸钾(含K、B、Be、O、F元素)晶体是唯一可直接倍频产生深紫外激光非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)基态钾原子的核外电子排布式为___，B、Be、O的第一电离能从大到小的顺序是___。

(2)氟硼酸钾是制备氟代硼铍酸钾的原料之一，高温下分解为KF和BF3，氟硼酸钾晶体中所含的化学键有_____(填序号)。

a.离子键    b.非极性键    c.极性键   d.配位键   e.金属键

(3)BF3易水解得到硼酸和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F-与HF结合形成，使酸性大大增强。的结构式为____，BF3中除了含有σ键，还含有大π键，大π键可表示为___。写出一种与互为等电子体的分子____(写化学式)。

(4)如图甲所示是一种链式硼酸根离子的部分结构，则该硼酸根离子是_______(填离子符号)。

(5)BeO晶体也是制备氟代硼铍酸钾的原料，图乙为其晶胞结构示意图。

①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正正确描述投影结果的是____(填序号)。

②设O与Be的最近距离为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_g·cm-3。