云南省保山市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是

A. H2   B. NH3   C. SO2   D. C12

2、2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是

A．“4块太阳电池板”可将光能转换成电能

B．“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中

C．物质的融化和凝固伴随着能量的变化

D．“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池

3、下列配制的溶液浓度偏高的是

A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

B. 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中

C. 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘

D. 定容时仰视刻度线

4、一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应：

Ⅰ 2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1=-122.5 kJ·mol-1

Ⅱ CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ·mol-1

向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性=%]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=-204.9 kJ·mol-1

B．由图可知，210℃时以反应Ⅰ为主，300℃时，以反应Ⅱ为主

C．增大反应体系压强，CH3OCH3选择性增大

D．反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为mol

5、下列关于物质用途的说法正确的是

A．甲醛的水溶液可用于防腐

B．丙三醇可用于配制汽车防冻液

C．卤代烃不可用作灭火剂

D．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

6、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2

B．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O

7、某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

以上方案可行的是

A．①②③④  B．①②③   C．②③④  D．①③④

8、下列各组离子一定能大量共存的是（  ）

A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

B. 在含大量Cu2+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH-

C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-

D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

9、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的

A．非金属性：Z＞W

B．元素Y的最简单氢化物沸点比水高

C．元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都达到了8电子稳定结构

D．元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

10、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A．都难溶于水

B．都能发生加成反应

C．都能发生氧化反应

D．都是化石燃料

11、化学与人类历史、生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐

B．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是

C．我国科学家首次在实验室利用合成出淀粉[]，该过程涉及氧化还原反应

D．人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关

12、常温下，向10.00 mL 二元酸溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法错误的是

A．N点溶液中：

B．常温时，的第一步电离常数

C．P点的值与Q点的相等

D．P点溶液中存在

13、下列各变化中属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈

C．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

14、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．实验室制取

B．稀释浓硫酸

C．验证具有氧化性

D．验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

15、为节约资源、保护环境，下列做法值得提倡的是

A．冬天调低空调使用温度

B．聚乙烯塑料袋代替布袋

C．出行时尽量使用私家车

D．废旧电池集中深埋处理

16、常温下，二氧化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，造成这一差别的根本原因是(   )

A.二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水

B.硅元素与碳元素的非金属性不同

C.二氧化硅分子与二氧化碳分子的结构不同

D.二氧化硅是具有立体网状结构的共价晶体，二氧化碳则是由分子组成的分子晶体

17、化工生产中用次磷酸钠()进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为。下列说法正确的是

A．在反应中体现了还原性

B．反应中氧化剂只有

C．上述化学反应中每转移1mol，生成11.2L(标况)

D．已知与足量NaOH反应生成，则为三元酸

18、下列关于电化学腐蚀及防护的说法不正确的是

A．“牺牲阳极的阴极保护法”就是将被保护的钢铁设备连接到外接直流电源的负极

B．白铁皮是在薄钢板表面镀锌，即便镀层破损，仍然可以保护钢板不被腐蚀

C．在钢铁制品表面喷漆、涂油、镀铬或覆盖搪瓷、塑料都可以避免钢铁腐蚀

D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜酸性很弱时，仍然以吸氧腐蚀为主

19、某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确的是

A. 核外电子数为17   B. 其离子具有氖的电子层结构

C. 易得电子   D. 容易与金属原子形成化合物

20、下列分子中，属于非极性的是

A．SO2

B．BeCl2

C．BBr3

D．COCl2

21、常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=-lgc(SCN)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2CO3)=8×10-12.回答下列问题：

(1)滴定终点的现象：_______。

(2)该温度下AgSCN溶度积常数Ksp=_______。

(3)为防止指示剂失效，溶液应维持____(填“酸性”或“碱性”，)，若用K2CrO4做指示剂，应控制其浓度不超过___。(假设c(Ag+)≤10-5mol·L-1，完全沉淀)

(4)当加入15.00mLNH4SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag2SO4，则此时溶液中c()=___。

(5)滴定终点，再加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液，__(填“有”或“无”，)沉淀生成。

22、晶体具有周期性的微观结构，现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

①1个分子周围等距且最近的分子有__________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比是__________。

(2)在材料学，医学等领域有广泛用途。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其能运动的原因：____________。

(3)晶体与晶体结构相似。

①熔点远高于，结合下表说明理由：______________________。

②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为()，的摩尔质量为M，则晶体的密度是__________(列出计算式)。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为，则__________。

23、铜在化合物中的常见化合价有、。已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中_______元素被还原。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外，还有_______。在溶液中加入一定量的和溶液加热，生成沉淀，写出生成的离子方程式：_______。

(3)现向、和组成的混合物中，加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。与稀硝酸反应的离方程式为_______。若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为_______。

24、表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第__________族元素。

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______________。

25、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

26、根据下列原电池的装置图，回答问题：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，正极B极材料为___________，溶液C为___________。

(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

(4)熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃料气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应式为2CO+2-4e-=4CO2，则正极电极反应式为___________。

27、亚硝酸(HNO2)为一元弱酸。已知：25℃时，四种物质的电离平衡常数(K)如表。

(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是___(填字母)。

a．常温下0.1 mol·L-1NaNO2溶液的pH＞7

b．用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

c．0.1 mol·L-1HNO2溶液与等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液恰好反应

d．常温下，0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3

(2)25℃时，将10 mL0.1 mol·L-1的亚硝酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1氨水混合，所得溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。25℃时，将10 mLpH=3的亚硝酸溶液与10 mLpH=11氨水混合，所得溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___。

28、Ⅰ.有以下物质：①H2O     ②NH3     ③NH     ④CH4     ⑤C2H4     ⑥C2H2     ⑦P4       ⑧O3。

(1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。

(2)上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 _______。

(3)上述微粒中，非极性分子有 _______。

(4)上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 _______。

(5)上述微粒中，为正四面体构型的有 _______。

(6)上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 _______。

Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：

(7)18电子微粒中化学性质最稳定的 _______。(填化学式)

(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 _______ (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 _______，画出其电子式 _______。

(9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 _______。

29、Ⅰ.下表是某位生物教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：

已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：

（1）这位教师的血糖含量属___（填“正常”、“偏高”或“偏低”）。

（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖___g。

Ⅱ.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为___。

（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、___（填所缺仪器的名称）。

（3）若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液，现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸。实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

30、计算题

(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。

(3)0.05 mol的硫酸钠中含有的氧原子数，与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同。

(4)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____(填元素名称)。

(5)0.5 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中的Cl−的物质的量浓度为_____。

(6)质量分数为49%，密度为1.84 g/mL的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为__________。

(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

31、侯氏制碱法的原理如图：

试回答下列问题。

(1)Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式为____________。

(2)由(1)中的反应可知，相同条件下NaCl比的溶解度____________。

(3)操作Ⅲ为_________。

(4)操作Ⅳ为_________。

32、2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：

(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________。

(2)滤液中所含的阳离子有Cu2+、Al3+和__________(填离子符号)。

(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

调节pH时，加入的试剂可以是________(填序号)，pH应调整为______。

A.CuO     B.Cu(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.CuSO4

(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：_________。

(5)从CuSO4溶液中析出CuSO4晶体的方法是_________。

(6)用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液

①若a、b均为石墨，a极的电极反应式为_________。

②若该装置用于粗铜(含有锌、银等杂质)的电解精炼，则b极的电极反应式为_________，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若a为石墨，b为铜，在标准状况下有336mL氧气参加反应，则电解后CuSO4溶液的pH为(忽略溶液体积变化)____________。