台湾省连江县2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、下列实验对应的化学方程式不正确的是

A．乙炔水化法制备乙醛：

B．将少量通入NaClO溶液：

C．甲苯与氯气在光照条件下反应：

D．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：

2、下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+

C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H++ OH— = H2O

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O

3、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）

A. 原子半径 A＞B＞D＞C   B. 原子序数 d＞c＞b＞a

C. 离子半径 C＞D＞B＞A   D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C

4、下列图示仪器与名称不相符的是

A．三脚架

B．蒸馏烧瓶

C．分液漏斗

D．容量瓶

5、北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法不正确的是

A．吉祥物“冰墩墩”采用聚乙烯等原材料制作，聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．颁奖花束所用的绒线以羊毛为原料，羊毛是一种天然纤维

C．开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于传统无机非金属材料

D．氢燃料电池摆渡车采用了车载光伏发电系统，光伏发电板主要成分为Si

6、某微粒的核外电子排布式为，下列关于该微粒的说法中正确的是

A．它的质子数一定是16

B．可以确定该微粒为Ar

C．它的单质一定是强氧化剂

D．它的原子和可能互为同位素

7、下列判断错误的是(   )

①反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的∆H>0

②一定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(l)+Cl2(g)可自发进行，则该反应的∆H>0、∆S>0

③CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的∆H<0

④常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H>0

A.①③ B.①② C.②④ D.②③

8、下列离子组在给定条件下一定能共存的是

A．通入CO2气体：Ca2+、Fe2+、Br-、

B．由水电离出的H+浓度为：、、、

C．pH=1的溶液：Al3+、、、S2-

D．滴加氨水：Mg2+、、、

9、某温度下，等体积等pH的醋酸钠和NaOH两溶液，下列说法正确的是

A.c(NaOH)= c(CH3COONa)

B.两溶液中水的电离程度相同

C.加水稀释相同倍数后，醋酸钠溶液的pH大于NaOH溶液

D.分别与等浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积相同

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3-＋2H+＝Cu2+＋NO2↑＋H2O

D.Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+

11、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A．具有较高的熔点　　   B．熔融状态下能导电

C．水溶液能导电  D．常温下能溶于水

12、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑ △H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）

A. 上述反应属于分解反应

B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

13、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是

A．Cu3P既是氧化产物也是还原产物

B．11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移

C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5

D．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应

14、反应2NO+2CON2+2CO2中，氧化剂是

A．NO

B．CO

C．N2

D．CO2

15、有机物M、N、Q的转化关系为：

下列说法正确的是

A．M分子中的所有原子均在同一平面

B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C．M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种

D．Q与乙醇互为同系物

16、下列叙述错误的是

A.标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4

B.常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA

C.同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

D.同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7

17、下列说法正确的是

A.煤中含有苯、苯酚等有机物，可通过煤的干馏分离

B.可用灼烧闻气味的方法鉴别纯棉织物和羊毛织物

C.可通过蒸发结晶的方法直接从海水中提取镁单质

D.可通过石油裂化和裂解获得苯、甲苯等化工原料

18、下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列实验所选装置正确的是

A．①检查装置气密性

B．②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳

C．③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸

D．④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O2

20、下列有关NH4A1(SO4)2溶液叙述正确的是

A.该溶液中，Na+、Ca2+、Cl-、可以大量共存

B.该溶液中，K+、CH3COO-、、F-可以大量共存

C.NH4Al(SO4)2可作净水剂，其净水原理；Al3++ 3H2O=Al(OH)3↓+3H+

D.和足量Ba(OH)2稀溶液反应：2Ba2+ 5OH-+NH +Al3++2SO=2BaSO4↓ +NH3·H2O+AlO+2H2O

21、CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=______mol•L-1•min-1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D.v正(H2)=3v逆(H2O)

E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO2的转化率为______。

(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是______。

(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。

22、现有8种物质：①   ②   ③CH3CH2OH④HOCH2CH2OH⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ，根据要求，回答下列问题：

(1)①中含有的官能团的名称为______。

(2)上述8种物质中，互为同分异构体的是______(填序号，下同)，互为同系物的是______。

(3)设NA为阿佛伽德罗常数的值。下列关于上述8种物质的说法正确的是______(填标号)。

A．②能发生取代反应和加成反应

B．⑦属于脂肪烃的衍生物

C．常温常压下，23g③中含有的碳氢键的数目为2.5NA

D．⑧的同分异构体中属于芳香族化合物的有13种(除⑧外)

23、(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___。

(3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__，杂化轨道类型为__。

24、写出下列原电池和电解池的电极反应式。

（1）CH3OH燃料电池，电解质为KOH：负极：____；正极：____。

（2）CH4燃料电池，电解质为熔融Na2CO3：负极：____；正极：____。

（3）电解Na2SO4溶液：阴极：____；阳极：____。

（4）电解NaCl溶液：阴极：____；阳极：____。

25、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__(填“A”或“B”)。其理由是___。

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积__。（填：前者多，后者多，一样多）

（4）95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=___。

26、已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=____。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=____________。

（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为__________mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为____________mol·L–1。

（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA _____________VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)___________c(CH3COO-)。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________。

27、（1）根据图回答问题：

①A中的含氧官能团名称为___、___和___。

②C→D的反应类型为___。

（2）根据要求写出相应的化学方程式。

①写出1，3—丁二烯在低温下（-80℃）与溴单质的反应：___。

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯发生加成反应：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。

28、将少量粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，现进行以下实验：①向试管中滴加氨水，先形成蓝色沉淀；②继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；③再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式为_______，1mol②中深蓝色微粒所含的键数目为_______。

(2)写出②的离子方程式_______。

(3)③中析出的深蓝色晶体为，该物质的名称为_______。

(4)生活中用来制银镜的银氨溶液也是配合物，制备银氨溶液的方法是向_______中滴加_______(写物质名称)，该过程的总反应的离子方程式为_______。

(5)检验的最优方法的离子方程式为_______。

29、我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利酸性溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：

步骤：①量取，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水稀释备用。

②取草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

⑧用注射器抽取新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为。

回答下列问题

(1)此实验用指示剂______(填字母)。

a．甲基橙     b．酚酞     c．淀粉       d．无需另外添加试剂

(2)量取溶液应用_______滴定管。

(3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

a．滴定终点俯视读数

b．滴定前有气泡滴定后无气泡

c．在高锰酸钾溶液中加入少量水

d．装草酸的滴定管未润洗

(4)，草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向溶液中滴加溶液

①当加入的溶液体积为，请你写出溶液中质子守恒关系式________。

②当加入的溶液体积为，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_______。

30、将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶解的物质。（设溶液体积不变）。请回答下列问题：

（1）充分反应后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分为____。

（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_____。

（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。

（4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度____mol·L-1。

31、含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如下：

已知：易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示：

(1)溶液中同时存在，向含的废水中加入，该平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

(2)向滤液1中加入的目的是使从溶液中沉淀析出。结合表中数据，说明选用而非处理废水的理由：___________。

(3)在相同时间内，不同温度下的沉淀率如图所示。

已知：，的沉淀效率随温度变化的原因是___________。

(4)向固体2中加入硫酸溶液，回收重铬酸。使用的硫酸溶液比的硫酸溶液重铬酸的回收率明显高。结合化学平衡移动原理解释原因：___________。

(5)综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与___________、___________有关。

32、次磷酸钠()是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：

据此回答下列问题：

(1)基态Ni原子的核外电子排布式为___________，PH3的分子空间构型为___________。

(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为___________。次磷酸(H3PO2)的结构为，则溶液中离子浓度大小关系为___________。

(3)“沉降池”中通入氨气的目的是___________。“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为___________。

(4)“滤液2”经分离提纯可以得，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式___________，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量悬浊液，生成和，混合沉淀，此时___________[已知：