台湾省台北市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是

A.a点:c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)

B.b点:c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1

C.c点:c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

D.d点:c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

2、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

B．放电时向右侧电极移动

C．充电时阳极的电极反应式：

D．充电时电极a为外接电源的负极

3、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.24kJ/mol

③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.24 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol

A. ①  ③   B. ②  ④   C. ②  ③   D. ①  ④

4、下列说法正确的是(    )

A.的纯水中, 

B.向 溶液中加入少量NaOH固体,、均增大

C.室温下,的溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液

D. 溶液中

5、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.溶液与溴水反应：

B.通入水中制硝酸：

C.溶液中通入过量：

D.溶于氢碘酸：

6、下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为

A.3mol

B.4mol

C.3.5mol

D.5mol

7、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，已知N2的起始浓度是1.8 mol·L-1，在一定条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内N2的平均反应速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1

B．0.2 mol·L-1·min-1

C．0.3 mol·L-1·min-1

D．0.6 mol·L-1·min-1

8、下列说法中错误的是（    ）

A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

D. 非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子

9、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是（）

A．阳极生成的铜

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液呈碱性

10、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（    ）

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2 C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

11、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05NA

B. 1 mol NH4+所含质子数为11NA

C. 2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA

D. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 NA

13、表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为

B．溶液中含有的H-O键数为

C．常温常压下，和的混合物中含有的极性共价键的数目为

D．标准状况下，与足量甲烷混合光照后无剩余，反应中断裂的键数目为

15、下列有关电解质的说法正确的是

①固体溶于水能导电，所以是电解质

②的水溶液能导电，所以是电解质

③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质

④溶液能导电，所以是电解质

⑤(乙醇)是化合物，所以它是电解质

⑥、都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质

A．①②

B．①④

C．①③⑤

D．②④⑥

16、我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是

A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染

B. 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放

C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染

D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放

17、下列说法一定错误的是( )

A.某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222

B.Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素

C.U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51

D.112号元素属于过渡元素

18、室温下将的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是(   )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中值增大

C.醋酸的电离程度增大，增大

D.再加入的溶液，酸与碱恰好完全反应

19、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是

A．H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+

B．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+

20、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质 硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H2S

D.每17g H2S参与反应，有2 mol H＋经质子膜进入正极区

21、（1）某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。

（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值_______。（填“增大”“减小”）

22、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为____________个；

（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（3）该气体每个分子的质量为_______________g；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

23、判断下列同分异构体属于何种异构？

A．碳链异构  B．位置异构 C．官能团异构

(1)CH3CH===CH(CH2)2CH3和C2H5CH===CHC2H5：________(填相应序号，下同)。

(2)CH3COOH和HCOOCH3：________。

24、已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

(1)按要求书写下列图式。

①B原子的结构示意图：________；          

②C原子的电子排布图：________；

③D原子的核外电子排布式：________；      

④B离子的电子式：________。

(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：___________(至少写出5种)。

(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________(至少写出2个)。

(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。

25、(1)比较还原性强弱：I-__Br-(填“>”“<”或“=”)；用一个离子方程式说明I-与Br-的还原性相对强弱：__。

(2)CO2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CO2的电子式__。

(3)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因__。

26、氯及其化合物在生产生活中布着重要用途。请回答下列问题：

(1)下列与氯元素同一主族的元素是___________。

a、Na                    b、Sr                    c、F                    d、B

(2)NaCl的电子式为___________。

(3)下列含氯物质：①       ②       ③       ④NaClO       ⑤       ⑥       ⑦HCl，其中只含有离子键的___________(填序号)：只含有共价键的是___________(填序号)；属于电解质的是___________(填序号)。

(4)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：，则X的化学式为___________。该化学方程式的合氮物质中，氮元素未表现出的化合价为___________价(填序号)。

A．＋3                    B．-3                    C．0                    D．＋5

27、（10分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为：，它所对应反应的化学方程式___________________（要注明物质的状态）．

II、二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度230～280 ℃）进行下列反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H1=一90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H2＝一23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ，则在催化反应室中反应③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50% ，则5 min 内CO的平均反应速率为______；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。

28、(1)分别取m g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。

(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。

(3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。

(5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。

29、氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如下图所示。

(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式___________。

(2)装置Ⅱ的作用是___________。装置Ⅳ的作用是___________。

(3)装置Ⅲ中盛放的试剂为___________。

(4)装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为___________。

(5)装置Ⅴ和装置Ⅵ的位置___________(填“能”或“不能”)颠倒，原因___________。

30、键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是________ kJ/mol。

31、钒被称为“工业味精”、“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。一种用废钒催化剂(含V2O5、少量Al2O3、Fe2O3)制取V2O5的工艺流程如图：

已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：V2+紫色，V3+绿色，VO2+蓝色，VO黄色。回答下列问题：

(1)“酸浸、还原”时，V2O5被还原为VO2+，该反应的离子方程式为____。

(2)“碱浸、氧化”过程中会生成VO2+，在20.00mL0.1mol·L-1VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则所得溶液的颜色为____。

(3)“操作1”包括转沉、沉钒和过滤等步骤。

①“转沉”过程中先加石灰乳、再加(NH4)2CO3生成(NH4)3VO4。已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n；则反应Ca3(VO4)2(s)+3CO(aq)2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为_____(用含m、n的代数式表示)。

②“沉钒”时加NH4Cl生成NH4VO3，沉钒率随温度的变化如图1所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因可能是_____。

(4)有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2。反应机理如图2所示。NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是____。

(5)测定产品中V2O5的纯度：称取2.000g产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入50.00mL0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O，再用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为5.00mL。已知MnO被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是____。(写出计算过程)。

32、碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：

①

②

某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：

(1)反应①属于___________(填“高温”或“低温”)自发反应。反应①自发进行是由___________(填“焓变”或“熵变”)决定的。

(2)已知：① 平衡常数K1

② 平衡常数K2

③ 平衡常数K3

写出K1表达式K1=___________；K1、K2、K3之间的关系是K3=___________；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是___________。

A．向体系中加入碳 B．恒容充入惰性气体 C．恒压充入惰性气体 D．充入水蒸气

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为___________。

(5)保持温度500℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应移动___________(填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是：___________。