台湾省嘉义市2025年小升初（三）化学试卷-有答案

1、以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e－)与产生气体总体积V(标准状况)的关系如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

B.忽略溶液体积变化，电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol·L－1

C.当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝3∶2

D.向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复到电解前的浓度

2、烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.A为原电池，B为电解池

B.A为电解池，B为原电池

C.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol

D.经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小

3、下列元素符号所表示的元素不是非金属元素

A. Br   B. Rb   C. S   D. P

4、工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是

A．氧化性：＞Fe3+

B．绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性

C．氧化剂与氧化产物物质的量之比为6：1

D．1mol完全反应时转移了6mol电子

5、下列物质的变化过程属于物理变化的是

A．煤的气化和液化

B．铁与冷的浓硫酸的钝化反应

C．绿色植物的光合作用

D．碘的升华

6、下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是

A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4NA

B. 标准状况下，22.4L氦气与11.2LH2含有的质子数均为NA

C. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.2NA

D. 25℃时，1LpH=11的NaOH溶液与1LpH=11的CH3COONa溶液，含阴离子数均为10-11NA

8、如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．②③④①

D．②①④③

9、常温常压下，稀溶液中   ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是

A．将含1的稀盐酸与1固体混合时放出的热量小于57.3

B．将含1醋酸的稀溶液与含1的稀溶液混合时放出的热量大于57.3

C．将含0.5的浓硫酸与含1的稀溶液混合时放出的热量等于57.3

D．将含1硝酸的稀溶液与含0.5的稀溶液混合时放出的热量等于57.3

10、可利用水煤气合成甲醇。反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，的体积分数变化趋势如下图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A.图中X轴表示温度

B.图中Y轴表示压强

C.据图中所示，高温高压有利于的生成

D.平衡时，M点的体积分数为，则的转化率为

11、某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了a%，下列说法正确的是

A. 若a%=60%，则AH3分解反应的化学方程式为：4AH3=A4↑+6H2↑

B. 若a%=75%，则A单质的分子式为A2

C. 若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29x

D. 若a%=100%，则AH3分解反应的化学方程式为：2AH3=A2↑+3H2↑

12、下列选项正确的是(   )

A. 取用少量液体可以使用胶头滴管

B. 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器

C. 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热

D. 在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加

13、下列反应中，属于取代反应的是（　　）

①CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

②2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

③CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl

④+3HNO3+3H2O

⑤nCH2CH=CH2

A．①②⑤

B．③④

C．①③

D．②④⑤

14、氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，不正确的是

①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

②氯气能溶于水

③氯气、液氯和氯水是同一种物质

④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰。

⑥新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色

A.①② B.③④⑥ C.③⑤⑥ D.③⑥

15、下列图示装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、生活中有各式各样的油，下列油为醇类物质的是

A．煤油

B．汽油

C．柴油

D．甘油

17、根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：

下列说法正确的是

A. ΔH5＞0    B. ΔH1＋ΔH2＝0

C. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5    D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

18、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C．X、Y、Z三种元素组成的物质一定含有离子键

D．X与Z组成的某物质可以使品红溶液褪色

19、下列变化克服的作用力完全相同的是

A．常压下分别将(NH4) 2CO3高温加热.溶解于水

B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水

C．HCl和MgCl2的溶解

D．碘和干冰的升华

20、某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（　　）

A.RO B.RO2 C.RO3 D.RO4

21、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：

（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是_______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_____（填元素名称）。元素⑨的原子结构示意图_______。

（2）用电子式表示元素②与③形成的原子个数比为1:2的共价化合物________。

（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性______大于______（化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______（化学式表示）。

（5）写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________。

22、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。

（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。

（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有___mol电子发生转移。

23、下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。

（1）根据上表回答下列问题： ①上述元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。

②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________（填化学式）。

③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________（用离子符号填写）。

（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。

A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应

C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中

（3）分别写出下列反应的离子方程式:

g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应  

c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应

24、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

25、分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。

(1)图1的分类方法是_______分类法。

(2)写出的电离方程式_______。

(3)写出MgO与反应的离子方程式_______，由该反应可推断MgO为_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(4)写出与足量NaOH反应的化学方程式_______。

(5)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：

(未配平)

中，P元素的化合价为_______；该反应中，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

26、水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。

(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是

A．臭氧、活性炭处理水的原理不同

B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂

C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2 C2O4H2 SO42ClO2K2 SO42CO22H2O。下列说法错误的是

A．H2C2O4在反应中是还原剂

B．该反应既是离子反应又是氧化还原反应

C．每生成 11.2L 气体(STP)，转移电子数为 NA

D．KClO3得电子，发生还原反应

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。

(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2，ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

操作步骤：

①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。仪器 a 的名称为_______，仪器 b 的作用是_______。

②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为_______，B 中的现象为_______。

③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

27、一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，末测得A的物质的量是。

(1)用A的浓度变化表示的反应速率是：_______。

(2)在末，B的浓度为：_______。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)：

①升高温度，化学反应速率_______；       

②充入，化学反应速率_______；

③将容器的体积变为，化学反应速率_______；

④恒容下充入，化学反应速率_______。

28、I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，回答下列问题：

(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小

B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3)

C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)

(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka，由图确定下列数据：

(4)K=___________。

(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。

29、氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用双氧水或硫代硫酸钠()溶液来处理，以减轻环境污染。

(1)易水解生成氰化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。中C的化合价为___________；实验室用固体配制溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是___________。用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________。

(2)工业制备硫代硫酸钠的反应原理：。某化学小组利用该原理在实验室制备硫代硫酸钠。

【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。

①盛放和混合溶液的仪器名称是___________。

②溶液的作用是___________。

【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。

制备的硫代硫酸钠产品一般为，可用的标准溶液测定产品的纯度：取产品配制成溶液，取溶液，用的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表：

③上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂。

④产品的纯度为___________。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol•L-1•min-1，计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。

(2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。

(3)化学方程式中x的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。

A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1

31、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对的电子数为___________。

(2)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体。元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)=1959 kJ/mol， I2(Ni)=1753 kJ/mol，从原子结构知识解释I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是___________。

(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni (NH3)6 ]SO4蓝色溶液。

①Ni (NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②氨的沸点___________ (填 “高于”或“低于”)膦(PH3)。原因是___________；氨是___________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为___________。

(4)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某储氢材料是短周期金属元素M的氯化物。M的部分电离能(单位：kJ ·mol-1 )如下表所示：

M的最高正价是___________价。

32、乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为；工业上可用EDTA与、NaOH溶液发生反应进行制备，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)基态氯原子的价层电子排布图为___________。

(2)下列氮原子能量最高的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)EDTA的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。碳原子的杂化轨道类型为___________。

(4)NH3中N—H键的键角小于CH4中C—H键的键角，其原因为___________。

(5)某种Fe、N组成的磁性化合物的结构如图1所示，N随机排列在Fe构成的正八面体的空隙中。该磁性化合物的化学式为___________。

(6)在元素周期表中，铁元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图2所示的截面。假设铁的原子半径为a nm，则该铁晶体的密度为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。