云南省曲靖市2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、下列关于化学键的判断错误的是

A.PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3

B.S元素和O元素之间能形成两种只含极性键的极性化合物

C.空间构型为正四面体结构的分子，化学键的键角可能是109.5°，也可能是60°

D.乙烯分子中有5个sp2杂化轨道形成的σ键和1个未杂化的2p轨道形成的π键

2、下列关于浓和浓的叙述中正确的是

A．由于浓和浓氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小

3、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是

A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生对人体有害的物质

D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

4、我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(　　)

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定

C.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

D.此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面

5、有机高分子材料在生活中应用非常广泛。下列有关高分子化合物的说法正确的是

A．酚醛树脂()具有固定的熔沸点

B．由单体制备聚乳酸()反应类型为加聚反应

C．形成有机高分子材料的单体一定为平面结构

D．有机材料的名称为聚对苯二甲酸乙二酯

6、下列说法不正确的是（   ）

A.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B.金属钠着火不能用水灭火，应该使用泡沫灭火器

C.蒸馏时加入沸石的目的是防止暴沸

D.用pH试纸可以测定SO2水溶液的pH

7、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在澄清透明的溶液中：NH、Cu2+、NO、Cl-

B.加铝粉能产生 H2的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO、HCO

C.在含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、OH－、SO、AlO

D.在强酸性的溶液中：Na+、NH、SO、CH3COO-

8、设NO 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、250C时，15g乙烷气体中含3.5NO 个共价键

B、标准状况下，22.4L苯在Fe 催化条件下可与NO 个Br2 发生取代反应

C、18g2H2O中含有电子数为10NO

D、1mol N2和3mol H2发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），共有6NO 个电子转移

9、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是

A．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

B．b的二氯取代物有4种

C．m中所有碳原子可能在同一个平面内

D．反应①是加成反应，反应②是消去反应

10、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是（   ）

A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用溶液检验

B.苯酚和菠萝酯均可与酸性溶液发生反应

C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与溶液发生反应

D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

11、下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A. 四氯化碳和水，酒精和水   B. 汽油和水，苯和水

C. 甘油和水，乙醇和水   D. 醋酸和水，植物油和水

12、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是

A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应

B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm

D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

14、下列有关比较正确的是（       ）

A．熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．晶格能：NaBr＞NaCl＞MgO

C．键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键

D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

15、下列描述中不正确的是(   )

A. CS2为Ⅴ形的极性分子   B. ClO3-的空间构型为三角锥形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对   D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

16、化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A.可用铝槽盛放浓硝酸

B.下酸雨时铜银合金制品可发生析氢腐蚀

C.碳铵生产中碳化塔连接电源负极可保护塔身不被腐蚀

D.在农村推广建立沼气池，既能有效利用生物质能，也能为农业生产提供优质肥料

17、下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的和

B．等体积等密度的和

C．等温等体积的和

D．等压等体积的和

18、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.浸泡在冷水中的NO2球颜色变浅

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.使用催化剂使合成氨速率加快

19、已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是(   )

A.由红外光谱可知， 该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

C.仅由 A 的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D.若 A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3—O—CH3

20、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

一个晶胞中有___________个，找出距离最近的___________(用分数坐标表示)。晶体中与单个键合的有___________个。

22、铝是重要的金属元素。完成下列填空：

(1)写出铝原子的结构示意图_______。

(2)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

(3)将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为_______mol/L。

23、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示：________________________________________；C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

（2）图中ΔH=________kJ·mol－1。

24、I.等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)，当反应达到平衡时，测得A减少nmol，B减少mol，C增加mol，D增加nmol。

(1)该反应的各系数a=_________，b=________，c=________，d=________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中物质的聚集状是A_____________态、B_____________态、D_____________态。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则ΔH__________0。(填“＞”、“＜”)

II.在一定条件下，xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡，

(4)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是__________．

(5)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向__________方向移动．(填“正反应”或“逆反应”)

(6)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是__________态．

25、(1)蛋白质分子中含有________四种元素，有的还含有________等元素。

(2)食醋中的有机物结构式_______。

(3)在盛有鸡蛋清溶液的试管中，加入(NH4)2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做________。继续加水时，沉淀会________(填：“溶解”或者“不溶解”)，并不影响原来蛋白质的性质。

(4)在盛有鸡蛋清溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫作________，继续加水时，________(填“能”或者“不能”)恢复为原蛋白质。

26、现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥稀溶液   ⑦溶液。回答下列问题：

(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。

(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

(3)配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是_______。

(4)泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出泡沫灭火器工作时的离子反应方程式_______。

(5)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

①   ②   ③   ④氨水

(6)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.相等的氨水和溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.的溶液和的溶液，

27、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)；

(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；

(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________［填“A12O3”或“A1(OH)3”］，保护内层金属。

28、现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：

（1）等质量的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是________；

（2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。

（3）等质量的三种气体燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是__________；

（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

29、应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题：

(1)该氧化还原反应的还原剂是____，氧化剂是____。 

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________。 

(3)干燥管中盛装的物质的作用是___________________________。

30、碳原子之间可以形成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁多，现有以下几种有机物：

①CH4② ③ ④ ⑤ ⑥丁烷⑦丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为的烷烃的结构简式为_______；

(2)分子中含有个氢原子的环烷烃的分子式是_______；

(3)与②互为同分异构体的是_______(填序号)；

(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有_______种结构；

(5)在120℃、1.01×105Pa状态下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(分子式)；它与⑦互为_______关系。

31、硼、镓、氮的化合物在生产、生活中有广泛用途：

(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态Ga原子的价电子排布图为____；基态N原子的核外有___种空间运动状态的电子。

Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题：

(2)Fe元素位于元素周期表的____区(填分区)。

(3)基态Ni3+核外电子排布式为____。

(4)鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如图1所示：

①组成M的五种元素中，除H元素外，另外四种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，其中C原子的杂化类型为___。

②图中各微粒间不存在的作用力有___(填标号)。

a.配位键b.极性键c.非极性键d.π键e.离子键f.氢键

(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图2所示。

该铁氮化合物的化学式为____。

32、五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、 等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：I.CuS、PbS的分别为、；

Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

回答下列问题：

(1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______。

(2)已知：浸出液中：、。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，_______。

(3)“除砷”时，转化为，该反应的离子方程式为_______。

(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是_______。

(5)与反应，首次实现了用化学方法制取，同时生成和，若生成33.6LF2(标准状况)，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数)