云南省保山市2025年小升初（三）化学试卷-有答案

1、阅读分析体检报告中部分结果()，下列说法不正确的是

A．检报告单中提醒平时饮食要少盐

B．报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度

C．根据参考值，钙含量至少需要

D．若某人血液中葡萄糖()检查结果为，可诊断为高血糖

2、硅在能源、电子、信息等领域有重要应用，如用于制备太阳能电池。下列关于晶体硅的说法正确的是(　　)

A. 是一种半导体材料   B. 硬度小

C. 常温下化学性质活泼   D. 熔点低

3、同温同压下，等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是

A. 它们的分子数目之比是1︰1   B. 它们的密度之比为5︰4

C. 它们的质量之比为4︰5   D. 它们所含原子数目之比为3︰4

4、高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理为：，下列有关说法正确的是

A．高铁酸钠中铁元素化合价为+3价

B．上述反应中作氧化剂

C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：3

D．每生成转移3mol电子

5、25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)

B. a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

6、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。已知部分键能（1mol化学键断裂需要的能量）数据如表：

反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，则表中b为（       ）

A．404

B．260

C．230

D．200

7、工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快

B.若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为Ea、Eb、 Ec、Ed(单位：)，则△H=(4Ea+2Eb-Ec-4Ed )KJ/mol

C.该反应能量变化如下图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小

D．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>0，所以在较高温度下可自发进行

8、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示。

下列关于吲哚生物碱中间体的叙述错误的是

A．该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体

B．该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

C．1 mol该化合物与足量加成后。产物分子中含5个手性碳原子

D．该化合物属于芳香族化合物，其中采取杂化方式的碳原子有10个

9、下列事实或实验能作为判断依据的是

A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱

B．热稳定性：，判断氧、硫与硒的非金属性强弱

C．沸点：，判断碳、氧与氮的非金属性强弱

D．在与溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

10、下列实验过程可以达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

11、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

B．“84消毒液”与盐酸可混合使用以提高消毒效果

C．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫酸

D．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

12、亚硝酸盐有良好的增色、抑菌作用。某化学兴趣小组欲制备亚硝酸钠()并测定其纯度。以炭和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用NO与适量过氧化钠反应制备纯净的亚硝酸钠(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性溶液氧化成)。下列说法正确的是

A．盛装浓硝酸的玻璃仪器是长颈漏斗

B．为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是无水

C．制得1mol ，理论上需要消耗22.4L NO

D．若在B装置中加入适量稀硫酸，有助于提高产率

13、根据如表信息，相关说法正确的是

A．NaNO3是易溶物质，KCl是可溶物质

B．40℃时，5gKCl加入10g水中可得质量分数为33.3%的KCl溶液

C．除去NaNO3固体中的少量KCl，通常采用溶解降温结晶的方法

D．将60℃时NaNO3和KCl的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是NaNO3溶液

14、为达到下列实验目的，对应的实验方案正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、一种长效、缓释阿司匹林(高分子聚合物L)的键线式结构如图所示，下列关于L及其对应单体M分析正确的是

A．L属于苯的同系物

B．L的分子式为(C13H16O4)n

C．l mol M最多能与6molH2发生加成反应

D．M发生酸式水解，其中一种产物分子中最多有16个原子共平面

16、2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素

17、下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是

A．Na2CO3热稳定性弱于NaHCO3热稳定性

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多

C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀

D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同

18、下面的排序错误的是（　　）

A．晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3

B．熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA

B. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

D. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数为8NA

20、由于6s2惰性电子对效应，金Au、汞Hg、铊TI、铅Pb、铋Bi的最稳定氧化态分别为-1，0，+1，+2，+3.下列说法正确的是

A．根据这个规律，人们制出负一价的金的化合物CsAu

B．与汞同族锌镉为较活泼金属而汞为不活泼金属，且对于+1氧化态，Hg倾向于形成Hg

C．二氧化铅氧化性很强，可和浓盐酸反应制取氯气PbO2 + 4HCl(浓) = PbCl2+ Cl2↑+ 2H2O

D．铋酸钠与硫酸锰反应的离子方程式5NaBiO3+ 2Mn2++ 14H+ = 5Bi3++ 2MnO+ 5Na++ 7H2O

21、现向含AgBr的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

（2）加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；

（3）加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；

（4）加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。

22、甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：，请回答下列问题：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。

A．和的浓度比保持不变

B．

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)时，向恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如下表：

①内，用表示该反应的平均速率为_______。

②的平衡转化率为_______。

③反应开始时，容器内的压强为，第末时容器内的压强为，则_______；该反应在时的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若在不同条件下进行该反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。

23、(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式____。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

24、铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：

（1）“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应。

（2）信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应。

（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_________________________。

25、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在③～⑦元素中,原子半径最大的是__，其离子的原子结构示意图为________

(2)在③～⑦元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____， 碱性最强的是______　 ，呈两性的氢氧化物是__________；

(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物________ ⑨的最高价氧化物的对应的水化物____________；

(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_________________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：____________

26、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②酒精等燃料，从正极连续通入③O2，二者在电池内部(还有④KOH或⑤H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑥H2O、⑦CO2或⑧K2CO3溶液等，同时产生电能。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。O2和O3互为___________。

(2)写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式___________。

(3)少量⑤溶液滴到⑧溶液中的离子方程式___________，向⑧溶液中通入⑦的化学方程式___________。

(4)Al—空气燃料电池是一种高能电池，其反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有4N个Al参加反应，则消耗O2的个数为___________N。

27、（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）达平衡的时间是   ，理由是 。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是   。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是   。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器内各物质的浓度保持不变

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

（4）能增大该反应的反应速率是   。

a．及时分离除NO2气体   b．适当升高温度 

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

28、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是___，CO的体积分数是______，CO的质量分数是___，C和O的原子个数比是___，混合气体的平均摩尔质量是________。

29、利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量，Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始。

(1)在Y型管中添加试剂时，要确保________过量。

(2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证_____相等。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(3)若镁的质量为m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下)，则镁的相对原子质量为______。

30、某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应 ，将6.4g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。

(1)取其中一份铜粉投入200mL氢离子浓度为 1mol•L-1 硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_________(写出计算过程)。

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一种方法。原理为2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amol NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：_____。

31、将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下甲烷化分两步完成。

分步反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

总反应(Ⅲ)：

回答下列问题：

(1)在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度的变化如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度为_______。

(2)一定温度范围内对上述反应的平衡常数进行计算，得的线性关系如图所示。

①时，_______。

②反应Ⅰ中，正反应的活化能_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应的话化能。对于反应Ⅱ，图中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

③时，上述体系达到平衡后，若，将容器的体积若压缩为原来的一半，的物质的量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)，平衡Ⅰ将_______(“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)条件下，向某真空容器中充入和的混合气体(体积之比为1∶4)，容器中初始压强为，在催化剂作用下反应经达到平衡，测得容器中、，试计算_______，_______。

32、元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①基态钒原子的外围电子排布式为____。

②V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为____。

(2)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀。

①的空间构型为____。

②则该配合物中配离子的化学式为____。

(3)ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构如图所示：

①已知：ZnF2的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为____。

②KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，与Zn2+最近且等距离的F-数为____。

③若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为____g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。