四川省雅安市2025年小升初（三）化学试卷（原卷+答案）

1、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知BOH 一定是强碱    B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

C. b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)    D. a→b过程中水的电离程度始终增大

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA

B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA

C. 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NA

D. 25℃时，pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

3、下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1

B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D. 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

4、下面关于甲醛的几种说法中，正确的是

A.它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体

B.甲醛俗称为福尔马林，可用来浸制生物标本

C.装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体

D.甲醛溶液可以浸泡海产品，以防止产品变质

5、在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（   ）

A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋

C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋

D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋

6、用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是

①坩埚 ②电子天平 ③量筒 ④干燥器 ⑤蒸发皿 ⑥研钵 ⑦玻璃棒

A.①②③⑥⑦ B.①②④⑥⑦ C.②③④⑥⑦ D.①③④⑤⑥

8、下列说法不正确的是

A.电能属于一次能源

B.太阳能电池的能量转化方式为光能→电能

C.植物及其加工品所储存的能量为生物质能

D.原电池是将化学能转化为电能的装置

9、某小组在实验室研究一种有机物，按顺序采取以下步骤确定其结构，采用的方法不正确的是

A. 利用沸点不同蒸馏提纯该有机物

B. 利用燃烧法确定该有机物的实验式为C2H6O

C. 利用核磁共振氢谱确定该有机物的相对分子质量为46

D. 利用红外光谱图确定该有机物分子中含O-H键

10、下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2LCO2的质量为22g

B．0.1molCl2与足量水反应转移电子0.2mol

C．18gH2O含有的原子总数为3×6.02×1023

D．0.5mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为1.0mol/L

11、下列反应中一定有C－H键断裂的是

A．乙醇的催化氧化制乙醛

B．乙醇和金属钠反应

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

12、某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，

下列有关X的说法不正确的是（　　）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.不溶于水，密度可能比水的小

C.遇碱溶液或酸溶液均易变质

D.与C4H9COOC3H7互为同分异构体

13、下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是(  )

A．AlCl3溶液和NaOH溶液   B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸

C．Na2CO3溶液和稀盐酸   D．Fe和稀硝酸

14、通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是

A. 硝酸保存于棕色试剂瓶中 B. 金属铜保存在广口瓶中

C. 钠保存在煤油中 D. 钠保存在水中

15、下列离子方程式书写正确的是

A．过量的CO2通入NaOH溶液：

B．AlCl3溶液与过量的NaOH混合：

C．FeI2溶液中通入少量

D．浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应：

16、以下自发反应可以用熵判据来解释的是

A. N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

B. CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)  ΔH＝－175.7 kJ·mol－1

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)  ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

17、下表中各组物质(或它们的溶液)通过一步反应可实现图示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1

19、某温度下，将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使增大过程中，溶液中c(Ba2+)和的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是

A．当c()大于2.5×10-4 mol/L时开始有BaCO3沉淀生成

B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线

C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水

D．该温度下，反应平衡常数K=0.04

20、一种以为催化剂去除水体中的机理如图a所示；其他条件相同，不同时，转化率和还原产物百分比()的关系如图b所示。

已知：溶液会影响对的吸附，不影响对H的吸附。

下列说法正确的是

A．变小时对的吸附能力增强

B．通过调节溶液，可以使大多数转化为铵态氮

C．反应ii中生成的离子方程式为

D．处理，理论上转移电子

21、由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。

（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________________________。

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。

22、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品有：①盐(主要成分为氯化钠)、②碱面(主要成分为碳酸钠)、③白醋(主要成分为乙酸)。

将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是_______(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是_______，相互间能发生反应的是_______。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到_______。

(3)沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。

(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：

ClO- + CO2 + H2O = _______ + _____

(5)用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_______。

23、元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。

(1)第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是___________。

(2)是离子化合物，下图是Born−Haber循环。

可知，Li原子的第一电离能为___________，键键能为___________。

24、已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为________。

(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。

(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。

25、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是_______，可作为红色颜料的是_______。

(2)某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。

(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl2溶液。

26、人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。用化学方程式表示孔雀石变化的两个主要反应：

(1)________。

(2)________。

27、回答下列问题：

(1)标准状况下，5.6L的A气体的质量是15g，则A的摩尔质量为___。

(2)现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为___。

(3)标准状况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为___。

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___。

28、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)焊接钢轨时可以用 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3制备铁，该反应所属基本反应类型是______，用双线桥标出电子转移：_____

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中还原产物是_____。

(3)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中________(填字母)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4) 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个 是“还原反应”式。如 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是： 氧化反应为： Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________；还原反应为_________。

29、侯德榜是我国化学工业的开拓者，侯氏制碱法的创始人。实验室模拟该制碱法的装置如下图所示，为了提高产率，将a、d中产生的气体先后通入c中。

请回答下列问题：

(1)装置a可以制备的气体有_________.

A.碳酸钠与稀盐酸制备CO2 B.Na2O2与水制备O2

C.铜与浓硫酸制备SO2   D.锌粒与稀盐酸制备H2

(2)装置A中盛放的试剂是_______。

(3)仪器B的名称为_______。

(4)c中后通入气体的电子式为_______。

(5)该方法制备纯碱，首先制备小苏打，请写出相应的离子方程式_______。

(6)实验结束后，分离碳酸氢钠的需要用到的玻璃仪器有_______。

(7)将c中溶液换成饱和CaCl2溶液，会生成一种纳米材料，该物质的化学式为_______。

30、求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)________

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________

31、合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：

Ⅰ．          

Ⅱ．          

(1)已知的燃烧热为，的燃烧热为，       ，则___________。

(2)反应Ⅱ中，正反应速率，逆反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。图1(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是___________。

(3)在0.1MPa下，将和充入2L刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图2所示，温度对含碳物质的平衡产率的影响如图3所示。

①试解释转化率在高于325℃时，随温度升高先减小后增大的原因___________。

②当和CO平衡产率均为40％时，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)在1MPa下，将和充入2L刚性密闭容器中，在图3中画出平衡产率的变化趋势___________。

32、超临界流体具有液体和气体的双重特性，改变温度或压强易变为气体或液体，广泛用于天然有机物萃取、催化过程等领域。

(1)①用超临界CO2(31.0°C，7.38×106Pa)作为萃取剂萃取某些天然有机物后，分离出天然有机物的操作为_______。

②用超临界CO2制取含S8的锂硫电池正极材料，可提高电极的放电效率。如图为锂硫电池充放电过程示意图，写出电压从3V降到2V过程中正极反应式为_______。

(2)在超临界正己烷介质中，用CO、CO2和H2合成甲醇，发生以下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)     △H1= —52.8 kJ·mol -1

反应II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     △H2=—94.1kJ·mol-1

反应III：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)        △H3=—41.3kJ·mol-1

①反应I的平衡常数表达式K=_______。

②研究表明，合成的CH3OH主要来源于反应I。CO的转化率与初始加入CO2含量的关系如图，随着CO2含量的增加，CO的转化率先增大后减小的原因是_______。

③温度和超临界正己烷百分含量对甲醇产量的影响如图所示。超临界正己烷百分含量对甲醇产量的影响为_______。其它条件相同时，温度由220°C~250°C，甲醇产量先增大后减小的主要原因是_______。