1、已知:①2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H1=﹣154 kJ•mol﹣1
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣297 kJ•mol﹣1
③2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l)△H3
④2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)△H4
下列说法正确的是
A.△H3>△H4 B.△H3=+143 kJ•mol﹣1
C.无法计算△H4的值 D.H2S 燃烧热为 1045 kJ•mol﹣1
2、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料
B. 合金熔点、硬度都低于成分金属
C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D. 晶体硅被用于计算机芯片,工业制粗硅的反应原理为:SiO2+CSi+CO2↑
3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气,此溶液中可能大量存在的离子组是
A. K+、Ba2+、AlO2-、CO32- B. Al3+、Fe3+、HCO3-、SO32-
C. Ca2+、H+、Cl-、NO3- D. H+、Na+、Cl-、SO42-
4、可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) +dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是
A.a+b < c+d;正反应吸热 B.a+b > c+d;正反应放热
C.a+b < c+d;正反应放热 D.a+b > c+d;正反应吸热
5、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是( )
A. 负极的电极反应式为:Zn-2e-==Zn2+
B. 正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移
6、同浓度、体积的和
溶液分别跟同浓度足量稀盐酸反应,下列说法中正确的是
A.消耗的盐酸多
B.生成
多
C.生成
较快
D.消耗盐酸与
相等
7、海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.溴 B.钠 C.烧碱 D.食盐
8、化学与我们的生活息息相关,下列有关说法不正确的是
A. 甘油加水作护肤剂
B. 明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌
C. 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题
D. 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理不相同
9、2018年8月,美国政府宣布退出《巴黎气候协定》,而我国政府重申:作为负责任大国,中国将与其他国家一起,继续遵守该协定,持续减少 CO2 排放。减排CO2气体可有效改善的环境问题是( )
A.臭氧空洞
B.温室效应
C.白色污染
D.光化学污染
10、SOCl2是一种液态化合物,沸点77℃。向水中滴加8~10滴SOCl2,剧烈反应,液面上有雾形成,并有SO2逸出。待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热,可得到无水AlCl3。下列说法错误的是
A.SOCl2和AlCl3·6H2O的结晶水反应生成HCl抑制AlCl3水解
B.AlCl3的水溶液不导电,不能用于电解制取金属Al
C.SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性
D.SO2的水溶液和氯水放置在空气中一段时间,溶液pH都减小
11、下列物质属于有机合成材料的是
A. 光导纤维 B. 聚四氟乙烯 C. 石英 D. 棉花
12、关于钠元素,下列叙述中不正确的是
A.钠原子易失一个电子,表现强氧化性
B.钠离子与钠原子有相同的质子数
C.不同条件下,钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物
D.自然界中钠元素只以化合态存在
13、从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化,不属于化学变化的是
A.A
B.B
C.C
D.D
14、下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A.铜能导电可用于制作导线
B.浓硫酸具有氧化性可用作干燥剂
C.盐酸与Fe2O3反应可用于除铁锈
D.氯气与Ca(OH)2反应可用于制漂粉精
15、一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上,将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠 上,棉花很快燃烧起来,根据实验分析可知,下列表达不正确的是( )
A.CO2对棉花起助燃作用
B.过氧化钠与CO2反应放热
C.反应生成的O2有利于棉花燃烧
D.过氧化钠与CO2反应固体质量增加了
16、氮是生命的基础,氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程式为,
和
反应放出大量的热,在火箭燃料中使用。对于反应
,下列有关说法不正确的是
A.在容器中充入和
,一定条件下充分反应,反应结束后,电子转移的物质的量为
B.在恒容容器内,反应达到平衡后,通入,压强增大,但v(正)和v(逆)都不变
C.断裂键的同时,断裂
键,说明该反应达到平衡伏态
D.当混合气体的平均摩尔质量不变,说明该反应达到平衡状态
17、五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是
A.X的含氧官能团为羧基和羟基
B.Y分子结构中有3个手性碳原子
C.1molZ最多能与7molNaOH发生反应
D.Y能发生加成、取代、消去、氧化
18、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氯水宜保存在低温、避光条件下
B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C. SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
D. 打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出
19、下列关于酸性强弱比较正确的是( )
A.HClO<HBrO B.HClO2<HClO
C.H2SO4<H3PO4 D.H2SO3<H2SO4
20、下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是
A.乙醇与金属Na反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反应
21、新制氯水成分复杂,可发生多种不同的反应。向新制的氯水中分别加入下列物质,写出反应的离子方程式:
(1)金属镁__。
(2)氯化亚铁溶液__。
(3)碳酸钠溶液__。
(4)硝酸银溶液_。
22、25℃时,10L水中含OH-的物质的量为_______mol,含H+的个数为_______个(设阿伏加德罗常数为NA,下同)。
23、某密闭容器中有如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),(正反应是放热反应),达到平衡后,其它条件不变时,只改变下列的某一个条件,将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。
(1)升高温度,v(正)___,v(逆)___,SO2的转化率___。
(2)加正催化剂,v(正)___,v(逆)___,O2的物质的量___。
(3)缩小容器的体积,SO3的物质的量___,SO2的转化率___。
(4)该反应的平衡常数K值的表达式:K=___;升高温度,K值将___。
24、乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH,乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n(C2H4):n(H2O)=1︰1]。
(l)P2时,若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol,容器体积为1L,反应经5 min达到a点,在0~5 min时段,反应速率v(C2H5OH)为____mol/(L∙min),a点的平衡常数Ka=______(保留两位小数)。
(2)乙烯气相直接水合反应的ΔH____0(填“>”或“<”),相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb(填“>”、“<”或“=”,后同)。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。
(3)300℃时,要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______ 、___。
25、2018年,美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略,而中国却加大了环保力度,生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。已知:3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9kJ/mol
(1)为提高CH3OH转化率,理论上应采用的条件是________ (填字母)。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
(2)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是_________(填“CO2”或“H2”),理由是_________。
(3)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂,10min时反应达到平衡,测得n(CH3OH)=1.5mol,这段时间内H2的平均速率为______,化学平衡常数K=___。
26、(1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
①该电池的负极材料是 ;
②若导线上转移电子2.5mol,则正极生成银 克。
(2)现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A 上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况,回答下列向题
①在①中,金属片 发生氧化反应
②在②中,金属片 作负极,
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液,则金属片 上有气泡产生。
④上述四种金属的活动顺序是 。
27、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。
(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______。
(3)基态核外电子排布式为______。
(4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)为______。
(5)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中,基态原子核外未成对电子数较多的是______。
28、乙酸橙花酯(如图所示)是一种食用香料。
(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)乙酸橙花酯中的官能团除酯基外还有_______(填名称)。
(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中,充分震荡后分层,油层在上,说明乙酸橙花酯的密度_____水的密度(填“大于”“小于”)。
(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,实验现象为________。
29、某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。
(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置______(填“能”或“否”)。
(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为____________
C中反应的离子方程式为__________________________,D中反应的化学方程为___________________。
(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为__________________________________________
30、把15.6g过氧化钠投入足量水中,产生氧气标准状况下体积多少L?若用稀硫酸中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是多少?
31、五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂,广泛用于冶金、化工生产。一种以钒渣(主要含有V2O3,还有少量FeO、Al2O3、SiO2等)为原料生产V2O5的工艺流程如图:
已知:VO+H2O
VO
+2H+
(1)“焙烧”时,V2O3转化为NaVO3的化学方程式是___。
(2)滤渣1为___(填化学式),“酸浸”后,调pH=7.6,除了得到沉淀Fe(OH)3、___,另一个目的是___。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)的离子方程式是___。图1是沉钒率随温度的变化曲线,温度高于80℃,沉钒率下降,其可能原因是___。
(4)在“煅烧”过程中,固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量x100%)随温度变化的曲线如图2所示。NH4VO3分解过程中,先后失去的物质分别是___、___。(填化学式)
(5)金矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+,电池充电时,阳极的电极反应式为___。
32、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置.其材料有单晶硅,还有含铜、锗、镓、硒等元素的化合物。
(1)亚铜离子基态时核外电子排布式为_______,其电子占据的原子轨道数目为_______。
(2)图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷元素的曲线是_______(填序号)。
(3)氮化镓()的晶体结构如图乙所示.常压下,该晶体熔点为1700℃,故其晶体类型为_______。
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,因而硼酸()在水溶液中能与水反应生成
.
中B原子的杂化轨道类型为_______。
(5)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成,其中锗的氧化物晶胞结构如图丙所示,该物质的化学式为_______.已知该晶体密度为,晶胞边长为
,设
为阿伏加德罗常数的值,则锗的相对原子质量为_______(用含
和a的关系式表示)。