云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初（2）化学试卷(解析版)

1、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(   )

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

2、下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（   ）

①甲与水反应比乙与水反应剧烈

②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强

④甲比乙金属更易失去电子

A.①④ B.③④ C.①②③④ D.①②③

3、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是

A．是还原剂

B．Y的化学式为

C．

D．每有参加反应，反应转移的电子为4mol

4、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑧溶有SO2的品红溶液

A.②④ B.①③⑤⑦ C.①④⑥⑧ D.②④⑥

5、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、OH－、SCN－

B.在强碱溶液中：Na+、K+、SO4－、SO32－

C.在pH=13的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

D.在c(H+)=10－1mol·L－1的溶液中：Na+、Zn2+、CO32－、NO3－

6、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.干冰可用于人工降雨 B.硅单质可用于制造计算机芯片

C.氯水可用于杀菌消毒 D.纯碱可用作口服制酸剂

7、从化学的视角分析，下列说法不正确的是

A．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除

B．可作供氧剂

C．人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收

D．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

8、下列物质的保存方法不正确的是

A．氯水保存在无色试剂瓶中

B．漂白粉应密封保存

C．硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中

D．过氧化钠应密封保存

9、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x

B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大

C. 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动

D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－x e－=C6Li

10、下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2NH中加入硫酸中：

B．将溶液NaAlO2与溶液NaHCO3混合：

C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：

D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：

11、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1醋酸()溶液中含有的数为

B．标准状况下，5.6L 中含有的分子数为0.25

C．常温常压下，2.8g 和CO混合气体中的原子数为0.2

D．含2mol 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2

12、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能

C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

13、标准状况下，将5.6LCO2和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为

A．48.8%

B．51.2%

C．60.0%

D．40.0%

14、根据元素的核电荷数，不能确定的是（   ）

A.原子核内质子数 B.原子核中子数

C.核外的价电子数 D.原子的电子数

15、探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列实验操作完全正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

17、通入水中不能形成电解质溶液的气体是（  ）

A．HCl   B．NH3   C．CH4   D．CO2

18、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)：(  )

①28g氮气所含有的原子数目为NA

②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA

③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

④在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA

⑤常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子

⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17g氨气所含电子数目为10NA

A．①②⑤⑥⑦   B．①②④⑤⑥   C．⑤⑦ D．④⑤⑦

19、以下事实能用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2

B．氧化性：FeCl3 ＞ CuCl2

C．酸性：HI ＞ HF

D．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3

20、下列化学用语中，正确的是

A．H2O2的电子式：

B．海水中Br-的电子式为：

C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．Ca2+的结构示意图：

21、某化学兴趣小组，利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________________，

干燥管D的作用是_______________________。

（2）C  Si  S的非金属性由强到弱的顺序是______________

（3）实验室中现有药品  稀盐酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液

以及 Na2 CO3和Ca CO3固体，请选择合适药品设计实验,验证C  Si  S的非金属性的变化规律；装置A、B、C中所装药品分别为_______、___________、____________，写出B中反应的离子方程式为____________________________________________________观察到C中溶液的现象为_________________________________。

22、完成下列问题

(1)Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______。

(2)Cl2与水反应的离子方程式：_______。

(3)工业上用氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学方程式：_______。

(4)为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，向其中加入适量的NaOH溶液，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化产品，是一元中强酸，具有较强的还原性。H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂Ag+与还原剂H3PO2的数目之比为4：1，则氧化产物为_______(填化学式)。

23、补齐物质与其用途的连线___________。

24、已知下列一组热化学方程式：

①；

②

③；

④；

⑤；

⑥。

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是______(填序号)。

(2)上述放热反应中，相同物质的量的非氧气物质参加反应，放出的热量从大到小的顺序是_____(用序号表示)。

(3)甲烷与丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是____，该热量用于分解制备，同时生成气体时，从理论上将可制得____g。

25、Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“＞”“＜”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。

Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题

(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。

Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。

26、防腐剂

①作用

能防止由微生物引起的_____，以延长食品保存的时间。

②常见的防腐剂

______、_______、硝酸盐、二氧化硫等。

③亚硝酸钠

化学式为______，它不但是防腐剂，而且还有_____作用。亚硝酸钠与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌的化合物是_____。

④危害

过量的防腐剂危害人体健康，因此，国家对防腐剂的使用和用量有严格的要求。

27、现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是_______。 

(2)只由极性键构成的物质是_______。 

(3)只由非极性键构成的物质是_______。 

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。 

(5)由极性键和非极性键构成的物质是_______。 

(6)由离子键和极性键构成的物质是_______。 

(7)由离子键和非极性键构成的物质是_______。 

(8)属于离子化合物的物质是_______。 

(9)属于共价化合物的物质是_______。

28、I.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。

(2)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，则导线中通过_______mol电子。

(4)其他条件不变，若用U形铜代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜称量，质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若乙池中的某盐溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)

(5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(6)电解池A中发生的电解化学方程式是_______

(7)图中Y是_______(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子_______mol。

(8)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

29、溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。

(1)该反应的化学方程式是：___。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。

实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应.

请问答下列问题：

(2)装置A的作用是__。

(3)反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br2)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的____(填写上正确选项的字母)。

a.稀氢氧化钠溶液 b.乙醇   c.四氯化碳 d.Na2SO3溶液

(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是____(填写正确选项的字母)。

a.分液 b.蒸馏   c.萃取

(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后___(按实验的操作顺序选填下列序号).

①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液

30、汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑。若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为____L。

31、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。

(1)基态V原子核外电子的运动状态有___________种。价电子排布图为___________。

(2)钒(V)固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示：

①配体CH3CN中碳的杂化类型为______，所含σ键与π键数目之比为_______。

②V位于周围六个原子构成的六面体中心，则该物质中V的杂化方式最可能为____。

A．sp2杂化　　B．sp3杂化　　 C．dsp3杂化　　D．d2sp3杂化

③该物质中几种非金属简单氢化物中NH3沸点最高，原因为_____。键角：，原因为_____。

(3)溶解在溶液中，可得到偏钒酸钠，其阴离子为无限链状结构(如图所示，钒位于体心)，则偏钒酸钠的化学式为___________。

(4)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。

①该氧化物的化学式为___________。

②该晶胞的密度为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)

32、非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。

(2)O、F、Cl电负性由小到大的顺序为_______。

(3)分子中心原子杂化方式为_______杂化；其分子的空间构型为_______；的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)，原因是_______。

(4)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为 (，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______。