吉林省长春市2025年中考真题（3）化学试卷-有答案

1、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④

2、危险化学药品的包装标签上印有警示标志，下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（   ）

A.汽油—易燃品 B.浓硫酸—易爆品

C.酒精—剧毒品 D.浓硝酸—放射性物品

3、向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有

A.—OH B.—CHO C.—C≡C— D.—COOH

4、下列说法正确的是

A．的结构示意图：   

B．人们发现了118种元素，即共有118种核素

C．与原子中的中子数相等

D．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体

5、下列实验事故的处理方法正确的是

A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛稀盐酸的盆中。

6、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量.试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是(　　)

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨稳定

C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高

D．石墨转化为金刚石是物理变化

7、用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO，发生反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2；测得NO和CO的浓度如下表：

下列说法中，正确的是

A．0~2s内，用NO表示的平均速率为0.125mol·L‾1·s‾1

B．若使用催化剂，2s时的c(NO)将大于0.25mol/L

C．若升高温度，反应到达平衡的时间将缩短

D．4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度

9、油脂水解的共同产物是(  )

A. 饱和高级脂肪酸   B. 不饱和高级脂肪酸

C. 硬脂酸钠   D. 甘油

10、氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是

A．硅烷中Si的化合价为-4价

B．NH3在该反应中作还原剂

C．H2既是氧化产物，也是还原产物

D．转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2

11、莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A. 1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2

B. 1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应

C. 莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 莽草酸可发生聚合反应

12、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A. mol•L﹣1   B. mol•L﹣1

C. mol•L﹣1   D. mol•L﹣1

13、下列叙述错误的是

A．纯水的pH随温度的升高而减小

B．虽然固体NaOH不导电，但是NaOH是电解质

C．在纯水中加入少量的，可抑制水的电离

D．在溶液中加入少量NaOH，溶液中增大

14、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为C14H14O4

B．能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．能够发生消去反应生成双键

D．水解反应的产物能与2mol烧碱反应

15、废水中氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

①微生物脱氮法：NH NO N

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮

下列有关说法不正确的是

A．该废水不能直接排放，否则对水体影响较大

B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C．步骤a发生反应：NH＋2O2=NO＋H2O＋2H+

D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

16、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为：

A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2

17、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有AlO

B．溶液中可能含有Fe2+

C．溶液中一定不含Al3+

D．溶液中一定含有NO

18、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Cl−、Mg2+、Ba2+、，现取两份各100 mL溶液分别进行如下实验：

已知：2Al3+ + 3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

(1)第一份加入足量NaOH溶液后无明显现象；继续通入足量CO2产生白色沉淀，经过滤洗涤干燥得沉淀0.78g；

(2)第二份加入BaCl2溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生白色沉淀6.99g，过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀8.61g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.Mg2+、Ba2+一定不存在，可能存在

B.溶液中含c (K+)≥0.3mol/L

C.K+、无法确定是否存在

D.溶液中一定有的离子：Al3+、、Cl−

19、下列说法不正确的是

A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

B.可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源

C.煤的干馏、煤的液化都是化学变化

D.石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃

20、如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是

Ⅰ：CH3Br+ NaOH→CH3OH+NaBr

Ⅱ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

A.反应I的△H>0

B.反应Ⅱ有两个过渡态

C.增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都增大

D.反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C−Br的断裂和C−O键的形成

21、计算：

（1）3.01×1023个CO2分子中含_____ mol 氧原子，在标准状况下其体积为_____L，它与_____g H2O 含有相同的氧原子数。

（2）实验中需取0.1mol CuSO4 配制溶液，若用 CuSO4·5H2O替代，则应称取CuSO4·5H2O 的质量为_____g。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为_____。

（4）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为_____。

（5）在标准状况下 22.4L 由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为 30g，则其 中氧气的质量为_____g。

（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____。

22、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

23、混合物的分离方法①过滤，②蒸发，③蒸馏，④分液，⑤萃取，请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）

(1)食盐水与泥沙______

(2)苯和水______

(3)蒸馏水的制取_______

24、高中化学知识丰富且知识面广博，分类法的应用可以大大提高学习效果。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．、、、

B．、、、

C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D．、、、

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子反应方程式。

气体：___________；

：___________。

(3)按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至沉淀完全___________。

②氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸___________。

25、写出下列物质的电离方程式。

(1)NaOH _________________________；      

(2)CuCl2 ______________________；  

(3)Fe2(SO4)3 _______________________；     

(4)Ba(NO3)2 ____________________。

26、Ⅰ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是_______ (填“原电池”或“电解池”)。

(2)写出电极反应式：Pt极_______；当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_______。

(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。

(4)若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为_______。(用NA表示)

II.由Cu2+、、Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。

(5)欲使铁制品表面镀铜，应以_______为阳极，电解质溶液为_______。

(6)以铂作阳极电解某溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.铅蓄电池放电时：

(7)电解质溶液的pH不断_______(增大、减小、不变)；电池充电时，电池正极和电源的_______(正极、负极)连接，电极反应式为_______。

27、

右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________（填编号）；

①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；

③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；

（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________________；

（3）写出B管中发生反应的反应式：_________________________________；

（4）检验a管中气体的方法是_______________________________________；

（5）检验b管中气体的方法是____________________________________________；

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_____________________。

28、(1)在容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数___。

(2)已知在温度T时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始(CO)=1 mol·L-1，c始(H2O)=1 mol·L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应__(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是___。此时刻v正__(填“＞”或“＜”)v逆。

29、从有机反应R—H＋Cl2R—Cl(液)＋HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置B中盛放的溶液是______________________；

（2）玻璃管E中所放碘化钾的作用是______________________；

（3）从F中分离出盐酸的最佳方法是______________________；

（4）①点燃A处酒精灯，②点燃D处酒精灯，③通入CH4，这三种操作的先后顺序是(依次填代号)____________。

30、氢叠氮酸()和莫尔盐是两种常用原料。

(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②0.1mol/L的溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为___________。

③已知T℃时，，，在此温度下，，该反应正反应方向___________(填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明___________。

(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：

滴定终点的现象是___________，通过实验数据，计算该产品的纯度为___________(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。

A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数

31、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为______________。

②Fe的基态原子共有_________种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_____________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．则熔点：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度为d g•cm﹣3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_____ （用含M、d、NA的代数式表示）。

32、中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：

(1)“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为___________。

(2)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)___________。

(3)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为___________。

(4)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为___________。

(5)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)

A电极的名称为___________，若起始时加入电解池的原料配比 =3，完全反应后，电解排出液中 =___________。