云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初（一）化学试卷（附答案）

1、已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

则肼与NO2反应的热化学方程式为

A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567.85kJ/mol

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567.85kJ/mol

C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567.85kJ/mol

D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567.85kJ/mol

2、研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH－向高硅铸铁电极移动

C.负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

3、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. M3+ 是所在周期中半径最小的离子 D. L2+与R2-的核外电子数相等

4、原子序数为8的元素其在周期表的位置是

A.第二周期VIA族 B.第二周期VIB族

C.第三周期VIA族 D.第三周期VIB族

5、下列属于海水化学资源利用的是(　　)

A. 海水淡化   B. 海水提盐

C. 海水养殖   D. 海水发电

6、下列实验装置图所示的实验操作中，不能达到相应的实验目的的是（ ）

A.闻气体的气味

B.用浓硫酸干燥氢气

C.向容量瓶中转移液体

D.检验钾元素的存在

7、黄铜矿主要成分是，还含有，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下：

下列说法正确的是

A．方案Ⅰ中，“浸取”时使用98%浓硫酸

B．滤渣Ⅱ中含和S

C．可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含

D．方案Ⅰ更符合环保要求

8、下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是

A．Na+、H+、Cl-、NO

B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Cu2+、Na+、Br-、Cl-

D．Na+、K+、Cl-、SO

9、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓

B. 用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+

C. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq）

D. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O

10、下列说法中正确的是

A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上

B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

C．配位键属于共价键，氢键不属于化学键

D．共价晶体中只存在非极性共价键

11、实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为

A．44%

B．46%

C．50%

D．52%

12、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

13、是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来控制和治理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是

A．催化过程1的化学方程式：

B．催化过程2的离子方程式：

C．反应釜中的总反应：

D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行

14、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D. 食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

15、下列反应过程，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是：（ ）

A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑   B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．Mg＋Cl2 MgCl2     D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

16、如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。在实验室进行模拟实验，判断下列相关分析不正确的是

A．操作①的过程包括蒸发、过滤

B．②实验室完成煅烧操作所用主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚钳等

C．③粗盐精制过程所加试剂顺序：溶液、溶液、溶液，溶液

D．④从溶液中获取品体的操作是蒸发结品

17、在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

18、含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如6Li和7Li用作核反应堆热载体，氕化锂、氘化锂、氚化锂作为启动长征2号火箭的优良原料。下列说法正确的是

A．6Li和7Li原子核外电子排布相同

B．H、D、T互为同位素，T的中子数为3

C．通过化学变化可以实现6Li和7Li间的相互转化

D．LiH、LiD、LiT互为同素异形体，都是强还原剂

19、已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

B．若X为S单质，则A为硫酸

C．若X为S单质，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．若X为N2或NH3，则A为硝酸

20、已知：   ，在恒容密闭容器中通入和，在温度分别为、下，测得的转化率随时间变化如图。下列说法正确的是

A．温度：，平衡常数：

B．点正反应速率点逆反应速率

C．平衡时，通入氩气使体系压强增大，平衡正向移动

D．时，生成的平均反应速率为

21、生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、 细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2 (消毒剂)和Al2(SO4)3 (沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道： Na2FeO4 是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂， 在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3 。

(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe2O3+____NaNO3+____NaOH ____Na2FeO4+____NaNO2+____H2O

(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为___________NA。

(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl

②NH4Cl③KMnO4④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2 (不引起二次污染的)是_____________(选填编号)，反应离子方程式_________________________________

22、将固体溶于水配成溶液，其密度为。

(1)该溶液中的物质的量浓度为___________。

(2)该溶液中的质量分数为___________。

(3)从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为___________，含的物质的量为___________。

(4)将取出的溶液加水稀释，稀释后溶液中的物质的量浓度为，稀释后溶液体积为___________。

23、(1)对于反应3X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度_______；②加入催化剂_______；

③保持容器的体积不变，减少气体Z的量：_______；

④保持容器的体积不变，增加气体Ar_______；

⑤保持压强不变，充入惰性气体_______；

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。

(3)反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示)

24、(1)CH4的空间构型呈___(用文字描述)。

(2)0.5molO2的质量为___g，在标准状况下的体积约为___L，同温同压下，O2和O3的密度之比为___。

(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___。

(4)KClO3在水中的电离方程式是___。

(5)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：___。

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

25、现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥苯酚、⑦乙醛、⑧乙酸，共八种有机物，请用它们的代号填空：

（1）能和金属钠反应放出氢气的是   ， （2）能和NaOH溶液反应的是   ，

（3）常温下能和NaHCO3溶液反应的是   ，（4）能和FeCl3溶液反应产生紫色的物质的是 ，

（5）常温下能和溴水反应的是 ， （6）不溶于水，且密度比水小的液体是 ，

（7）以上烃中，等质量燃烧耗氧最多的是   ，（8）以上烃中，等物质的量燃烧耗氧最多的是 。

26、（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基态Na+核外有_____种运动状态不同的电子；Mg基态原子核外电子排布式为_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）已知多硫化钠﹣溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

①放电时Na+向_____极迁移（填“a 或 b”）；

②充电时阴极电极反应式为：______________。

（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ/mol，N≡N 键能为 942kJ/mol。写 出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________________。

27、黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是____，每生成1mol CO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得____；将滤纸上的物质溶于____，过滤，滤纸上留下的物质是___。

28、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下图所示：

⑴指出提取的过程中有关实验操作的名称：①________；③________．

⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是________（填字母代号）．

A． 酒精 B． 四氯化碳   C． 乙酸   D． 苯   E． 水

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏． 指出下图所示实验装置中的错误之处：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________．

⑷进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________；最后晶态碘在______里聚集．（沸点：有机溶剂 76.8℃）

29、碘酸钙[Ca(IO3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示：

已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。

①当观察到三颈瓶中______现象时，停止通入氯气。

②“转化”时发生反应的离子方程式为______。

(2)“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、______。

(3)采用冰水浴的目的是______。

(4)有关该实验说法正确的是______。

A.适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分

B.“调pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOH

C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤

(5)准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O)至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是______，产品中Ca(IO3)2的质量分数为______。［已知Ca(IO3)2的摩尔质量：390g·mol-1]。

30、①9.8g H2SO4的物质的量为______mol，约含有________个H2SO4  分子

②标准状况下，22.4LH2的质量为__________ g

③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

31、用海底锰结核(主要成分为，含少量MgO、、、)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图所示。

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示。

②溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：

(1)Mn在周期表中位置___________。

(2)SO2分子中心原子的杂化方式___________，SO2分子与CO2分子的键角的大小前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)“锰结核粉末”中与SO2反应的离子方程式为___________。

(4)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol/L，则“调节pH”的范围为___________，“滤渣2”的成分为___________。

(5)制取无水时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为___________。

(6)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为___________。

32、利用石灰石(主要成分为CaCO3)和软锰矿浆(主要成分为MnO2，还含有少量的铁、铝等化合物)处理硫酸工业的尾气(主要成分为SO2)制备Mn3O4和(NH4)2SO4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）将石灰石粉碎成粉末状的优点是___(写出一点)。

（2）通过“反应1”可将尾气中的SO2转化为CaSO4，写出反应的化学方程式：___。

（3）“反应2”中温度需要控制在50℃，温度不宜过高的主要原因是___。

（4）“MnSO4浸出液”中加入MnCO3可将Fe3+和Al3+分别转化沉淀而除去，写出除去Fe3+反应的离子方程式：___，为了使溶液中Al3+和Fe3+的浓度均小于3×10-6mol·L-1，则溶液的pH应不小于___{Ksp[Al(OH)3]=3×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38}。

（5）Mn3O4中+2价锰元素和+3价锰元素的个数比为___，Mn3O4与盐酸反应可生成氯气，每生成2molCl2，理论上消耗Mn3O4的物质的量为___。