云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初（二）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关

2、与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是

A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

B.ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

3、分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

4、下列说法正确的是（   ）

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连

C.NaHCO3溶液的水解方程式为：HCO+H2OCO+H3O+

D.已知室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c(Mg2+)=5.6mol·L-1

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 17g NH3中含有的电子数为8NA

B. 1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C. 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

D. 28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

6、对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列仪器名称不正确的是(   )

A.分液漏斗 B.圆底烧瓶 C.容量瓶 D.冷凝管

8、科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应

B．的电子式为   

C．、和互为同位素

D．中子数为19的硫原子表示为

9、下列物质中，只含有一种类型化学键的是（   ）

A. B. C. D.

10、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A．当v (H2)＝v (H2O)时，达到平衡

B．化学平衡常数表达式为K＝

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

11、下列物质属于碱的是

A．苛性钠

B．生石灰

C．纯碱

D．胆矾

12、下列关于合成氨工业说法不正确的是

A．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨

B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素

C．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

13、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A. 除去CO2中的HCl B. 稀释浓硫酸

C. 制取少量氨气 D. 干燥Cl2

14、某学习小组用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（ ）

A.滴定时使用的滴定管选乙

B.选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点

C.滴定过程中视线应如图丁中a所示

D.滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小

15、关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是(   )

①单质的密度依次增大；

②常温常压下单质分子间的作用力依次增强；

③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；

④非金属性依次增强；

⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI；

⑥简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-；

⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

A. ①③⑤⑥⑦   B. ①②③⑤   C. ①②③④⑥   D. ①②③⑤⑥

16、有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）

①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等)

②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)

③Fe3O4(用作红色油漆和涂料)

④ClO2(自来水消毒剂)

⑤Al(OH)3(胃酸中和剂)

⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)

A．①②④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．②③④⑤⑥

D．全部

17、化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是

A．在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成B

B．物质A极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥

C．草木灰与铵态氮肥同时使用效果更好

D．实验室制取A一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应

18、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③

B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成

C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+

D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O

19、室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。

实验2：将0.1mol·L-1NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3。

实验3：往溴水中加入Na2SO3溶液，溴水颜色褪去。

实验4：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加HCl至pH=7。

下列说法不正确的是

A．从实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw

B．实验2所得的溶液中存在SO

C．实验3的离子方程式：

D．实验4所得溶液中存在：

20、科学家提出某有机反应历程如下：

下列说法错误的是

A．上述循环中镍的化合价发生了变化

B．上述转化中，断裂了极性键

C．物质1、2都是中间产物

D．I→II的反应属于加成反应

21、现有如下物质：①石墨②溶液③稀盐酸④铜⑤溶液⑥⑦。请回答下列问题：

(1)能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)NaClO溶液呈碱性，请用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_______。

(3)若向溶液②中逐滴滴加溶液③，实验过程中的现象为_______；溶液②中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(4)已知，向溶液⑤中加入等体积溶液③，混合后溶液中的_______。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)

22、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。

（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______

（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________

（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________

（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A.第一电离能：   B.共价键的极性：

C.晶格能：   D.热稳定性：

（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。

23、（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为O，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

（2） 在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验__________（填1或2）使用了催化剂，理由是______________________________________________________。

（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有____________________。

（Ⅱ）①上图是一个原电池示意图,该原电池的负极为_________，正极上发生_________________反应（填“氧化”或“还原” ）。

②电子流向：由__________________极，经导线，流向________________极。

③它是一种把________________能转化为________________能的装置。

24、已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85，回答下列问题：

（1）铷位于元素周期表中___________________________(填位置)。

（2）铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：________________________，铷单质易与水反应，反应的化学方程式为_____________________。实验表明，铷与水反应比钠与水反应________（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出

①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：________________________________；

②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：____________________。

25、2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来。”完成下列各题：

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：______。

(3)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______。

A.有铜无铁   B.有铁无铜   C.铁、铜都有   D.铁、铜都无

(4)氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

①NaClO2中Cl的化合价为______。

②新冠肺炎期间，媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你所学的化学知识分析，原因是______(用离子方程式表示)。

③KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氟化为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

26、根据信息回答以下与元素相关的问题。

I.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。

(1)氧化-还原法消除NOx的转化：NO NO2N2

①反应I为NO+O3＝NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子数目为___________；

②反应II中，当n(NO2)：nCO(NH2)2＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_________；

(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是、，写出生成等物质的量的和时的离子方程式________。

(3)已知进入装置IV的溶液中，NO2的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气______L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

(1)锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_______。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是_______。

(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为______，Z的电子式为_______。

27、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。

②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。

28、(1)Na2CO3的水溶液呈_________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：____________________；

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________

(3)在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_______________ 。

29、某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：

查阅资料：如表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：

实验探究：

(1)配制溶液：甲同学配制100mL1.5mol·L-1NaOH溶液，乙同学取20mL36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图所示的实验。

X溶液滴入的量一般为____，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是____。

(2)乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是____。

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，____(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明NaOH与盐酸发生了反应。

(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸，用碱式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，测定的结果如表：

据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

30、(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。

(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。

31、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。

(2)该工艺流程中可回收再利用的物质是___________。

(3)析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是___________。

(4)若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是___________(填字母)。

A．向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

B．向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g

C．向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

(5)纯碱、小苏打广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是___________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的离子方程式是___________。

32、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

回答下列问题

(1)软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。

(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是________。

(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。