吉林省长春市2025年小升初（2）化学试卷(真题)

1、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：

2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2         ICl＋H2O = HCl＋HIO

下列关于ICl性质的叙述正确的是(  )

A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物    

B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物

C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

2、下列实验能达到预期目的的是（   ）

A. 可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油

B. 除去己烷中己烯可以用溴水分液处理

C. 将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解

D. 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

3、下列有关说法正确的是（   ）

A.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变

B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C.由PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2＞Cl2

D.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中的值不变

4、往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：

3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr+Br+(不稳定)；

+Br+→[]；[]+FeBr→+HBr+FeBr3

由以上反应可知：+Br2→+HBr中的催化剂为

A．Fe

B．FeBr3

C．Br+

D．FeBr

5、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.

B.

C.

D.

6、有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是

A．物质的量之比为1:1  B．物质的量之比为2：3

C．质量之比为56: 27   D．条件不足无法计算

7、下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D. 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性

8、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：

C．试剂1可以选用石灰乳

D．苦卤属于电解质

9、下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是

A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化

B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

C. 放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8

D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极  

10、下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）

A. 氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰

B. 冰醋酸，福尔马林，硫酸钡，次氯酸，乙醇

C. 单甘油酯，混甘油酯，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫

D. 胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气

11、用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中正确的是

A.M点溶液中c(A－)大于N点溶液中c(B－)

B.HA的电离常数约为10－6

C.浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH>7

D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P=M

13、在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有（   ）

A.选用颗粒更大的锌粒

B.升高反应温度

C.用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应

D.加入硫酸钾溶液

14、下列关于SO2性质的说法中，正确的是（   ）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．能使澄清石灰水变浑浊

C．不能与NaOH溶液反应

D．能与水反应生成硫酸

15、下表中Ⅱ对Ⅰ的解释不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

16、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是

A. 甲烷   B. 乙烯   C. 苯   D. 乙烷

17、下列各组元素中，属于同一主族的是

A. C、Si   B. N、Si   C. S、Cl   D. O、F

18、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如图所示。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，其最高正价与最低负价代数和为4.Z与Y可以形成分子。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是 (   )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：

B.离子半径：

C.最简单氢化物的沸点：

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

19、下列说法正确的是

A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B.苯甲酸的结构简式为

C.C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种(不考虑立体异构)

D.利用乙醇的还原性以及Cr3＋、的颜色差异来检验酒后驾车

20、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　　)

A．(V2－V1)/V1      B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)      D．V2/V1

21、人造象牙的主要成分的结构简式是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体的结构简式是________________。

22、（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

（2）标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。

（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

23、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

(1)A、B、C、D的名称分别是___、___、___、___。

(2)A的离子结构示意图是___，C的原子结构示意图是___。

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式：___、___。

(4)B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___。(填氢化物的化学式)

24、胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式：________， 与铜同一周期的副元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有：________（填元素符号）．

（2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是_____________．

相关的离子方程式为_____________________．

（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____________．

（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为________．

25、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体。请回答：

（1）F在元素周期表中的位置是____________。

（2）元素的非金属性(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。

（3）M的水溶液俗称________。

（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为________。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为__________________________________。

26、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

27、盐酸是重要的化工原料。工业上采用电解饱和食盐水制得的H2、Cl2，二者相互反应生成HCl，将HCl溶于水得到盐酸。

(1)电解饱和食盐水时，反应的离子方程式是_______。

(2)若将标准状况下224LHCl溶于适量水制得质量分数为36.5%的浓盐酸，则需要水的体积为_______mL(水的密度按1g·cm-3计算)。

(3)若(2)问中浓盐酸的密度为1.19g·cm-3，则其溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1。

(4)若用(3)问中浓盐酸稀释获得500mL1mol·L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______mL(计算结果取整数)。

28、元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。

(1)由元素①和④可形成四核18e- 的分子，写出该分子的电子式_______。

(2)元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因_______(用化学方程式表示)。

(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为_______(用化学式表示)。

(4)元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。

(5)写出元素⑥与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。

(6)元素的非金属性：⑧_______⑩(填“＞”或“＜”)，下列事实能说明上述结论的是_______。

A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色

B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱

C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

29、如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。

回答下列问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___(填代表装置图的字母)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置___(填代表装置图的字母)。从碘水中分离出I2的分离方法的名称为___。

（2）装置B在分液时，打开活塞后发现液体不能顺利滴下，其可能的原因是___。

（3）若选择试剂X(密度小于水的密度)从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，观察到的现象为___。

30、请根据要求回答下列问题：

（1）现有某XY3气体a g，它的摩尔质量为b g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为________，该气体在标准状况下的体积为__________；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________。

（2）等质量的O2和O3所含分子数之比为________，所含原子数之比为_________。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。

（4）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g，此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，C和O原子个数比是________。

31、点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氨化物和块经合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下：

+CH3CH2N3

+CH3CH2N3→

回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______。

(2)C、N、Cu的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)分子乙中存在5中心6电子的大键，其中，提供两个电子形成大键()的原子是_______(填对应原子的序号)。

(4)分子中碳碳三键的活泼性：甲_______丙(填“＞”“=”“＜”)，理由是_______(从分子的结构角度分析)。

(5)丁形成的晶体中不存在的微粒间作用力有_______。

A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.氢键       E.范德华力

(6)CuCl的晶胞中，的位置如图所示，填充于构成的四面体空隙中。

①的配位数为_______。

②由构成的八面体空隙与有填充的构成的四面体空隙的数目之比为_______。

32、晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

a.碘水                 b.氯水　          c.Na2SO3溶液　     d.KSCN溶液