吉林省白城市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a的一种核素可用于测定文物的年代，b是地壳中含量最多的元素，b和c可形成阴阳离子个数比都是1：2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，d的最外层电子数等于b和c最外层电子数之和。下列判断正确的是

A．简单离子半径大小关系：d＞b＞c

B．非金属性强弱：d＞c＞b＞a

C．甲和乙所含的化学键类型相同

D．d的氧化物对应的水化物的酸性一定强于a的氧化物对应的水化物的酸性

2、锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：

下列说法错误的是

A．放电时，N极为正极

B．放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小

C．充电时，M极的电极反应式为

D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

3、生产计算机芯片的基础材料是

A．晶体硅

B．金刚砂

C．石墨烯

D．二氧化硅

4、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味

5、化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是

A. 城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用

B. 大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

C. 推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料

D. 开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

6、物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、把5.1克某合金的粉末放入过量盐酸中，得到5.6L(标况)氢气，则该合金的组成为 (   )

A.钠和钾 B.钙和镁 C.铝和镁 D.钠和铁

8、下列有关说法正确的是  （   ）

A．2，2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电

D．乙醇的沸点比乙酸的沸点低，所以乙醇和乙酸可通过蒸馏初步分离

9、常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如反应2NO＋O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是（ ）

①SO2   ②NO ③NO2   ④HCl ⑤CO2

A．①②③④⑤   B．①③⑤ C．④⑤ D．④

10、下列关于有机化合物的说法错误的是

A. 石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品

B. C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）

C. 淀粉和纤维素水解的最终产物不同

D. 由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应

11、O2是人类赖以生存的物质，O2的摩尔质量为(　　)

A. 16 g·mol－1   B. 32 g·mol－1

C. 64 g·mol－1   D. 10 g·mol－1

12、下列元素中，在自然界没有游离态存在的是

A. O    B. N    C. Na    D. Au

13、下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O＋H3O＋

B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3NH

D．用FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+：FeS(s)＋Cu2+(aq)=CuS(s)＋Fe2+(aq)

14、如右图，、是石墨电极，通电一段时间后，极附近溶液显红色，下列说法正确的是(   )

A.为阴极，为阳极

B.极的电极反应式是

C.当极产生气体时，极上有析出

D.电解过程中溶液的逐渐增大

15、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(   )

A. 收集 NO B. 制备 NH3

C. 制备 Fe(OH)2 D. 稀释浓 H2SO4

16、反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH＞0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是

A．降温

B．加压

C．升温

D．加催化剂

17、关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是

①具有臭鸡蛋气味的气体 ②是淡黄色的固体

③是无色有刺激性气味的气体 ④是造成酸雨的主要物质

A.② B.③ C.①④ D.③④

18、中国的铋储量居世界第一。元素铋在周期表中的数据如图所示，下列说法正确的是

A．元素铋位于周期表第五周期ⅤB族

B．的核外电子有80种不同的运动状态

C．铋原子的能级有一个未成对电子

D．铋元素的质量数为209.0

19、下列方程式与所给事实相符的是

A．用热的NaOH溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例)：

B．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：

C．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：

D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：

20、下列有关化学键、范德华力的叙述中，不正确的是

A．金属键是金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，并非所有的共价键都有方向性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大

D．所有分子晶体中都存在共价键

21、写出①③④反应的离子方程式和②的化学方程式：

①碳酸钠溶液与过量盐酸反应______________

②H+ + OH- = H2O_____________

③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______________

④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应______________

22、我国某教授课题组开发催化剂高效催化碳水化合物转化为有机酸和呋喃化学品，如图所示，请按要求回答下列问题。

(1)M是_______(填“葡萄糖”或“果糖”)，写出它的一种用途：_______。

(2)图中能和溶液反应的物质有_______种，写出任意一种与足量溶液反应的化学方程式：_______。

(3)i_______(填“能”或“不能”)发生银镜反应，若能(若不能，此空不填)，写出其反应的化学方程式：_______。

(4)相同物质的量的c与d分别与足量的钠反应，生成同等条件下的氢气的体积比为_______。

(5)2分子g发生酯化反应可以生成一种六元环状化合物，该六元环状化合物的结构简式为_______。

23、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

（1）H2O的电子式是________。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。

24、某实验小组以的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。

(1)常温下5%溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，的电离方程式为_______。

(2)实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施_______。

(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析图中能够得出的实验结论是_______。

25、请按要求完成下列填空。

(1)下列给定的物质中：①   ②铝条   ③熔融氯化钠   ④乙醇。属于电解质的是_______(填编号)。

(2)写出金属钠投入水中反应的化学方程式_______。

(3)比较沸点：_______(填“＞”“＜”“=”)。

26、已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、醋酸、碳酸钡、硫化氢。请回答问题：

(1)上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是___________。填化学式

(2)硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式___________。

(3)硫代硫酸钠在酸性溶液中不能存在的原因是___________。(用离子方程式表示)

(4)氨水中存在___________个平衡，向氨水中加入少量CH3COONH4固体，一水合氨的电离平衡向___________移动。(填“右”“左”或“不移动”)

(5)一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中浓度最大的是___________点，电离程度最大的是___________点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会___________。(填“增强”“不变”或“减弱”)

27、中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。

(1)实验室配制0.5 mo/L的NaOH溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果___________。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

(2)实验室用下图所示装置制备、收集氯气。

完成下列填空：

①盛有MnO2的仪器名称是___________。

②写出装置A中发生反应的化学方程式为___________。

③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中___________(填“能”或“不能”)得到纯净的Cl2。

(3)高铁酸钾()是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为___________克。

28、Ⅰ．(1)下列变化中，属于吸热反应的是_______。

①液态水汽化 ②Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 ③浓H2SO4稀释④高锰酸钾分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥将胆矾加热变为白色粉末 　⑦CO2+C2CO 　⑧CaCO3高温分解  ⑨N2+3H2  2NH3　⑩C+H2O(g)CO+H2

(2)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为N2时要_______填“吸收”或“放出”)热量_______ kJ。

Ⅱ．原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(3)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2。

电极a上发生反应的电极反应式为_______。

(4)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为_______。

(5)一次电池碱性锌锰电池在生活中用途广泛，已知该电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，写出该电池正极电极反应式_______。

(6)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用氢氧化钾溶液作电解质时该甲醇燃料电池的负极电极反应式：_______。

29、利用1.0mol/LNaOH标准溶液测定某盐酸的浓度。测定步骤如下：

(1) 1.0mol/L NaOH标准溶液配制：称取________gNaOH固体，用蒸馏水在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的________中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，也转移到容器中，最后进行定容，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度________。(填偏大、偏小或无影响)

(2)滴定：取未知浓度的盐酸溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙做指示剂。然后用1.0mol/LNaOH标准溶液进行滴定，当_________________________________________，即为终点。平行滴定3次，NaOH标准溶液的平均用量为24.80 mL，则盐酸的浓度为________mol/L。

30、(1)用系统命名法给下列有机物命名

①___________；

② ___________；

(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___________，该物质的名称为___________；

(3)某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的结构简式为___________。

31、研究煤的合理利用及的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：

Ⅰ．煤的气化

已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

①

②

(1)煤直接甲烷化反应的___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。

Ⅱ．合成低碳烯烃

在体积为的密闭容器中，充入和，发生反应：，测得温度对催化剂催化效率和平衡转化率的影响如图所示：

(2)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但的平衡转化率却反而降低，其原因是___________。

(3)时，该反应的平衡常数K值为___________。

Ⅲ．合成甲醇

在恒温容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：，测得不同时刻反应前后容器内压强变化如下表：

(4)反应前1小时内的平均反应速率___________，该温度下的平衡转化率为___________。

32、甲醇燃料电池具有广泛的应用前景，以二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于降低温室效应。

已知：①

②

③

回答下列问题：

(1)二氧化碳加氢制甲醇的反应的___________。

(2)在恒温恒容密闭容器中，能够说明已达到化学平衡状态的是___________(填序号)

A．混合气体的密度不随时间的变化而变化

B．反应容器内压强保持不变

C．浓度与浓度的比值不再发生变化

D．

(3)在时，将和通入恒容密闭容器中制备甲醇，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.3.则内___________，的转化率为___________，化学平衡常数为___________(平衡常数的计算结果保留三位有效数字)。

(4)工业上用和也可以合成甲醇，反应为，若将合成气以通入恒容密闭反应器中，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，则反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)；压强和由大到小的顺序是___________；若在和时，起始的，则平衡时的转化率___________50%(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)甲醇燃料电池中甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应。

(6)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。