吉林省白城市2025年小升初（一）化学试卷（含解析）

1、利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是

A．比更易被吸附在催化剂表面

B．向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率

C．该历程中最大的活化能是

D．该历程只涉及σ键的断裂和形成

2、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的有

A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

B．光导纤维的主要材料是

C．单质硅可用于制取通信芯片

D．“”飞机身使用的复合材料之一碳纤维，属于新型无机非金属材料

3、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是

A. CH4   B. C2H4   C. C3H4   D. C6H6

4、某有机物的结构为CH2OHCH=CH2CH2COOH，关于该有机物的说法不正确的是(　　)

A. 只有羧基和羟基两种官能团 B. 能发生酯化反应

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能与氢氧化钠溶液反应

5、电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是

A. 阴极的材料可选择钢铁制品

B. 电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小

C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

D. 若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)

6、下列有机物的命名正确的是( )

A. 二溴乙烷：CH2BrCH2Br

B. 3-乙基-1-丁烯：

C. 2-甲基-2,4-己二烯：

D. 2,2,3-三甲基戊烷：

7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．O2与O4互为同分异构体

B．1H2与2H3属于同位素

C．C60的质量数为720g/mol

D．一个N中含有34个电子

8、下列实验操作中错误的是

A. 蒸发操作时，应使混合物中出现大量固体后，停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

9、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是(  )

A. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

B. 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C. 维生素A1易溶于NaOH溶液

D. β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

10、下列物质水溶液中，电离方程式中正确的是

A．H2S=2H++S2-

B．NaHCO3=Na++H++CO

C．NaHSO4=Na++H++SO

D．CH3COOH=CH3COO-+H+

11、下列说法错误的是

A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.油脂在碱性条件下能发生水解反应

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

12、下列说法正确的是（　　）

A．1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA

B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

C．25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA

D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个

13、已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

14、下列表述正确的是 (  )

A．羟基的电子式

B．醛基的结构简式-COH

C．1-丁烯的键线式

D．聚丙烯的结构简式

15、实验设计要求规范、简便、科学。下列实验操作或设计符合相关要求的是 （   ）

A.稀释浓硫酸 B.蒸发食盐水

C.套橡胶管 D.吸取液体药品

16、已知：2A(g)⇌B(g) ∆H＜0。和下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度c(A)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．T1＜T2

B．从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a＞c

C．v正(A)= v逆(B)时，反应达平衡

D．时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B体积分数较原来增大

17、下列物质不能通过化合反应制得的是：          

A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Al（OH）3

D．Fe（OH）3

18、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

A.分离碘和酒精

B.除去中的HCl

C.实验室制氨气

D.排水法收集NO

19、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A.向沸水中滴加溶液制备胶体：

B.用溶液腐蚀印刷铜电路板：

C.用小苏打治疗胃酸过多：

D.实验室用浓盐酸与反应制：

20、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+6B(s)2AB3(g)的影响，乙的压强大

C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ

21、(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A.激光      B.焰色反应        C.燃烧放热      D.原子光谱   E.霓虹灯         F.石墨导电

(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：______。

(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点： a中含______ ，b中含______。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

22、I．完成下列问题

(1)由、、氢氧化钠溶液组成原电池，其负极材料为___________。

(2)由、、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为___________。

(3)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为___________。

Ⅱ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。

(4)放电时负极附近溶液的如何变化___________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(5)放电时每转移电子，正极有___________物质被还原。

23、(1)N2的沸点比CO的沸点______(填“高”或“低”)，其原因是______。

(2)BCl3的熔、沸点比BF3的______(填“高“或“低”)，其原因是______。

24、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是__________。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。

a．大理石粉   b．石灰乳   c．纯碱溶液   d．氨水

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)

25、19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。

(1)请写出下列元素在周期表中的位置：

Na_______； O_______；He_______。

(2)某元素位于第二周期第17族，它是_______元素(元素名称)；与P相邻的同族元素的原子序数是_______、_______。

26、有机物的应用关乎我们生活的方方面面．根据以下有机物的信息，按要求填空。

(1)以上物质中互为同系物的是_________。(填序号)

(2)B的同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式______________________；

(3)C中含有官能团的名称为_________________；写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。

(4)D的核磁共振氢谱有__________组峰，峰面积之比为___________。

27、化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化

(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1=-297.16 kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2=-296.83 kJ/mol；

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3。

常温下，ΔH3=___________，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是___________。

(2)16g 液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8 kJ的热量。已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为___________。

(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中若将二者等体积混合，则混合溶液的pH<7，判断的理由是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知：

N2(g)+O2(g)2NO(g)   △H1 =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)   △H2 =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H3 =-221.0kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_________。

28、A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为： 。

（2）若A为CO，则D的化学式为   。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为   。

29、根据所学相关知识完成下列问题。

Ⅰ．小组Ⅰ用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：

(1)装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是_____

(2)装置②的作用是_____

(3)装置③中的现象是_____

(4)装置④中发生反应的离子方程式是_____

Ⅱ．小组Ⅱ利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(5)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_____

(6)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____

(7)装置③的作用是_____

(8)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_____

Ⅲ．小组Ⅲ用图1所示装置制取氨，并探究其性质，回答下列问题：

(9)仪器a的名称是_____

(10)图1试管内发生反应的化学方程式是_____

(11)图1方框中的收集装置应为_____(填图3中字母标号)。

(12)将蘸有浓盐酸的棉球放入收集满NH3的集气瓶中，迅速盖上玻璃片，可观察到的实验现象是_____

(13)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_____

30、配制250ml 2.0 mol/L的 Na2CO3 溶液，计算：

（1）需要 Na2CO3 固体的质量为多少______？

（2）所配制的溶液中Na+ 和CO32- 的物质的量分别为多少______？

31、甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。

已知：CH3OH(g) ⇌HCHO(g)+H2(g)       ΔH=+84kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g)    ΔH=-484kJ·mol-1

(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______。

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母序号)。

A．容器中混合气体的密度不变化

B．有2个H—H键断裂的同时有3个C—H键生成

C．容器中混合气体的压强不变化

D．CH3OH(g)百分含量保持不变

(2)工业上以CO、CO2、H2为原料制备甲醇，其原理如下：

主反应：①CO+2H2⇌CH3OH    ②CO2+3H2⇌CH3OH+H2O

副反应：2CO⇌CO2+C           2CO+2H2⇌CH4+CO2

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH_____(填“＞”或“＜”)0，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_____。由图2知，当温度高于240℃时，CO转化率下降的原因为_____。

(3)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2，由图3可知A为直流电源的_____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_____。

32、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算_______(用a、b、c表示)。

(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气(不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示。(其中投料比m为原料气中乙苯和的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)

①在乙苯中掺混氮气的目的是_______。

②投料比m为1∶0的曲线是_______(填曲线标号)。

③若一定的投料比，反应温度恒定时，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是_______(填字母)。

A.       

B.容器内气体密度不再变化

C.容器内苯乙烯与的分子数之比不再变化       

D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

(3)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入改为通入，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：

①该过程中发生反应的化学方程式为_______。

②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(说出一点即可)。

③在600℃下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，平衡时乙苯的转化率为50%，且容器内气体总物质的量为5mol，则_______。