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1、下列叙述正确的是( )
A.SO3的水溶液能导电，所以SO3 是电解质
B.氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质
C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D.液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质
2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
3、氰
的化学性质与卤素
很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于
和
之间，下列有关反应方程式不正确的是 
A.
和NaOH溶液反应：
B.
和HCN反应：
浓
C.向KCN溶液中加入碘水：
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量
：
4、常用于核裂变反应
，下列关于的叙述正确的是
A．质子数为235
B．电子数为143
C．核电荷数为235
D．中子数为143
5、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A.电极a 发生反应为还原反应
B.标准状况下，每 11.2 L H2S 参与反应，有1 mol H+ 经固体电解质膜进入正极区
C.当电极a的质量增加64 g 时，电池内部释放632 kJ 的热能
D.电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e- = 4OH-
6、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．
的同分异构体中属于酯类且氯原子直接连接在苯环有(不考虑立体异构)19种
B．分子式为C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有8种
C．分子式为C7H8O的分子中有苯环的有机物共有4种
D．分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)5种
7、下列气体不会造成空气污染的是
A．NH3
B．N2
C．NO
D．NO2
8、过氧化氢晶体中不存在的作用力是
A．离子键
B．氢键
C．非极性键
D．范德华力
9、表示下列变化的化学用语中，一定正确的是
A.电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl-+2e-=Cl2↑
B.NH4Cl水解的离子方程式：
+2H2O⇌NH3·H2O +H3O+
C.NaHA的电离方程式：NaHA=Na++H++A2-
D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O
10、下列说法不正确的是
A.氯水保存在棕色细口瓶中
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C.金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火
D.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中
11、全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。下列说法正确的是
A．111号元素的质量数为111
B．111号元素是过渡元素
C．111号元素是非金属元素
D．111号元素位于第六周期、第IVA族
12、关于有机物种类繁多的原因，不正确的是（ ）
A. 碳原子有四个价电子
B. 碳原子彼此可结合成长链或各种环状
C. 组成有机物的元素种类很多
D. 有机物容易形成同分异构体
13、下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
14、下列离子能大量共存的是
A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、
、
B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
15、反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）
A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2
C.在2 min末时的反应速率，用产物D来表示是0.1mol·L－1·min－1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的
16、下列反应中，水做还原剂的是
A．
B．
C．
D．
17、下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、NO
、SO
B．Na+、Mg2+、Cl-、OH-
C．Fe2+、H+、Cl-、MnO
D．Fe3+、K+、OH-、SO
18、向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c平(OH-)>c平(H+)的操作是( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
A.②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④
19、下列反应对应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS：
B．
溶液中加足量的烧碱液：
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
20、下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )
A. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
21、工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量
等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理主要采用碱液吸收法。
(1)用过量的烧碱溶液吸收，发生反应
，若向所得的
溶液滴入过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(2)研究发现，溶液也可以用来处理废气中的，发生反应
，查阅资料可知，常温下，
电离平衡常数：
，
。
①写出
发生水解反应的离子方程式：_______；常温下，该反应的
_______。
②溶液中
_______(填“＞”、“＜”或“=”)
。
(3)常温下，若向
溶液中缓慢通入
，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入
物质的量之间的变化曲线如图所示：
①a点
_______(精确到小数点后一位)。
②下列说法错误的是_______(填标号)。
A．c点溶液中存在
B．b点
C．d点溶液中溶质只有
、
和
D．a点溶液中存在
(4)还可以采用多步法来处理废气中的：
第1步：用过理的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应
K。
则
_______[已知：
，
]。
22、现有某储氢化合物甲，将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2 (已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是___________。
(2)甲加热分解的化学方程式是___________。
(3)白色沉淀溶于NaOH溶液的离子方程式是___________。
23、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 |
|
| ① | ② | ③ | ④ |
|
|
3 |
|
| ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）元素③的单质的电子式为_______，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。
（2）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：_______________。
（3）元素⑥的氢化物的结构式为_______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________；
（4）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）____________。
（5）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为；4核18电子的分子__________，10电子的阳离子____________。
24、常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：
（1）溶液中共有____种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_____和________。
（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋ ) = _______mol。
25、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：
(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的
。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。
(4)回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②
(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。
Ⅲ、应用
(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。
(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。
26、（1）按要求完成下列反应的化学方程式
① 过氧化钠与与水反应___________________
② 氯气与氢氧化钠溶液反应___________________
（2）按要求写出有关反应的离子方程式
① 三氧化二铁和盐酸反应________________
② 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应___________________
③ 氢氧化钡与氯化铵溶液混合___________________
27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是
(g)和
(g)反应生成1mol
(g)过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________。
(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为
，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)用催化还原
可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热
___________
(用含a、b的式子表示)。
28、若向
溶液中滴加
溶液，既有沉淀生成又有气泡冒出，试写出反应的离子方程式：_______。
29、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为________mol/L
(要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算)
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、__________(填所缺仪器的名称)。
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是________________。
30、4.35g二氧化锰与浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______
（2）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量．________
31、实验室以含锌废液(主要成分为
，还含有少量的
)为原料制备
的实验流程如下：
(1)写出基态
原子的电子排布式：___________，
中
元素的化合价为___________。
(2)写出“氧化除锰”时反应的离子方程式：___________。
(3)常温下“调节
”时，试剂
可选用___________；已知溶液中
物质的量浓度为
的
的
，则的调节范围为___________
。已知：当溶液中离子浓度小于或等于
，认为该离子已除尽。
(4)写出“沉锌”时反应的离子方程式：___________。
(5)“滤液”中的主要成分的用途：___________。
(6)经焙解得到的活性
晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为___________；已知晶胞参数为
，则该晶胞的密度为___________
。(写出计算表达式即可)
32、为推动实现碳中和的愿景，探索
资源化利用前景广阔。请按要求回答下列问题：
(1)以为基本原料可合成甲醇：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：用(g)与(g)反应合成
(g)，同时生成
(g)
写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________。
(2)利用
制备化工原料COS。
①在200℃时，将0.20mol 与0.30mol 
充入2.5L的空钢瓶中，4min达到平衡，体积分数
为20%。则
___________；(g)的平衡转化率
___________平衡常数___________。
②240℃重复试验，平衡后
，该反应
___________0.(填“
”、“
”或“
”)
(3)利用催化加氢合成
。
①将过量通入KOH溶液中充分反应，所得溶液在催化剂作用下，与生成，写出该反应的离子方程式：___________。
②其他条件不变，的产率随温度的变化如下图所示。推测反应温度在40℃~60℃范围内，
的产率迅速上升可能的原因是___________。
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