吉林省白城市2025年小升初（1）化学试卷（含解析）

1、有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是

A．苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能

B．苯和甲苯都能与发生加成反应

C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能

D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的多

2、下列离子方程式正确的是

A．氧化铁和盐酸：O2-+2H+=H2O

B．向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

3、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

4、工业上可利用如图所示装置处理含丙酮()和硝酸盐的酸性废水。下列叙述错误的是

A．丙酮中的官能团名称为酮羰基

B．惰性电极1上发生氧化反应

C．惰性电极2上的电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O

D．相同时间内，阴极和阳极产生的气体物质的量之比为8：30

5、下列说法正确的是

A.燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol   则a＞b

C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ/mol

D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行

6、下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是

A．KCl→Cl2

B．KMnO4→MnO2

C．Fe2(SO4)3→FeSO4

D．CaO→Ca(OH)2

7、在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是

A.NH3在反应中得到电子

B.O2在反应中失去电子

C.NO是反应的还原产物

D.1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的

A．原子半径：

B．Y与Z组成的化合物只有一种

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

9、下列物质的电子式书写正确的是

A.   B.   C.   D.

10、下列反应的离子方程式正确的是

A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO− + H2O + CO2=2HClO +

B.[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH− + 3H+ + Cl−=AgCl↓+2+ H2O

C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2 + 6OH−3Cl− ++ 3H2O

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2+ 5SO2 + 4OH−=2Mn2+ + 5+ 2H2O

11、下列有机物命名错误的是

A．3，5一二甲基庚烷

B． 聚-1，2，3-三甲基-1，3一丁二烯

C． 苯乙烯

D． 1，2，4一三甲基环己烷

12、下列仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

13、“分类”是科学研究的重要方法，下列分类正确的是

A. 混合物：铝热剂、不锈钢、液氨

B. 化合物：明矾、碱式碳酸铜、冰醋酸

C. 电解质：硫酸亚铁、次氯酸、四氯化碳

D. 胶体：淀粉溶液、福尔马林、有色玻璃

14、下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是

A．150mL 1mol/L的NaCl溶液   B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液

C．150mL 2mol/L的KCl溶液 D．75mL 1mol/L的FeCl3溶液

15、海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是

A. 海葵毒素是一种高分子化合物

B. 海葵毒素是一种无机化合物

C. 海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌

D. 海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物

16、取100mL 18.3mol•L﹣1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（  ）

A．1：2 B．2：1 C．1：4   D．4：1

17、常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时，]。下列有关说法正确的是

A．常温下的

B．温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，的溶解度不变，增大

C．t时刻改变的条件可能是升高温度，的增大

D．常温下，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数为

18、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

下列说法错误的是

A．操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO2

B．固体2为红褐色固体

C．步骤③的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O

D．Al2O3为离子化合物，其熔点高

19、可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成 mol O2的同时消耗2 mol O2

B. NO2 、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

C. 混合气体的颜色不再改变

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

20、Cu—Ce—Ox固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生CH4和C2H4的共同中间体*CO在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．Cu—Ce—Ox固溶体催化剂对生成CH4有较高选择性

B．制约CO2还原为C2H4反应速率的是*COH—COH→*CH—COH

C．由*CO生成*OH的反应为*CO+5H++5e-=CH4+*OH

D．*CH2O→*CH3O只有化学键的形成

21、补齐物质及其用途的连线_______。

22、铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题：

(1) Fe2O3与物质①反应的化学方程式为___________。

(2) FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。

(3) FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是___________，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为___________。

23、I．写出下列反应的离子方程式：

（1）将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________

（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________

（3）FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________

Ⅱ．除去括号中的杂质（填试剂）

（1）CuCl2溶液(FeCl3)_________________________

（2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________

（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________

24、元旦晚会上，李娜为同学们表演了一个“水生火”的縻术。她用棉花团包好适量的淡黄色粉末，放在一个瓷盘中，然后用一根细吸管吸入少量水，将吸管伸到棉花团中，并迅速将水吹出。此时，棉花团忽然燃烧了起来，同学们热烈鼓掌。请回答下列问题。

(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应是______(填化学名称)，该物质中氧元素的化合价为______。

(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为________。

(3)如果不用水，直接向棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，写出该反应的化学方程式：______。

25、在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(2)发生还原反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 ________ mol的________________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ________________g，电解液的pH ________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

26、按要求回答下列问题。

(1)原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式___________；铜片上能够观察到的现象是___________；电子流向___________(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。

(2)有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。

①CH4的空间结构是___________。

②CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式___________。

③乙酸(CH3COOH)中官能团名称是___________，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式___________。

(3)利用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。

27、化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p亚层中有4个电子。请回答：

（1）X的电子排布式是_________，Y的电子排布式是_________，

（2）YX2的分子式为_________，它的固体是________晶体，是含有________键（极性或非极性）的________分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是_________。

（3）ZX2的化学式是_________ ，它属于________晶体；ZX2的熔沸点比YX2________。

28、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸还原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

①写出制备ClO2的离子方程式：__________________________________________；

②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。

（3）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

步骤2: 调节水样的pH小于2。

步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

29、某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成， 设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器 a 的名称为 _____________。

(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有 _____________性，写出相应的化学方程式 ____________。

(3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。

(4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。

(5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________（用含 m、n 字母的代数式表示）

(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体：

①选用的药品可以是 _____________。

A．Na2SO3 溶液与 HNO3   B．Na2SO3 固体与浓 H2SO4

C．碳与浓 H2SO4   D．铜与浓 H2SO4

②将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _________，表明 SO2 的氧化性比 I2___________(填“强或“弱”)。

③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是_________（填化学式）。

④某硫酸厂拟用含 Cr2O72-的酸性废水处理烟气中 SO2，反应后的铬元素以 Cr3+形式存在， 则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______________。

30、一定质量的粉末与足量的稀硫酸完全反应后，产生0.1mol的气体。请计算：

(1)标准状况下气体的体积___________。

(2)参加反应的粉末的质量___________。

31、我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①   

②   

③   ，则a=_______。

(2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量、仅发生反应：   。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的总压强保持不变

D．含碳粒子总浓度保持不变

(3)向一密闭容器中充入，发生反应：   。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

①_______(填“＞”或“＜”)，时，N点的平衡常数K=_______。已知M点、N点时容器的体积分别为1L、0.5L。

②欲提高的平衡转化率，可采取的措施是_______(填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是_______。

(4)一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、发生反应：   。测得反应开始时容器内压强为，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了。_______，该温度下的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

32、降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

(1)我国利用氯碱厂生产的作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。

①乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为_______；反应一段时间后，d极产生气体时，乙装置中转移电子_______。

②下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.甲装置可实现化学能向电能的转化

B.甲装置中透过阳离子交换膜向a极移动

C.乙装置中c极一侧流出的是浓盐水

(2)①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈.请写出铁锅生锈过程的正极反应式：_______。

②图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的_______极。

(3)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置.有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：。

①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_______(填序号)。

A.             B.               C.                 D.

②该电池放电时，正极附近溶液的pH_______(填增大、减小、不变)。

③充电时该电池阴极的电极反应式_______。